高考化学的命题特征和备考策略课件

高考化学的命题特征

和备考策略高考化学的命题特征

和备考策略1一、化学试题的命题特征二、化学高考的备考策略一、化学试题的命题特征2一、化学试题的命题特征1内容维度（1）知识点

高考试题中包含的知识点：化学在生活中的应用、物质性质与用途、元素周期律、实验原理与操作、物质的转化、有机物的结构与性质、化学平衡、化学电源等。（2）知识类型

事实性知识、概念性知识、程序性知识、元认知知识。一、化学试题的命题特征1内容维度3布卢姆教育目标分类学修订版A.事实性知识：学生通晓一门学科或解决其中的问题所必须了解的基本要素。包括：A1术语知识；A2具体细节和要素的知识。B.概念性知识：在一个更大体系内共同产生作用的基本要素之间的关系。包括：B1分类和类别的知识；B2原理和通则的知识；B3理论、模型和结构的知识。布卢姆教育目标分类学修订版4C.程序性知识：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法、技术和方法的准则。包括：C1具体学科的技能和算法的知识；C2具体学科的技术和方法的知识；C2确定何时使用适当程序的准则知识D.元认知知识：关于一般认知的知识以及关于自我认知的意识和知识。包括：D1策略性知识；D2关于认知任务的知识，包括适当的情境性知识和条件性知识；D3关于自我的知识。C.程序性知识：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法5一、化学试题的命题特征2水平维度（1）化学基础知识与技能的要求层次了解、理解（掌握）、综合应用。（2）认知过程维度记忆/回忆、理解、应用、分析、评价、创造。一、化学试题的命题特征2水平维度6了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。

综合应用：在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨7课程标准中的表述了解化学科学发展的主要线索理解基本的化学概念和原理理解化学变化的基本规律重视化学与其他学科的联系，能综合利用有关的知识、技能和方法分析和解决一些化学问题课程标准中的表述了解化学科学发展的主要线索8布卢姆教育目标分类学修订版记忆/回忆—从长时记忆中提取相关的知识理解—从口头、书面和图像等交流形式的教学信息中建构意义（解释、举例、分类、推断、比较、说明）应用—在给定的情景中执行或使用程序分析—将材料分解成它的组成部分，确定部分之间的相互关系，以及部分与总体结构或总目的之间的关系。评价—基于准则和标准作出判断创造—将要素组成内在一致的整体或功能性整体；将要素重新组合成新的模型或体系。布卢姆教育目标分类学修订版记忆/回忆—从长时记忆中提取相关的93近几年化学高考试题的特点单纯考查“记忆/回忆”的事实性知识不多考查“理解、应用、分析”的概念性知识和程序性知识较多部分考点（特别是分值较大的点）考查“评价、创造”3近几年化学高考试题的特点单纯考查“记忆/回忆”的事实性知10例【2016新课标3卷】7．化学在生活中有着广泛应用，下列对应关系错误的是（）B【2017新课标3卷】7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记例【2016新课标3卷】7．化学在生活中有着广泛应用，下列对11元素化合物知识认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质（物质类别），一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态（元素化合价），可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。元素化合物知识认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成12金属及其化合物：补铁剂；印刷电路板的制作；打印机（或复印机）使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检测；钠着火的扑救；钠用作强除水剂（制取无水乙醇）。非金属及其化合物：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；氮的循环与氮的固定；工业合成氨、工业制硫酸（或硝酸）；氮肥的生产与合理使用；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；含氯消毒剂及其合理使用；氯气、氨气等泄漏的处理；酸雨的成因与防治；汽车尾气的处理。金属及其化合物：补铁剂；印刷电路板的制作；打印机（或复印机）13

实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层

，后从上口倒出水层【2016新课标3卷】下列有关实验的操作正确的是（）

D

实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B14【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是（）

B

目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol·L-1

的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是B

目15化学实验能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验（安全、有效、环保）。能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律；能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理选取实验装置制取物质。化学实验能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验（安全、有效16常见气体的实验室制取（如氨气、氯气）；硫酸亚铁的制备；化工生产模拟实验（如制硫酸、制硝酸）；物质成分的检验（如补铁剂中的铁元素、“暖贴”或脱氧剂中的有效成分）、分离、提纯和溶液配制等。重视开展高水平的实验探究活动。紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。常见气体的实验室制取（如氨气、氯气）；硫酸亚铁的制备；化工生1727.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离

子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。27.（15分）离子SO42−SO32−NO3−NO2−C18③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“19②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_________________。②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)=SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常20（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)27.（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+3Cl—+2H2O

提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②(2分)

