2020-2021【化学】化学流程图的专项培优易错试卷练习题及答案

一、中考初中化学流程图1.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCI和MgCl2等)中提取的，主要步骤如下：工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为，试剂②的名称为；写出无水MgCI2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程，该反应属于基本反应类型中的反应。通电【答案】MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2d+CaCI2稀盐酸MgCI2Mg+CI2个分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。【详解】(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl+Ca(OH)=CaCl+Mg(OH)J；2222结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：『一丄电解不MgCl(熔融)—ClT+Mg；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为22分解反应。【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。⑴烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800r.

900°C和1000r条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会热量（填“放出"或“吸收”），上述（2）以电石渣［主要成分为Ca（OH）（2）以电石渣［主要成分为Ca（OH）2还含有少量MgO等杂质］为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①上图为nh4cI浓度对钙、镁浸出率的影响浸屮率浸屮率=进入溶液的某元素的质量（浸出率=原固体中该元素的总质量100%），为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4CI溶液的质量分数为，浸取时主要反应的化学方程式为流程中框线内若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b.；

高温【答案】高温【答案】CaCO3CaO+CO2个放出90010%2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3个+2巧0NH4HCO3或(NH4)2CO3NH4CI可循环利用;【解析】【分析】【详解】高温⑴烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2个。CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900°C煅烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900C煅烧所得CaO活性最高。①据图分析，NH4CI溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3个+2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b.NH4CI可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。3．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：备金属镁的流程如下图所示：TOC\o"1-5"\h\z1)贝壳主要成分的化学式是。操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。通电工业冶炼镁常用电解MgCI2的方法，反应为：MgCI2—Mg+。写出第②、③两步反应的化学方程式：②，③。【答案】CaCO3过滤漏斗CI2CaO+H2O=Ca(OH)2Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。⑵石灰乳主要成分是氢氧化钙［Ca(OH)2］,与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁［Mg(OH)2］沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电⑶氯化镁电解生成镁和氯气(Cl2)，则反应为MgC.Mg+C.。(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCI2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。4．发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂(Si02业上以石英砂(Si02)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：(备注：粗硅中的主要成分是硅)|右英砂|粉碎I<siojr粗硅卜旦TOC\o"1-5"\h\z将石英砂粉碎的目的是。焦炭在反应①中体现的化学性质是。写出图中一种氧化物的名称。写出步骤②中发生反应的化学方程。副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来。【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅(或一氧化碳)SiCI4+2H2高温Si+4HCI炼铁(或作燃料)【解析】将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；(3)写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCI4+2H^2sLsi+4HCI；副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。5．纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z反应1的化学方程式为。操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有。纯碱的化学式为,X的化学式为。“后续处理”主要包括蒸发浓缩、、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是。写出NHC1的一种用途。4【答案】NaCl+NH+CO+HO==NaHCO；+NHCl烧杯NaCOHO降温结晶32234232NHCl的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥4【解析】.氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl+NH+CO+HO==NaHCO；+NHCl(2).过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒32234外，还有烧杯(3).碳酸钠俗称纯碱，化学式为NaCO(4).由反应方程式可知X是HO(5).232由溶解度曲线图可知,NHCl的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很4小，降温时氯化铵大部分析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵；(7).氯化铵含有氮元素，可用作氮肥6.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3・3H2O。其主要实验过程如图：过量硫酸濬港过量碳f钠滚液废渣f国|过滤|反需•过谑［If逻釘一贰Ch-3lbO滤渣滤戒已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。TOC\o"1-5"\h\z“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f和。“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。(填“能”或“否”)，理由是。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。【答案】Mg0+H2S0尸MgSO4+HfNa+、SO*-、CO厂否会使得到的产品混有244243二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg0+H2S04=MgS04+H20，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、TOC\o"1-5"\h\z442二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，故24422埴：MgO+HSO=MgSO+HO；442MgO+HSO=MgSO+HO,MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，硫酸2442324422过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，NaCO+HSO=NaSO+HO+COT，23242422NaCO+MgSO=MgCOJ+NaSO，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，234324所以“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42-、CO32-o过滤I是除去二氧化硅，过滤II是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤I”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。7.某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于，形成酸雨。“酸浸”时发生的反应属反应(填基本反应类型)。“置换”时发生的反应方程式为(写出一个即可)，滤渣2的成分为(填化学式)。“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。【答案】5.6复分解Fe+CuSO=FeSO+Cu或Fe+HSO=FeSO+HTFe、Cu42442过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的PHV5.6,形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+HSO=ZnSO+H0,氧2442化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+HS0=CuSO+H0,这两个反应均符合2442“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学44方程式为：Fe+HSO=FeSO+H，2442（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。8．某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。1）补充设计：X是，Y是。2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含，一定含有，能含有，所有可能的组成有种情况。（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：。【答案】NaOH（或KOH）NaCO（或KCO）FeCl和KCOMgCl和23233232CaCl2NaCl和KCl中的一种或两种4取步骤①的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl，否则不含NaCl；再透过蓝色钻玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl降低雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）【解析】【分析】（1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。（2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】（1）先用氢氧化钠沉淀Mg2+，后用碳酸钠沉淀Ca2+。X是氢氧化钠，Y是碳酸钠。（2）根据步骤①得到“无色溶液"，一定不含溶液呈黄色的FeCl3；根据步骤②③生成白色沉淀，一定含有MgCl和CaCl；由于MgCl和CaCl不能与KCO大量共存得到"无3色溶液”，推断一定不含K2CO3；由于步骤②③发生的复分解反应生成的NaCl可与步骤④所加的AgNO3溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KCl；由于NaCl和KCl均与MgCl?和CaCl?不起反应而可以大量共存得到“无色溶液”。综上所述，"两种或两种以上的物质组成"的该融雪剂中，一定不含FeCl3和K2CO3,一定含有MgCl2和CaCl2，可能含有NaCl和KCl中的一种或两种，可能的组合有4种情况（MgCl和CaCl；CaCl、MgCl和NaCl；CaCl、MgCl和KCl；CaCl、2222222MgCl和KCl、NaCl）。2（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤①的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl，否则不含NaCl；再透过蓝色钻玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl。（4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为：NH+CO+NaCl+HO=NHCl+NaHCOI；2243△2NaHCONaCO+COT+HO。323221）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是A.先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸收B.过滤后获得的滤液中溶质只有NH4Cl4在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是。B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为。该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，其作用是（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用Bae—代替CaC12，可减小测定误差，原因是•测得纯碱样品纯度为；结论是。方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是（装置的气密性良好）【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去CO2中混有的HC1气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5%属于优等品CO2溶于水（或CO2与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小【解析】

