2020届高三化学大二轮增分强化练- 混合有机物的相关计算

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届一、单选题(本大题共21小题，共42分)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是()A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯下列说法正确的是()HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,则该有机物的分子式一定CnH2n甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，贝忡醚(ch3och3)也无同分异构体酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2Hg8OH下列说法正确的是()A.CH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3-甲基戊烷，与CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互为同系物乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色Nil,Nil,用甘氨酸和丙氨酸乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色Nil,Nil,用甘氨酸和丙氨酸.C.用甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽D.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量一定时,随皿7时比值增大,78383n(C3H8O3)耗氧量和生成水的量都增大．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含为()A.26.7%B.15.6%C.30%D.无法确定下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6C.C2H6、C3H6D.C6H6、C2H2由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为()A.15.6%B.26.7%A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为A.54%B.63%C.9%D.12%乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则混合物中氢元素的质量分数为()A.12.0%B.13.0%C.14.0%D.无法计算amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是()A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其充分燃烧时，消耗相同状况下02的体积为()A.2aLB.2.5aLC.3aLD.条件不足无法计算有两种饱和一元醇的混合物17.75g,与13.8gNa充分反应，生成的巴在标准状态下的体积为5.6L.这两种醇分子中相差一个碳原子,则这两种醇的名称和物质的量之比对应为A.乙醇和丙醇1:1B.甲醇和乙醇3:1C.丙醇和丁醇1:2D.无法确定某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中错误的是()等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是6(1-a)7等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2=CH-COOH)充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()A.异丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VLH2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1②1:2:3③1:4:1④3:2:1A.①③B.②③C.③④D.①④某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g,贝9两种烃可能是()A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和1-丁烯D.甲烷和2-丁烯室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%，贝该混合物的氧元素的质量分数为()A.52.2%B.31.4%C.30%D.27.5%A、B两种有机物组成的混合物.当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生水的质量均相等．一定符合条件的是()正丁烷与异丁烷②乙烯与丙烯③乙炔和苯④甲烷与丙炔．A.全部B.只有①C.只有①②D.只有①②③两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.18molC02和3.6gH2。，下列关于该混合气体的说法正确的是()一定有乙烯B.一定没有乙烯C.一定有甲烷D.一定有乙烷某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是()混合物中一定不含有乙炔混合气体中一定含有乙烯混合气可能由乙炔和丙烯组成混合气体一定是由乙炔和乙烯组成下列说法正确的是()相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗o2量的关系为ch4>c2h4>c2h2对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的co2和H2O的量也不改变对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的co2物质的量也不改变某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，贝该有机物的类型肯定为烷烃．A.①②③B.①②③④C.②③D.以上组合均不正确如图表示1g02与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()

