绵阳市高中第一次诊断性考试理科综合能力测试

绵阳市高中第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8.下列说法错误的是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物

的二氯代物有6种9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A制备Fe(OH)3胶体向25

mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为0.010

mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．能发生取代反应和加成反应C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上11.

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol

18OH－中含有11NA个质子B．标准状况下，11.2

L

HF所含原子数为NAC．2.8

g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NAD．0.1mol/LKI与0.1mol/LFeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA12.a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是A.简单离子的半径：c＞dB.简单氢化物的热稳定性：c＞bC.

a、b、c可能形成离子化合物D.

e的最高价氧化物对应的水化物是强酸13.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A.

a为正极，发生氧化反应B.

b极上的电极反应为：2NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋12H+－10e－=N2↑＋6H2OC.中间室的Cl－向左室移动D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4

g时，用电器流过2.4

mol

电子二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（15分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：相对分子质量密度/(g·cm－3)熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇460.79－114.378.5与水任意比互溶对氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶于醇、醚类产品合成：在250

mL圆底烧瓶中加入8.2

g对氨基苯甲酸（0.06

mol）和80

mL无水乙醇（约1.4

mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10

mL浓硫酸，将反应混合物在80

℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。分离提纯：冷却后将反应物转移到400

mL烧杯中，分批加入10%

Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。（2）该合成反应的化学方程式是。（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是______________________________。（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。该反应产率较低的原因是（填标号）。a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b.催化剂加入量不足c.产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d.酯化反应是可逆反应27.（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝-131.0

kmol-1；H2(g)＋EQ\F(

1

,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝-285.8

kmol-1。CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)ΔH＝+36.0

kmol-1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。①

当温度在250

℃～300

℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300

℃～400

℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。②

欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。=1\*GB3①

向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大”“变小”“不变”）。=2\*GB3②

向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650

℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(分)=气体总压(总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。28.（14分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))。回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2eq\o(\s\up6(△),\s\do0(→))CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是。（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。（4）步骤④发生反应的离子方程式是。（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的

[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253

K，沸点为376

K，则Ni(CO)4固体属于晶体，其中存在的化学键类型为。（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69

pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。O2－的重复排列方式（白球表示O2—）（5）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18

g/cm3，则该晶胞参数a

=O2－的重复排列方式（白球表示O2—）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHO＋CH3CHOeq\o(\s\up7(稀NaOH),\s\do0(→))RCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的化学名称是，A→B的反应类型是。（2）B→C反应的化学方程式为。（3）C→D所用试剂和反应条件分别是。（4）E的结构简式是。F中官能团的名称是。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：。绵阳市高中2015级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7.

D8.

B9.

A10.

B11.

C12.

D13.

C非选择题（一）必考题26.（15分）（1）球形冷凝管（1分）沸石（或碎瓷片）（1分）（2）（2分）（3）散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失（2分）（4）检查是否漏液（1分）上层（1分）干燥吸水（1分）（5）作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率（1分）中和过量的浓硫酸和调节pH（1分）（6）33.3%（或33.4%）（2分）ad（2分）27.（14分）（1）−726.4

kJ/mol（2分）（2）①

催化剂活性降低（1分）温度（1分）②

AC（2分）（3）①

吸热（1分）正向（1分）变小（1分）②

25%（2分）EQ\F(4p

,15)

（或0.267p）（2分）逆向（1分）28.（14分）（1）-2（1分）2∶1（1分）（2）TeOeq\o(