化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节 盐类的水解正式上课用课件

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaH盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？H2OH++三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。

弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐+

水酸+

碱三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。盐+水酸+碱盐易溶，有弱5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；弱弱弱弱强中在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能发生水解的离子是（）DEExercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定AExercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱N6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应BExercises6.盐类水解的过程中正确的说法是（）BExer【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。So常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)盐+水酸+碱四四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3CO（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水当两种离子水解相互促进时，使水解程度增大，有时会生成沉淀或气体，使两种离子水解完全而不能在溶液中共存。通常发生水解相互促进反应的离子有Al3＋与AlO2－、CO32－(或HCO3－)、S2－，Fe3＋与AlO2－、CO32－(或HCO3－)，Fe3＋与S2－在溶液中也不能大量共存，不是因为水解相互促进，而是因为二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件(五)双水解:弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。1、【铝离子和碳酸氢根离子】

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑(五)双水解:弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3

+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。书写规律:1、能相互促进水解的离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式在反应物端不写H2O，不含氢元素，写H2O。有“=”“↓”“↑”2、按照电荷比较简单中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：1．下列微粒在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－答案：

A化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号。常见“完全双水解”的弱离子组合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al3（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶

NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷

Na2HPO4溶液呈弱碱性（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3H1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【课堂练习】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）（二）影响因素：1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3

例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>111、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐N2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl102、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀对于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶六、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）(二)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）六、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制(三)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+(三)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂否则会因双水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！(主)(次)（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P58(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件1．下列情况与盐类的水解无关的是(

)A．泡沫灭火器中的反应原理B．草木灰(主要成分K2CO3)作为农作物肥料不能与铵态氮肥混用C．明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质D．CuSO4可使蛋白质变性答案：

D化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(

)①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3

⑤NaHCO3⑥氯化铜A．③④

B．①③④C．①②③④⑤

D．全部A2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，3．在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(

)A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸铁 D．高锰酸钾答案：

C3．在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液， 下列实验操作能达到目的的是(双选)(

)A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制到Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制到CuS固体D．加热MgCl2溶液制到MgCl2固体BC 下列实验操作能达到目的的是(双选)()BC七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)3、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–

正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）3、电荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中阴离七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）3、电荷守恒阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）3、电荷守恒阳离子：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒（元素o七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/L（元素or原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒是指某一七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：Na2S溶液因七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：NaHCO3溶液七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）5、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4HCO3

溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+、H2CO3NH3、OH–、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH–)+c(CO32–)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）5、质子（H+）守恒解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题

首先必须有正确的思路;

其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。首先必须有正确的思路;例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–]

B．[NH4+]＞[Cl–]＞[H+]＞[OH–]

C．[Cl–]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH–]

D．[NH4+]＝[Cl–]＞[H+]＞[OH–]

解析：NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离

NH4Cl＝NH4+＋Cl–。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+，∴

[NH4+]比[H+]及[OH–]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]＞[OH-]。综合起来，不难得出：[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–]。例题分析A单一溶液例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是解析：NH4Cl例2：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

解析：NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O

NH4+＋OH–），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH–)。因为电荷守恒

c(OH–)＝c(H+)＋c(NH4+)，所以c(OH–)＞c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)。A单一溶液例2：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的例3：（2000年高考）用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是

Ａ．1:3

Ｂ．2:1

Ｃ．2:3

Ｄ．3:2解析：设反应生成的Na2CO３的物质的量为ｘ，生成的NaHCO3的物质的量为ｙ。

2x+y＝10mol/L×１Ｌ（Na＋守恒）

x+y＝0.8mol（C守恒）求出：ｘ＝0.2mol，ｙ＝0.6mol。则c(CO32–):c(HCO3–)＝１:３A混合溶液例3：（2000年高考）用1L10mol／LNaOH溶液例4：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。混合溶液例4：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa因为Al(OH)3的电离有2种方式：Al(OH)3Al

3++3OH

–H

++AlO2

–+H2O所以Al(AlO2)3的水解离子方程式：Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)3+3OH

–Al(OH)3+3H

++3H2O3Al(OH)34即3H2O6因为Al(OH)3的电离有2种方式：Al(OH)3Al3+离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件(3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3－以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO3－以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(OH－)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl，b.CH3COONH4，c．NH4HSO4，c(NH4＋)由大到小的顺序是c>a>b。(3)多元弱酸的酸式盐溶液(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。①分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。②分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较(6)利用守恒规律

(6)利用守恒规律

(2009·广东高考)下列浓度关系正确的是(

)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)D (2009·广东高考)下列浓度关系正确的DADAD4．(2011·广州调研)用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(

)A．c(NH4＋)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－)答案：

C4．(2011·广州调研)用0.10mol·L－1的盐酸滴化学人教版选修四第三章第三节：第3章第3节盐类的水解正式上课用课件1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个(

)A．NH3·H2O

B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3D1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条2．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该物质固体的是(

)A．AlCl3 B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4答案：

D2．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以3．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是(

)A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH4HCO3解析：

NH4Cl溶液中，NH4＋自然水解，没受外界因素影响；NH4HSO4溶液中，NH4＋水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH4＋水解分别受到CH3COO－、HCO3－水解的促进，故c(NH4＋)最大的是NH4HSO4溶液。答案：

B3．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是(4．(2011·南京质检)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(

)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和A4．(2011·南京质检)某酸性溶液中只有Na＋、CH3CO5．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是________溶液，C是________。②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。CH3COONa盐酸145．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是C(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。②(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。①中性(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaH盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？H2OH++三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。

弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐+

水酸+

碱三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。盐+水酸+碱盐易溶，有弱5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；弱弱弱弱强中在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能发生水解的离子是（）DEExercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定AExercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱N6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应BExercises6.盐类水解的过程中正确的说法是（）BExer【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。So常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)盐+水酸+碱四四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3CO（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全双水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水当两种离子水解相互促进时，使水解程度增大，有时会生