D.NOD.NO二、简答题(本大题共4小题，共58分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：混合气体中气态烷烃的化学式混合气体中两种气体的物质的量之比．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g,其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g.混合气体的平均分子量是，根据平均分子量推测一定有的气体是请列式计算原混合气体中另一种气体的分子式是什么？乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。(1)一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是，生成水的物质的量是当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比。当&=1,且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是a的取值范围是，b的取值范围是。丁烷常用作制冷剂和有机合成原料，某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验。已知：CuO能将烃氧化成CO2和h2o。(1)连接好装置后，首先进行的操作是(填字母(1)连接好装置后，首先进行的操作是a.给装置D、G加热检查装置的气密性排出装置中的空气TOC\o"1-5"\h\z装置B的作用是。装置C中的药品为，装置D中氧化铝的作用。装置E中的现象为；装置F的作用是。⑸已知丁烷按c4hi0tc2h6+c2h4和c4hi0tch4+c3h6两种方式完全裂解，若相对于反应前，装置E和F的总质量增加了0.7g,装置G的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为。(假定流经装置D、G中的气体能完全反应)答案和解析【答案】A【解析】解：混合气体的平均相对分子质量为25，烯烃相对分子质量大于25，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g=°4m°l该混合气通过Br2水25g/mol2时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g—8.4g=1.6g,甲烷的物质的量为1.6g=0-1mol＞故烯烃的物质的量为04mol-0.1mol=0.3mol所以M（16g/mol烯烃）=」^=28g・mo卜1,令烯烃的组成为CnH2n,贝14n=28,所以n=2,故为0.3moln2n乙烯,所以混合物为甲烷、乙烯,故选：A。根据混合气体的平均相对分子质量为25,故混合气体中一定有甲烷,混合气体的总的物质的量为亠厂=0.4mo1该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g,8.4g为烯烃的质量，25g/mol22所以甲烷的质量为1.6g,物质的量为0.1mo1故烯烃的物质的量为0.3mo1结合烯烃的质量和物质的量来确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃．本题考查有机物分子式的确定、烯烃的性质等，难度中等，根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键【答案】D【解析】解：A、HOCH2COOH中含有醇羟基和羧基，可以发生取代反应和酯化反应，不能发生加聚反应，故A错误；B、生成CO2和H20的物质的量相等，则该烃碳氢原子个数比是1：2,则该有机物的分子式不一定CnH2n，可能含有氧元素，故B错误；c、甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，但是二甲醚（ch3och3）和乙醇（ch3ch2oh）分子式相同，是同分异构体，故C错误；D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解反应是酯化反应的逆反应，酯化反应的原理：酸掉羟基醇掉氢的原理，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2Hi8OH,故D正确．故选D．A、含有醇羟基和羧基的有机物的性质来回答判断；B、生成C02和H20的物质的量相等，则该烃碳氢原子个数比是1：2；c、二甲醚（ch3och3）和乙醇（ch3ch2oh）分子式相同，是同分异构体；D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是羧酸和醇，根据酯化反应的原理：酸掉羟基醇掉氢的原理来回答．本题涉及有机物分子式的确定、同分异构体的书写、有机物的性质等知识，属于综合知识的考查，难度不大．3.【答案】C【解析】解：A.二者分子式相同、结构相同，为同一物质，故A错误；聚乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，不能和溴水发生加成反应，故B错误；氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽.所以共有4种，故C正确；d.甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)混合物，可以改写为c7h8、c3h2(h2o)3，质量相同时耗氧量与H原子个数和C原子个数比成正比，生成水的量与H元素含量成正比，所以随n(C川J比值增大，耗氧量增大，但生成水的量减小，故D错误；n(c3H8o3)故选C.二者分子式相同、结构相同；聚乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质；氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H,两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；d.甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)混合物，可以改写为c7h8、c3h2(h2o)3,质量相同时耗氧量与H原子个数和C原子个数比成正比，生成水的量与H元素含量成正比.本题考查有机物结构和性质、化学方程式的有关计算等知识点，明确物质性质、官能团及其性质关系是解本题关键，难点是D选项计算.【答案】A【解析】试题分析：乙烯和乙醇的分子式分别为ch2=ch2和ch3ch2oh,两者中含有C、H、O,可以将他们拆分为CH2=CH2和H2。两部分，即碳元素的质量百分含量为60%,则附带的H的含量为10%，所以H2O的含量为30%,所以氧元素的质量百分含量=30%X16/18-26.7%，所以本题的答案选择Ao考点：有机物的计算点评：本题考查了有机物的计算，解答该题要有技巧性，该题有一定的难度。【答案】D【解析】总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的，只要最间式相同即可。答案选Do考点：最间式【答案】B【解析】解：乙烯的分子式为c2h4，乙醇的分子式为C2H6O,可将乙醇的分子式看作C2H4-H2O,已知：3(C)=60%，贝yw(C2H4)=60%X28=70%，则w(H2O)=1-70%=30%,所以：w(O)=30%X16=26.7%,18故选B。本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作c2h4・h2o。【答案】C【解析】【分析】本题考查了混合物中元素质量分数的计算，难度一般。【解答】甲酸甲酯为C2H4O2、葡萄糖C6H12O6、乙醛c2h4o、丙酸c3H6O3,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:2，故混合物中碳元素与氢元素的质量比为12:2，=6:1，混合物中氧的质量分数为37%,则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%,故混合物中氢元素的质量分数=63%X丄=9%，故C正确。1+6故选Co【答案】C【解析】解：环丙烷(C3H6)、1—丁烯(C4H8)中c、H两种元素的原子个数始终是1：2,将乙醇(C2H6O)分子式改写为C2H4.H2O,原混合物可以看作CH2、H2O的混合物，混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则3(H2O)=警=9%，故3(CH2)=1—9%=91%,18则3(C)=91%X12=78%，故3(H)=1—3(C)—3(0)=1—78%—8%=14%，14故选：Co环丙烷(C3H6)、1—丁烯(C4H8)中C、H两种元素的原子个数始终是1：2,将乙醇(C2H6O)分子式改写为c2h4.h2o,原混合物可以看作ch2、H20的混合物，根据氧元素质量分数24222计算H20的质量分数，进而计算CH质量分数,再结合化学式(CH2)计算碳元素质量分数，根据3(H)=1—3(C)—3(0)计算.本题考查质量分数计算，关键是利用改写方法构造出C元素与部分氢元素为定比关系，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．【答案】A【解析】【分析】本题考查烃类混合物的有关计算，难度不大，注意解答技巧的运用，侧重对学生思维能力的考查。【解答】在常温常压下水是液态，由于有机物中的C与02反应后变为C02，由于有机物中的H与02反应后变为液态H20,烃燃烧的化学方程式是CxHy+(x+y)02二工xCO2+yH20•根22xy42222据方程式可知每ImL的烃燃烧，反应后气体体积减少(1+y)mL,现在amL的混合烃燃4烧反应后气体体积减少2amL，贝1+y=2。解得y=4.故混合烃分子中的H原子数平4均是4个，符合题意的只有CH4、C2H4、C3H4。故选项是A。10.【答案】B【解析】解：乙醛、乙炔完全燃烧时消耗氧气的关系式为：CH3CHO〜5O2、ch三CH5。2,根据关系式可知，乙醛、乙炔完全燃烧消耗氧气体积均为有机物体积的2.5倍则aL乙醛、乙炔的混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为：aLX2.5=2.5aL,故选B．乙醛、乙炔完全燃烧时消耗氧气的关系式为：CH3CH0〜；02、CH三CH〜jo?，二者消耗氧气体积均为有机物体积的2.5倍，贝混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为气体总体积的2.5倍，据此进行计算．本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确乙炔、乙醛完全燃烧消耗氧气的关系式相同为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．11.【答案】B【解析】【分析】本题旨在考查有机化学反应的计算，基础性强，题目难度不大。【解答】5.6L标准状况下的氢气的物质的量是5.6L/22.4L/mol=0.25mol,根据2-OH〜2Na〜H2，则羟基的物质的量是0.5mol，需要Na的物质的量是0.5mol,已知Na的物质的量是13.8g/23g/mol=0.6mol,Na过量，所以变化一元醇的平均相对分子质量是17.75/0.5=35.5，甲醇的相对分子质量是32，这两种醇分子中相差一个碳原子，乙醇的相对分子质量是46，符合题意，所以这两种醇为甲醇和乙醇，利用十字交叉法计算甲醇与乙醇的物质的量之比是(46-35.5)：(35.5-32)=3：1,故B正确。答案选B。12.【答案】A【解析】解：A.C〜O2，4H〜O212324321g8glg8g，3根据以上关系可知，氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，故A错误；葡萄糖在氧气中完全燃烧，生成CO2和H20,生成的CO2和H20再与Na2O2反应，Na2O2与C02反应：2C02+2Na202=2Na2C03+。2，质量增重△m=2Na2C03—2Na202=2C0，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na202与屯0反应：H20+2Na202=4Na0H+02，质量增重Am=2H2。