2019版高一化学第二章《海水中的重要元素-钠和氯》测试题(有答案)

高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题一、单选题1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是()分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱TOC\o"1-5"\h\z下列实验中用错试剂的是()A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应3NO+HO=2HNO+NO。A223下列说法正确的是()室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3N2A36gH2O中含有。键的总数为N2A标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NAA上述反应中，生成1molHNO转移电子的数目为N3A同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A.中子数相同B.分子数不同C.质子数相同D.气体质量相同300mL0.2mol/LKC1溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A.1：3B.2：3C.2：1D.2：97．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（）氨容易液化，常用作制冷剂浓硫酸可作干燥剂，但不可干燥SO，因为浓硫酸具有强氧化性，SO具有还原性22硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D．Cl、ClO、O均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂2238．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA26g乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子总数为6NA设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）lLlmol・L-iFeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为NA22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4NA5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5NAimol乙醇与imol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）A.次氯酸钠溶液B.过氧化钠C.活性炭D.二氧化硫由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为（）A.3a％B.（i00-2a）％C.20％D.i-3a％设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA将1molN2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4NA常温下，1L0.2mol/LAlCl3溶液中含A13+数为0.2NANaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。下列说法正确的是（）tl-otl-oEhc出tv丄6丁|Ehc出tv丄6丁|A.B.C.D.25°C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH图中所示转化反应都是氧化还原反应14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.1.7克-OH中含有的电子数为N14.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA下列A〜D四组反应中.其中I和II可用同一个离子方程式表示的是()A.ABA.AB.BC.CD.DIIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HC1溶液滴入到足量Na2CO3溶液二、填空题在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为—，物质的量之比为，原子总数之比为。某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl-的该混合物的质量为go写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应（写出离子方程式）（2）过氧化钠和二氧化碳的反（写出化学方程式）。(3)铜与稀硝酸反应（写出化学方程式）(4)向FeBr2通入等物质的量的(3)铜与稀硝酸反应（写出化学方程式）(4)向FeBr2通入等物质的量的Cl?Cl2通入NaOH溶液中19.向溴化钠溶液中通入过量氯气，反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质（写出离子方程式）。(5)（写出化学方程式）。是，溴化钠跟氯气反应的离子方程式是根据如图所示装置（部分仪器已略去）回答下列有关问题。⑴实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯（填“I”或'’II”），该烧杯中发生反应的离子方程式是，通过实验甲可证明（填“Na2CO3”或“NaHCOJ）更稳定。，棉花着（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：火说明该反应的特点是⑶取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石，棉花着灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0go则原混合物中碳酸钠的质量分数为o

二、推断题I.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO-发生氧化还原反应，转化关系如下:3已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zA和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为。C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：。⑶写出铝在碱性条件下与NO-反应的离子方程式：。3(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)。3IO-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随3IO-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随33II.向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、12、n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示(1)当n(Cl2):n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-):n(iO-)=。⑵当n(Cl2):n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为。现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钻玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通人一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。该过程中该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为mol；若另一过程产生的n(Cl-)为TOC\o"1-5"\h\z（1）推断A是（填化学式,下同）,B是,C是,D是（2）写出B+C_A的化学方程式：。四、实验题某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO）,设计了下列装置。已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应在加热时：3C1+6NaOH今5NaCl+NaClO+3HO232在低温时：Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22试回答下列问题：⑴仪器a的名称是。⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作。⑶A装置内发生反应的化学方程式为。⑷B的作用是;冰水的作用是。⑸该装置的不足之处有。⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。TOC\o"1-5"\h\z5.5mol,n(ClO3-)为lmol，则参加反应的NaOH物质的量为mol。五、计算题24.(l)0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为.⑵在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8则A的摩尔质量为在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4,则A的摩尔质量为25.(1)0.2molNH3的质量为g,其中含有—个氨分子，氢原子的物质的量为3—mol,它与标准状况下—LH2S含有相同数目的H原子。4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。质量比16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比，氧原子数之比。⑷H2和CO的混合气体共0.4mol，质量为6.0g，则混合气体中H2的质量为参考答案1．D2．C3．B4．D5．A6．D7．B8．B9．C10．C11．D12．C13．B14．B15．B16．1:11:15:317．3：2：149.918-2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br+2Fe3+Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22219.氯化钠2Br-+Cl二Br+2Cl-222Na2O2＋20.IICa2++2OH-+CO2===CaCO3；+H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2放出大量的热32.8%21.A13++3AlO-+6H2O=4Al(OH)3J6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O(或2233226NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O)8Al+3NO-+5OH-+2H2O=8AlO-+3NH3f3NO2+H2O=2HNO3+NO1:16.52Fe