（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转21概念原理知识分类和类别的知识：如电解质、非电解质；原理和通则的知识：如平衡移动原理、元素周期律、盖斯定律；理论、模型和结构的知识：如化学键、原子结构、晶体结构；概念原理知识是事物本质属性的反映，概念原理的学习，有助于学生形成科学的思维方法。例如，在元素周期律（表）教学中，应注重帮助学生建立基于“位-构-性”关系的系统思维框架。概念原理知识分类和类别的知识：如电解质、非电解质；22【2016江苏卷】例19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是_▲_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_▲__。【2016江苏卷】例19．（15分）实验室以一种工业废渣（23（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_▲_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为▲。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，

▲、静置、分液，并重复多次。（1）加快酸溶速率（2’）避免制备MgCO3时消耗过多的碱（2’）（2）2Fe3++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2’）

（3）①分液漏斗（2’）②充分振荡（2’）（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_▲_。（24（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，▲，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，（5’）（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O25【2016江苏卷】20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，其电极反应式为▲。（1）Cr2O72－＋14H＋＋6e－===2Cr3+＋7H2O【2016江苏卷】20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭26①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_▲_。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__▲__。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu227（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为▲。（3）①2Fe2+＋BH4－＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。（3）①2Fe2+28②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe＋NO3－＋10H＋===4Fe2+＋NH4+＋3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是▲。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是▲。②纳米铁粉与H＋反应生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe–Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为②纳米铁粉与H＋反29【2016新课标3卷】下列说法错误的是（

）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A【2017新课标3卷】下列说法正确的是（

）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物AA【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A30

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13−25−476【2016北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是（

）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来B

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/31【2016新课标3卷】38．[选修5：有机化学基础]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：催化剂回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。（2）①和③的反应类型分别为______、______。【2016新课标3卷】38．[选修5：有机化学基础]（1532（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,433（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）（1）34考查：有机物基础知识（组成、结构、性质、制备、用途等）基本概念：同系物、同分异构体性质：熔点、沸点、密度、溶解度（相似相溶、形成氢键、发生反应）等反应类型：取代反应【包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化、酯的水解等】、加成、消去、氧化/还原、聚合等。对有机物的认识：典型代表物、官能团、化学键记忆/回忆、理解、应用、分析、评价、设计/创造结构决定性质考查：有机物基础知识（组成、结构、性质、制备、用途等）352013.16.（12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：2013.16.（12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广36（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

。正确答案：MgCO3+2H＋＝Mg2＋+CO2↑+H2O

典型错误：CO32-+2H＋＝CO2↑+H2OMgCO3+2H＋+SO42-＝MgSO4↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H＋＝Mg2＋+H2CO3

MgCO3+H2SO4＝MgSO4↓+CO2↑+H2O（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为37（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

。正确：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O错误：a.写成离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2Ob.将FeSO4写成MgSO4或FeCO3c.写成离子方程式，只写2Fe2+和H2O2，没写H+（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为38（3）滤渣2的成分是

(填化学式)。正确答案：Fe(OH)3错误答案：a.Mg(OH)2；

b.Fe(OH)2以上3小题总分为6，均分3.32（含零分卷），去除零分卷的均分为4.38（3）滤渣2的成分是(填化学式)。39（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=

2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=

MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=

MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是

(填化学式)。B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

。①CO②d③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O

错误：①很多写CO2；②选b偏多，③空白卷多；方程式中出现H+。

这3小题均分1.84（含零分卷），去除零分卷的均分为2.54。（4）煅烧过程存在以下反应：40二、化学高考的备考策略1关注知识类型与认知过程之间的联系2突出学科特征，注重化学学科思维方式的培养3关注学习过程，提高复习效率二、化学高考的备考策略1关注知识类型与认知过程之间的联系411关注知识类型与认知过程之间的联系记忆/回忆事实性知识理解概念性知识应用程序性知识通过分析、评价、创造增进学生的理解1关注知识类型与认知过程之间的联系记忆/回忆事实性知识422突出学科特征，注重化学学科思维方式的培养1宏观和微观相结合，形成化学的基本观念（如微粒观、平衡观和守恒观）；2能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决实际问题。“对一门学科来说，没有什么比它如何思考问题的方法更为重要的事情。”

——布鲁纳2突出学科特征，注重化学学科思维方式的培养1宏观和微观相433关注学习过程，提高复习效率1.强调知识体系构建的过程。2.强化思维训练和答题规范。3.切实重视化学实验。4.持续评价、及时反馈。5.关注学生个体，激发学生学习潜能3关注学习过程，提高复习效率1.强调知识体系构建的过程。44