—02=4H,可知反应后固体增加的质量为氢元素的质量，葡萄糖可以表示为：(C0)6H12,根据以上分析可知，葡萄糖燃烧产物再与过氧化钠反应，实际上增加的质量恰好等于葡萄糖的质量，即为Wg,故B正确；乙酸的分子式为C2H402，单烯烃的通式为CnH2n，混合物中碳氢元素质量比为：12：2=6：1，；在混合物中O元素质量分数为a,则C、H元素的质量分数之和为1-a,所以混合物中碳元素的质量分数为：(1—a)x6=6^—a)，故C正确；77乙醇燃烧关系式为：C2H60〜302,丙烯酸(CH2=CH-C00H)与氧气反应关系式为：C3H402〜302,等物质的量的乙醇与丙烯酸消耗的氧气的物质的量一定相同，故D正确；故选：A。根据等质量的C、H元素分别消耗氧元素的质量情况，判断等质量的三种物质消耗的氧气多少；根据二氧化碳、水与过氧化钠反应中差量得出质量变化的规律，再将葡萄糖的分子式进行变形即可得出结论；乙酸的分子式为C2H402，单烯烃的通式为CnH2n，混合物中O元素质量分数为a,则C、H元素的质量分数为1-a,根据碳氢元素的关系计算出碳元素的质量分数.乙醇的分子式为：C2H60,乙醇燃烧关系式为：C2H60〜302；丙烯酸(CH2=CH—C00H)与氧气反应关系式为：C3H402〜302，根据反应关系式可知，等物质的量的二者消耗的氧气的物质的量一定相同．本题考查了有机物燃烧耗氧量计算、分子组成的计算等知识，题目难度较大，计算量较大，注意掌握根据有机物通式计算耗氧量的方法，试题培养了学生的逻辑推理能力、化学计算能力．13.【答案】B【解析】解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g,与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，则需氢气的质量为4.4g-4g=0.4g,n(H)=0.4g=0.2mol,22g/mol已知n(炔烃)〜2n(H2)，则炔烃的物质的量为O.lmol,所以M(炔烃)=詈=40g/mol,则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选：B。一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g,与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，则需氢气的质量为4.4g—4.0g=0.4g,n(H2)==ONmol,结合n(炔烃)〜2n(H2)2g/mol2计算。本题考查混合物的计算,侧重于有机物分子式的确定,注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量,结合反应的关系式计算。【答案】A【解析】试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应,烯烃和氢气1:1加成,炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1,A、混合气体体积为1+1+1=3,氢气体积为烯烃消耗1,炔烃消耗2,即1+2=3,符合1:1,正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1,错误；同理，C、D错误。考点：考查烯烃和烷烃的性质【答案】D【解析】试题分析：气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是相同状况下h2密度的13倍，说明该混合气体的平均相对分子质量为氢气的13倍即26，而烯烃中相对分子质量最小的为乙烯28,所以该混合气体中一定有甲烷；标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，说明该混合气体中烯烃的质量为2.8g,4.48L该混合气体的物质的量为0.2mol甲烷的物质的量设为x,则(16x+2.8)/0.2=26,解得x=0.15moL所以烯烃的相对分子质量为2.8/(0.2—0.15)=56，为丁烯，答案选D。考点：考查有机物的混合气体成分的判定【答案】B【解析】【分析】本题考查混合物质量分数的计算，难度不大，关键是根据各物质的分子式确定C、H元素质量之比，侧重考查学生分析计算能力。【解答】甲醛分子式为ch2o,乙醛分子式为c2h4o,丙酮分子式为c3h6o,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2,所以混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1,混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则C元素质量分数为9.8%X6=58.8%，故混合物中氧元素质量分数=1—9.8%—58.8%=31.4%，故B正确。故选B。【答案】D【解析】解：由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量均相等，则说明两种有机物分子中含氢量相等，正丁烷与异丁烷，两者互为同分异构体，分子式都为：c4h10，分子中含氢量相等，故①正确；乙烯分子式为c2h4，环丙烷分子式：c3h6，两者最简式都为ch2，具有相同的最简式，分子中含氢量一定相等，故②正确；乙炔为C2H2,苯分子式为C6H6,两者最简式都为CH,具有相同的最简式，分子中含氢量一定相等，故③正确；甲烷分子式为CH4,丙炔分子式为C3H4,分子中氢原子数相同，而C原子数目不同，则氢元素的质量分数不相等，不符合题意，故④错误；故选：D.由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量均相等，则说明两种有机物分子中含氢量相等，然后逐项分析.本题考查混合物的计算，目难度中等，关键在于理解混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则有机物分子中氢的质量分数相等.【答案】C【解析】【分析】本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等。【解答】3.6g水的物质的量为3.6g=0.2mol即0.1mo混合烃完全燃烧生成0.18molCQ和18g/mol20.2mol巧0,根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为5肿4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，一定不可能为乙烷，故ABD错误，C正确，故选C。