高中化学第三章水溶液中的离子平衡单元测试1新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

.化学选修4《水溶液中的离子平衡》单元测试卷A（含答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间85分钟。第Ⅰ卷(选择题共88分)一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项吻合题意）1、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是（）强电解质在溶液中完好电离，不存在电离平衡同一弱电解质溶液，温度不同样时，导电能力不同样强电解质溶液导电能力必然很强，弱电解质溶液导电能力必然很弱强电解质在固态或液态时，可能不导电2、以下电离方程式中，正确的选项是（）33-++-A、CHCOOH=CHCOO+HB、NaOH=Na+OHC、KClO+-D、BaSO=Ba2++S2-+4O2-3343、以下化合物属于弱电解质的是（）A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF4、在100ml以下溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CHCOOH时，向来保持增大趋势的是（）33COOH)B.c(H+C.c(OH－)D.c(CH3－A.c(CH)COO)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过分的Mg。以下表达中正确的选项是

（）A.HNO、HCl、HSO中放出H的速率同样B.HCl、HNO中放出H的量相等324232C.HCl、CHCOOH中放出H的量相等D.HSO中放出H的量最多，其余的相等322427、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8、pH值同样的以下溶液，其物质的量浓度最大的是（）A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的—）=1—13mol/L，该溶液中必然不能够大量共存c（OH×10的离子组是（）A.NH+3+2——B.CO2—3—++4、Fe、SO、Cl3、PO、K、Na44+2——、Cl—D.HPO2—+—+C.Na、SO4、NO34、Na、HSO3、K10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A.10:1B.1:10C.1:2D.2:111、pH值为3的CHCOOH和pH为11的NaOH溶液等体积混杂，混杂后溶液pH为（）3A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断12、必然温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中—）c（OH）之比为（A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定13、有体积同样、相等pH的烧碱溶液和氨水，以下表达中正确的选项是（）专业..A.两溶液物质的量浓度同样B.用同浓度的盐酸中和时，耗资盐酸的体积同样－C.两溶液中OH离子浓度同样D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混杂后，溶液中离子浓度关系正确的选项是：4+)＞c(Cl–)+–)B4+––+)A、c(NH＞c(H)＞c(OH、c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(HC、c(Cl–++–)D、c(Cl–+–+))＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H15、以下试纸，使用时起初不能够用蒸馏水润湿的是（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸16、已知某溶液中存在很多的＋2——（）H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是3+3——B2+2+—A．Al、CHCOO、Cl．Mg、Ba、Br2+—2+++—4二、选择题（本题包括8小题，每题5分，共40分；每题有一个或两个选项吻合题意）17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的选项是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)18、以下说法正确的选项是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32）之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2-)=02419、以下说法正确的选项是（）

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.能够经过积淀反应使杂质离子完好积淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动向平衡D.必然浓度的NH4Cl溶液能够溶解Mg(OH)220、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl221、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A.可能是酸性溶液B.可能是碱性溶液C.可能是中性溶液D.不能够判断22、以下物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液23、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会以致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴准时达到滴定终点时仰望读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水冲洗第II卷（非选择题部分，共62分）三、填空题25、（4分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混杂pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为专业..26、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（3）请你依照以上原理提出写两种不同样方案，证明HA酸是弱电解质：（只要简短写出方案，（填“>”、“=”、“<”），不需写出详尽步骤）原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，①常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，尔后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促②进”、“控制”）其水解。（4）某同学设计采用以下方案来证明HA是弱电解质：（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后获取的主要固体产物是。②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；（3）在配制硫化钠溶液时，为了防范发生水解，能够加入少量的。③各取同样体积的稀释液，同时加入纯度和大小同样的锌粒，如观察到HA溶液中产生H227、（8分）常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液速率较快的，即可证明HA是弱电解质体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。请你议论：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审查你提出的方案中哪些是（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸___________mL；不合理的：29、（12分）用酸式滴定管正确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：___________；后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果以下：（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液VmL，则V的取值范围是：___________。22NaOH初步读数NaOH终点读数四、实验题28、（14分）完成以下四个小题：第一次0.10mL18.60mL（1）请完成以下各空：①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”）第二次0.30mL18.00mL(1)依照以上数据能够计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“>”或“<”）(2)达到滴定终点的标志是（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。一是：；A.Na2CO3杂质配制标准溶液的氢氧化钠中混有二是：。专业..滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其余操作均正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液未用标准液润洗碱式滴定管五、计算题（8分）30、在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。参照答案123456789101112131415161718192021CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDAB2324ACCAC三、填空题：25、V(碱)=100V(酸)26、（1）酸，＜2+2Cu(OH)2＋2H＋，控制，Cu＋HO（2）酸，Al3＋Al(OH)＋，AlO＋3HO3＋3H2233）NaOH。

27、（1）1000；（2）81.8；（3）V1＞81.8；（4）V2≤81.8。四．实验题：28、（1）①>；②>2）一是：证明HA不能够完好电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐拥有弱碱性。3）①比较等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性比较实验；②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③测NaAc溶液的pH值；④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2⑤将物质的量浓度同样的HAc溶液和NaOH溶液等体积混杂后溶液呈碱性⑥中和10mLpH=1的HAc溶液耗资pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混杂后溶液呈酸性⑧比较物质的量浓度同样的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率（只要能提出吻合两条原理的方案，都给分。）（4）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积同样。29、（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE30、m(BaSO4)=46.6gc(NaHSO4)=4.2mol/L参照答案专业..123456789101112131415161718192021CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDAB2324ACCAC三、填空题：25、V(碱)=100V(酸)26、（1）酸，＜，Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H＋，控制（2）酸，Al3＋2Al(OH)3＋，Al23＋3HO＋3HO3）NaOH。27、（1）1000；（2）81.8；（3）V1＞81.8；（4）V2≤81.8。四．实验题：28、（1）①>；②>2）一是：证明HA不能够完好电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐拥有弱碱性。3）①比较等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性比较实验；②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③测NaAc溶液的pH值；④测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2

⑤将物质的量浓度同样的HAc溶液和NaOH溶液等体积混杂后溶液呈碱性⑥中和10mLpH=1的HAc溶液耗资pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混杂后溶液呈酸性⑧比较物质的量浓度同样的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率（只要能提出吻合两条原理的方案，都给分。）（4）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积同样。29、（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE30、m(BaSO4)=46.6gc(NaHSO4)=4.2mol/L答题纸三、填空题25、（4分）26、（16分）（1）；（2），____________。。3）27、（8分）1）_________；2）___________；3）______