【教学课件】第1节 化学反应的热效应 第6课时 参考课件

第1节化学反应的热效应（第6课时）第1章化学反应与能量转化一、导入新课【互动探究】由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？二、讲授新课1.燃烧热的概念：在

、

时，

纯物质完全燃烧生成

的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是

。2.燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，

甲烷完全燃烧生成

和

时

890.31kJ的热量。1mol25℃101kPakJ·mol－11molCO2液态H2O放出稳定二、讲授新课3.燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－

。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。Q放n(可燃物）二、讲授新课(1)在101kPa时，生成稳定的氧化物。(2)燃烧热通常是由实验测得的。(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。∆H=-285.8kJ/mol例：H2(g)+

1/2O2(g)＝H2O(l)【归纳总结】在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：(5)生成物一定要稳定，状态要稳定，要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。例：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。H2→H2O（l）二、讲授新课【问题探究1】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？【温馨提示】不是。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。【问题探究2】如何书写或判断燃烧热的热化学方程式？【温馨提示】书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“-”及单位是否正确。二、讲授新课名称化学式△H/(kJ·mol-1)名称化学式△H/(kJ·mol-1)石墨C(s)-393.5乙烷C2H2(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C2H8(g)-2219.9甲醇CH2OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5C2H2的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol－1，表示什么意义？（表中所列数据为25℃，101kPa时物质的燃烧热）二、讲授新课

BD你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗?

二、讲授新课

燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H的大小△H<0不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不一定为1mol1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量燃烧热与中和热的比较三、课堂练习【练习2】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，出890.3kJ的热量，CH4燃烧热为多少？1000LCH4(标准状况)燃绕后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热△H=890.3kJ·mol-1，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。三、课堂练习【练习3】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热△H=___________。热化学方程式为____________________________________________。

297kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1三、课堂练习

B四、课堂小结燃烧热1.定义：101kPa时，