【教学课件】第三节 化学键 参考课件

第1课时离子键第四章物质结构元素周期律第三节化学键一、导入新课

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过

结合在一起，形成新物质氯化钠。静电作用细口瓶二、离子键与离子化合物2.离子键(1)概念：

之间的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：

。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素：一般是

元素与

元素。带相反电荷离子阳离子和阴离子活泼金属活泼非金属二、离子键与离子化合物3.离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。离子键二、离子键与离子化合物(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。二、离子键与离子化合物(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。【归纳总结】二、离子键与离子化合物例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键√二、离子键与离子化合物解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，

与酸根离子之间也能形成离子键。二、离子键与离子化合物【归纳总结】(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、

等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。二、离子键与离子化合物A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键√元素abcdefgM层电子数1234567二、离子键与离子化合物解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。二、离子键与离子化合物1.定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的______

的式子叫做电子式。最外层电子三、电子式2.电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

。三、电子式(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[

]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子

、硫离子

。三、电子式(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子

铵根离子氢氧根离子

过氧根离子三、电子式(5)离子化合物的电子式：氧化钙：

、硫化钾：

。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。三、电子式【归纳总结】用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为

或

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为

或

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为

三、电子式例3下列电子式正确的是√三、电子式例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_______________________________；NaF______________________；MgS_____________________；K2O____________________。解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。三、电子式四、课堂小结1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素(

)(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(

)(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键(

)(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(

)(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用(

)×××√×五、课堂检测(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物(

)(7)离子化合物中一定只含有离子键(

)(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键(

)(9)Na2O2的电子式为

(

)××√×五、课堂检测2.以下叙述中，错误的是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、

原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低√五、课堂检测解析

活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。五、课堂检测3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A.HF B.H2OC.H2SO4 D.MgO√解析离子键的形成是活泼金属活泼非金属活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。五、课堂检测4.下列物质中不含离子键的是①NH4HCO3

②NH3

③BaSO4

④CH3COONa·3H2O

⑤Ba(OH)2

⑥H2SO4A.①④⑥ B.②③⑤C.④⑤ D.②⑥√解析①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。五、课堂检测5.下列化学用语中正确的是A.钠离子的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：

√五、课堂检测解析A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为

。五、课堂检测6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_______、_______、______。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_______、_______、______。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_