【答案】C【解析】解：密度为同条件下H2的13.5倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13.5X2=27,则该混合气体满足一种物质相对分子质量大于27、另一种物质相对分子质量小于27，相对分子质量小于27不饱和烃只有乙炔，则一定含有乙炔，另一种为烯烃，相对分子质量大于27，可能为乙烯、丙烯等，只有C正确.故选C.某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13.5X2=27，则该混合气体满足一种物质相对分子质量大于27、另一种物质相对分子质量小于27，以此解答该题.本题考查混合物的计算、有机物分子式的确定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度中等，根据平均摩尔质量确定含有乙炔是解题的关键，难度中等.【答案】A【解析】解：①ch4、c2h4、c2h2的h%大小为：ch4>c2h4>c2h2，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗02越多，故完全燃烧时消耗02量的关系为ch4>c2h4>c2h2，故①正确；乙烯、丙烯的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故②正确；c2h4、c2h6、c2h2分子中含有碳原子数目相等，总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数，故③正确；④根据某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H20的物质的量之比为2：3,可知C：H之比为1：3,该物质可能为乙烷(C2H6)，也可能为乙醇或甲醚(C2H6O),故④错误；故选：A。质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗02越多；根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成C02的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，据此分析解答；根据无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成02的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳原子数目相等，据此分析解答；某有机物在足量氧气中燃烧后产生C02与H20的物质的量之比为2：3,可确定该有机物中C：H之比，但不能确定是否有氧.本题考查有机物燃烧的有关计算，难度不大，注意产生的C02的量为一个常数的混合物中，是总质量不变还是总物质的量不变，根据燃烧产物二氧化碳和水的量只能确定碳氢比，不能确定是否含氧．【答案】C【解析】解：由图可知，相同温度时，p(02)>p(X)，根据PV=nRT=mRT知，在同2M质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有C02的相对分子质量大于02，所以该气体可能是二氧化碳，故选：C。根据PV=nRT=mRT知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩M尔质量成反比，据此分析解答．本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=mRT中各个物理量之间的关系来分M析解答即可，难度中等．【答案】解：(1)在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为：13X2=26,故一定含有甲烷，答：混合气体中一定含有的烷烃为ch4；(2)标况下44.8L混合气体的物质的量为44.8L=2mol故混合气体的总质量为：22.4L/mol2molx26g/mol=52g,溴水质量增重28g为烯烃的质量，故甲烷的质量为：52g—28g=24g,故甲烷的物质的量为:24g=1.5mol烯烃的物质的量为：2mol-1.5mol=16g/mol0.5mol故n(CH4)：n(烯烃)=1.5mol0.5mol=3：1,答：混合气体中两种气体的物质的量之比为n(CH4)：n(烯烃)=3：1.【解析】(1)相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；(2)根据n=丄计算44.8L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，Vm溴水质量增重28g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃的物质的量，据此解答.本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键，注意掌握平均摩尔质量在有机物分子式确定中的应用．23.【答案】22.4；甲烷【解析】解：(1)混合气体密度为同状况下H2密度的11.2倍，则平均相对分子质量=11.2X2=22.4，烯烃中最简单为乙烯，其相对分子质量为28,大于22.4，故一定含有甲烷，故答案为：22.4；甲烷；混合气体总物质的量=9g=亠mol将混合气体通过足量的溴水，溴水增重22.4L/mol22.44.2g为烯烃的质量，甲烷的质量=9g-4.2g=4.8g，甲烷的物质的量=4.8g=0.3mol16g/mol烯烃的物质的量=窕mol—0.3mol,设烯烃组成通式CnH2n，故14ng/molx(窕mol—0.3mol)=4.2g，解得n~3，故烯烃的分子式为C3H6，36答：烯烃的分子式为c3h6.混合气体密度为同状况下H2密度的11.2倍，贝y平均相对分子质量=11.2X2=22.4，烯烃中最简单为乙烯，相对分子质量为28，大于22.4，故一定含有甲烷，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，进而计算甲烷的质量，根据n=m计算混合M气体总物质的量、甲烷的物质的量，进而计算烯烃的物质的量，设烯烃组成通式CnH2n，结合m=nM进行计算确定烯烃的分子式.本题考查有机物分子式的确定，根据相对分子质量判断一定含有甲烷是关键，难度不大