2019沪教第七章《应用广泛酸碱盐》第一课时复习学案语文

2021沪教版第七章?应用宽泛酸、碱、盐?第一课时复习教课方案语文2021沪教版第七章?应用宽泛酸、碱、盐?第一课时复习教课方案语文2021沪教版第七章?应用宽泛酸、碱、盐?第一课时复习教课方案语文第7章应用宽泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常有的酸和碱【知识网络】【考点梳理】考点1：溶液的酸碱性1．酸碱指示剂(1)见解：能查验溶液____________的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化:酸碱性指示剂酸性中性碱性石蕊溶液①________②________③________酚酞溶液④________⑤________⑥________2溶液的酸碱性强弱(1)溶液pH大小与酸碱的关系标准比色卡(2)测定溶液的pH①测定方法：将玻璃棒蘸取的试样液滴在__________上，(pH试纸不可以够开初____________)，把试纸表现的颜色与____________比较，就能够确立____________。②本卷须知：不可以够湿润；不可以够伸入待测液；不可以够测得小数值，假定要测得小数值，可用pH计。pH时，假定先将pH试纸湿润，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3．溶液酸碱度的应用(1)认识人体的健康状况(2)改良土壤的酸碱性(3)认识空气的污染状况考点2：常有的酸1．常有酸的物理性质常有的酸浓盐酸浓硫酸第1页溶质的化学式①__________②_________颜色、气味、状态无色、有③_______液体无色、无味、④________状液体密度(与水比较)大于水大于水打开瓶塞时的现象⑤____________无明展现象2浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁慢慢倾倒)其实不停搅拌。3．浓硫酸的特色(1)吸水性：浓硫酸能汲取____________，常用作无聊剂。(2)强腐化性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖________，表现出很强的腐化性。假定不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应快速用抹布擦抹后____________________，此后涂上____________________。4．常有酸的化学性质及用途酸溶液拥有一些共同的化学性质的原由：酸溶液中都含有H＋。常有的酸化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与开朗金属反应生成Zn＋2HCl===①___________________氢气Zn＋HSO===②___________________与金属氧化物反应生＋2HCl===③___________________成盐和水＋HSO===④___________________NaOH＋HCl===⑤___________________与碱反应生成盐和水2NaOH＋H2SO4===⑥___________________NaCO3＋2HCl===⑦____________________与碳酸盐反应生成CO2气体NaCO3＋2SO4===⑧___________________盐酸：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等用途硫酸：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精华石油和金属表面除锈等第2页考点3：常有的碱1．常有碱的物理性质学名氢氧化钠氢氧化钙氨水①_________________、④______________、俗名③_________⑤_____________化学式⑥____________⑦___________⑧__________颜色、气白色片状或白色粉末

⑨____________味、状态颗粒状固体状固体加水⑩__________?___________溶解2碱的化学性质及用途－碱溶液拥有好多共同性质的原由：碱溶液都含有OH。常有碱的化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：〞CO2＋2NaOH===①___________________与非金属氧化物反应CO2＋Ca(OH)2===②___________________2NaOH＋HSO===③___________________与酸反应Ca(OH)＋2HCl===④___________________与某些盐反应2NaOH＋CuSO===⑤____________________Ca(OH)＋NaCO⑥___________________NaOH：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来往除油污，如炉具洁净剂中含有NaOH用途Ca〔OH〕2：常用作建筑资料；保护树木，防备冻伤，并防备害虫生卵；农业上配制拥有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤【特别提示】(1)NaOH溶液和石灰水都能汲取二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不单好汲取水蒸气而潮解，还可以够汲取二氧化碳气体而变质。平常用生石第3页灰主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。生石灰拥有激烈的吸水性，极易与水反应，常用作无聊剂。3．实验一：氢氧化钠和氢氧化钙变质的研究(1)氢氧化钠变质的研究①变质的原由：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：____________________________②查验NaOH能否变质的方法。方法一：参加过分的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO＋2HCl===2NaCl＋H2O＋2↑分析：假如用盐酸来查验时，所取盐酸的量必然过分。实质操作时，当NaCO3的质量好多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na2CO＋HCl===NaCl＋NaHCO3，此时并无产生气泡，当盐酸的量比好多时，会进一步发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋HO＋CO2方法二：参加澄清石灰水有白色积淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：____________________________________方法三：参加氢氧化钡或氯化钙溶液有白色积淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH)＋Na2CO===BaCO32NaOH，CaCl＋Na23===CaCO3↓＋2NaCl。③如何除掉局部变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入___________至不再产生积淀为止，过滤。④研究NaOH是局部变质仍是所有变质的方案设计。原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生积淀为止；滴入酚酞溶液后假定溶液变____________那么局部变质，假定溶液____________那么说明所有变质。分析：因为NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不可以够直接参加指示剂进行鉴识；参加BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO＋BaCl2===2NaCl＋BaCONaCO＋2===2NaCl＋CaCO为NaCl和CaCO3或BaCO3积淀，溶液表现中性，滴加酚酞溶液变红，那么说明第4页原溶液中含有碱性物质，利用该原理能够判断NaOH能否完满变质。(2)氢氧化钙变质的研究①变质的原由：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：____________________________②查验Ca(OH)2能否变质的方法。．分析：因为Ca(OH)2为微溶物，故不可以够经过察看能否有____________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液能否已变质。b．方法：参加盐酸，有____________说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为_③研究Ca(OH)2是局部变质仍是所有变质的方案设计。取样品少许于烧杯中，加合适水，充分搅拌，过滤；取少许滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色积淀产生，氢氧化钙没有完满变质，假定无白色积淀那么所有变质。或取少许滤液于试管中滴入酚酞溶液，假如察看到滤液颜色变成红色，那么证明氢氧化钙局部变质。④联想与启迪：氢氧化钙变质是因为它与空气中的二氧化碳发生反应的缘由，所以氢氧化钙应____________。考点4：中和反应1．见解：____________与____________作用生成____________。2．表达式：酸＋碱→盐＋水。3．应用(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)办