注重知识建构，就是改变化学教学中存在的过于注重知识传授的倾向，强调让学生能动地、自主地建构知识，因为任何学习都是一个积极主动的建构过程，学习者不是被动地接受外在信息，而是主动地根据先前认知结构注意和有选择性地知觉外在信息，建构当前事物的意义。

强调知识体系构建的过程注重知识建构，就是改变化学教学中存在的过45知识体系：二维图、概念图、思维导图认知模型：如水溶液知识，包括水溶液中微粒是什么、微粒间的相互作用、微粒的数量关系。知识体系：二维图、概念图、思维导图46持续评价、及时反馈

“学生学习的重要收获来源于经常向学生提供有关他们学习的反馈，尤其是当反馈包含了可以引导学生不断努力的具体意见时。当反馈关注学生的学习过程而非最终成果时，反馈就会极大地促进学生学习”。重点关注学生元认知能力和思维品质的发展，因为发展了的元认知能力和改善了的思维品质才会进一步激发学生深入学习、积极探究的动机，才会将学生的学习引入更高层次。持续评价、及时反馈47从了解学生开始“教育的真谛在于尊重学生。”

——爱默生对学生持有较高的成功的期待询问他或她的偏好和设想提供能满足他们需要的教学指导利用任何一种对他们有利的资源关注学生个体，激发学生学习潜能从了解学生开始关注学生个体，激发学生学习潜能48高考化学的命题特征和备考策略课件49郁金香郁金香50高考化学的命题特征和备考策略课件51枇杷枇杷52纸上得来终觉浅绝知此事要躬行TellmeandIwillforget;ShowmeandImayremember;InvolvemeandIwillunderstand.不闻不若闻之，闻之不若见之；见之不若知之，知之不若行之；学至于行而止矣。纸上得来终觉浅绝知此事要躬行TellmeandI53在专业上不断学习、发展对教学的反思和实践是没有止境的成为一个幸福的老师……在专业上不断学习、发展54谢谢老师们！谢谢老师们！55高考化学的命题特征

和备考策略高考化学的命题特征

和备考策略56一、化学试题的命题特征二、化学高考的备考策略一、化学试题的命题特征57一、化学试题的命题特征1内容维度（1）知识点

高考试题中包含的知识点：化学在生活中的应用、物质性质与用途、元素周期律、实验原理与操作、物质的转化、有机物的结构与性质、化学平衡、化学电源等。（2）知识类型

事实性知识、概念性知识、程序性知识、元认知知识。一、化学试题的命题特征1内容维度58布卢姆教育目标分类学修订版A.事实性知识：学生通晓一门学科或解决其中的问题所必须了解的基本要素。包括：A1术语知识；A2具体细节和要素的知识。B.概念性知识：在一个更大体系内共同产生作用的基本要素之间的关系。包括：B1分类和类别的知识；B2原理和通则的知识；B3理论、模型和结构的知识。布卢姆教育目标分类学修订版59C.程序性知识：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法、技术和方法的准则。包括：C1具体学科的技能和算法的知识；C2具体学科的技术和方法的知识；C2确定何时使用适当程序的准则知识D.元认知知识：关于一般认知的知识以及关于自我认知的意识和知识。包括：D1策略性知识；D2关于认知任务的知识，包括适当的情境性知识和条件性知识；D3关于自我的知识。C.程序性知识：做某事的方法，探究的方法，以及使用技能，算法60一、化学试题的命题特征2水平维度（1）化学基础知识与技能的要求层次了解、理解（掌握）、综合应用。（2）认知过程维度记忆/回忆、理解、应用、分析、评价、创造。一、化学试题的命题特征2水平维度61了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。

综合应用：在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨62课程标准中的表述了解化学科学发展的主要线索理解基本的化学概念和原理理解化学变化的基本规律重视化学与其他学科的联系，能综合利用有关的知识、技能和方法分析和解决一些化学问题课程标准中的表述了解化学科学发展的主要线索63布卢姆教育目标分类学修订版记忆/回忆—从长时记忆中提取相关的知识理解—从口头、书面和图像等交流形式的教学信息中建构意义（解释、举例、分类、推断、比较、说明）应用—在给定的情景中执行或使用程序分析—将材料分解成它的组成部分，确定部分之间的相互关系，以及部分与总体结构或总目的之间的关系。评价—基于准则和标准作出判断创造—将要素组成内在一致的整体或功能性整体；将要素重新组合成新的模型或体系。布卢姆教育目标分类学修订版记忆/回忆—从长时记忆中提取相关的643近几年化学高考试题的特点单纯考查“记忆/回忆”的事实性知识不多考查“理解、应用、分析”的概念性知识和程序性知识较多部分考点（特别是分值较大的点）考查“评价、创造”3近几年化学高考试题的特点单纯考查“记忆/回忆”的事实性知65例【2016新课标3卷】7．化学在生活中有着广泛应用，下列对应关系错误的是（）B【2017新课标3卷】7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记例【2016新课标3卷】7．化学在生活中有着广泛应用，下列对66元素化合物知识认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质（物质类别），一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态（元素化合价），可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。元素化合物知识认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成67金属及其化合物：补铁剂；印刷电路板的制作；打印机（或复印机）使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检测；钠着火的扑救；钠用作强除水剂（制取无水乙醇）。非金属及其化合物：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；氮的循环与氮的固定；工业合成氨、工业制硫酸（或硝酸）；氮肥的生产与合理使用；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；含氯消毒剂及其合理使用；氯气、氨气等泄漏的处理；酸雨的成因与防治；汽车尾气的处理。金属及其化合物：补铁剂；印刷电路板的制作；打印机（或复印机）68