分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO?大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的CO；从滤液中分离出NHC1，通入NH使溶液呈碱性可促使溶解度较小的243NaHCOj转化为溶解度较大的Na2CO3而不析出；（2）第二步反应是利用30°时NaHCO3溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl；（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。【详解】（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸收，选项A正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NHC1，选项b错误；4C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确；D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。（2）C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去CO2中混有的HC1气体。（3）方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用BaC12代替CaC12，可减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品。设纯碱样品的纯度为X。3197

19.70gx-99.5%BaCl3197

19.70gx-99.5%223106

x10.65g106=197xl0.65g19.7g所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：CO2溶于水（或CO2与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。10.某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A,并通过如下实验回收处理。其中固体E经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。请根据图示回答：

TOC\o"1-5"\h\z（1）操作I的实验步骤是，反应的化学方程式是。（2）操作II所需的仪器有，得到的固体E是。（3）废水样品A中一定含有的溶质是，可能含有的溶质有、（至少写出三种），此时选择的试剂X为。【答案】加稍过量的K2CO3溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性CO+Ba（NO）=BaCO【答案】加稍过量的K2CO3溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性CO+Ba（NO）=BaCOJ+2KNO、HNO+KOH二KNO+HO酒精灯、K32Cu（N0）KNO、323Ba（NO）溶液Bad?2332333玻璃棒、蒸发皿、铁架台KNO32Cu（N0）KNO、323Ba（NO）溶液Bad?243【解析】【分析】滤液B中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液C,说明滤液B中一定含有铜离子，无色滤液C一定含有钾离子。固体纯净物E是一种复合肥料•所以E中含有钾元素又是复合肥，所以E为硝酸钾。无色滤液C含有硝酸根离子，故滤液B中也含有硝酸根离子，所以B硝酸铜，A是硫酸铜，X为硝酸钡。详解】（1）操作I的实验步骤是加过量的K2CO3溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性，反应的化学方程式是KCO+Ba（NO）=BaCOJ+2KNOHNO+KOH二KNO+HO。233233332（2）操作II是蒸发结晶，所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，得到的固体E是KNO3。（3）废水样品A中一定含有的溶质是CuSO4,可能含有的溶质有K2SO4、Cu（NO）KNO等，此时选择的试剂X为Ba（NO）溶液。32332（4）若X选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得中性溶液D中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂X为BaCl2。11．电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。(查阅资料)①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式:A2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2巧0。②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。操作M名称是。蓝色溶液A中溶质的成分是(填化学式)。浅绿色溶液B经系列操作(I)可得硫酸亚铁晶体(FeSO4・7H2O),该操作的顺序为(用a、b、c表示)。a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是；从固体C中获得纯净的铜，操作(II)的具体处理方法是:加入充分反应后过滤、洗涤、干燥。【答案】过滤CuSO4、H2SO4c-a-b将Cu完全置换出来稀硫酸【解析】【分析】【详解】操作M实现了固液分离，故操作M的名称是：过滤；在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液A中溶质的成分是：CuSO4、H2SO4；浅绿色溶液B为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液