实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层

，后从上口倒出水层【2016新课标3卷】下列有关实验的操作正确的是（）

D

实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B69【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是（）

B

目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol·L-1

的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是B

目70化学实验能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验（安全、有效、环保）。能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律；能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理选取实验装置制取物质。化学实验能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验（安全、有效71常见气体的实验室制取（如氨气、氯气）；硫酸亚铁的制备；化工生产模拟实验（如制硫酸、制硝酸）；物质成分的检验（如补铁剂中的铁元素、“暖贴”或脱氧剂中的有效成分）、分离、提纯和溶液配制等。重视开展高水平的实验探究活动。紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。常见气体的实验室制取（如氨气、氯气）；硫酸亚铁的制备；化工生7227.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离

子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。27.（15分）离子SO42−SO32−NO3−NO2−C73③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“74②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_________________。②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)=SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常75（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)27.（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+3Cl—+2H2O

提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②(2分)

（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转76概念原理知识分类和类别的知识：如电解质、非电解质；原理和通则的知识：如平衡移动原理、元素周期律、盖斯定律；理论、模型和结构的知识：如化学键、原子结构、晶体结构；概念原理知识是事物本质属性的反映，概念原理的学习，有助于学生形成科学的思维方法。例如，在元素周期律（表）教学中，应注重帮助学生建立基于“位-构-性”关系的系统思维框架。概念原理知识分类和类别的知识：如电解质、非电解质；77【2016江苏卷】例19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是_▲_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_▲__。【2016江苏卷】例19．（15分）实验室以一种工业废渣（78（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_▲_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为▲。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，

▲、静置、分液，并重复多次。（1）加快酸溶速率（2’）避免制备MgCO3时消耗过多的碱（2’）（2）2Fe3++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2’）

（3）①分液漏斗（2’）②充分振荡（2’）（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_▲_。（79（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，▲，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，（5’）（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O80【2016江苏卷】20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，其电极反应式为▲。（1）Cr2O72－＋14H＋＋6e－===2Cr3+＋7H2O【2016江苏卷】20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭81①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_▲_。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__▲__。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu282（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为▲。（3）①2Fe2+＋BH4－＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。（3）①2Fe2+83②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe＋NO3－＋10H＋===4Fe2+＋NH4+＋3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是▲。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是▲。②纳米铁粉与H＋反应生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe–Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为②纳米铁粉与H＋反84【2016新课标3卷】下列说法错误的是（

）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A【2017新课标3卷】下列说法正确的是（

）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物AA【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A85

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13−25−476【2016北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是（

）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来B

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/86【2016新课标3卷】38．[选修5：有机化学基础]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：催化剂回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。（2）①和③的反应类型分别为______、______。【2016新课标3卷】38．[选修5：有机化学基础]（1587（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,488（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）（1）89考查：有机物基础知识（组成、结构、性质、制备、用途等）基本概念：同系物、同分异构体性质：熔点、沸点、密度、溶解度（相似相溶、形成氢键、发生反应）等反应类型：取代反应【包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化、酯的水解等】、加成、消去、氧化/还原、聚合等。对有机物的认识：典型代表物、官能团、化学键记忆/回忆、理解、应用、分析、评价、设计/创造结构决定性质考查：有机物基础知识（组成、结构、性质、制备、用途等）902013.16.（12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：2013.16.（12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广91（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

。正确答案：MgCO3+2H＋＝Mg2＋+CO2↑+H2O

典型错误：CO32-+2H＋＝CO2↑+H2OMgCO3+2H＋+SO42-＝MgSO4↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H＋＝Mg2＋+H2CO3

MgCO3+H2SO4＝MgSO4↓+CO2↑+H2O（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为92（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

。正确：2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O错误：a.写成离子方程式：2Fe2+