高考化学一轮复习专题演练测试卷61化学能与热能

2019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能2019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能2019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能2019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能6.1化学能与热能一、选择题1.依照以下列图的反应判断以下说法中错误的选项是()2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量该反应的焓变大于零该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸取能量,化学键生成放出能量由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【剖析】选D2.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线以下列图,以下有关说法错误的选项是()反应①、反应②均为放热反应反应①、反应②均为氧化还原反应反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能没关D.反应①、反应②的焓变之和为H=-218kJ·mol-1【剖析】选C3.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。以下有关说法正确的选项是()①CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+75.0kJ·mol-12222·mol-1②CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H=+41.0kJ③CO(g)+H(g)C(s)+HO(g)H=-131.0kJ·mol-1223反应②为放热反应反应①中化学能转变成热能反应③使用催化剂,H3减小1/72019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H4=+247kJ·mol-1【剖析】选D。反应①②H>0,都是吸热反应,吸取的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B均错误;催化剂不能够改变反应的焓变,C错误;利用盖斯定律,D选项能够将已知三个反应①+②-③,则H4=H1+H2-H3=75.0+41.0-(-131.0)=+247(kJ·mol-1),D正确。4.已知X、Y、Z、W如同下列图的转变关系,已知焓变:H=H1+H2,则X、Y不能能是()、COB.AlCl3、Al(OH)332222、Fe(NO)D.NaO、NaO【剖析】选D5.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJ·mol-1(Q>0)。以下说法正确的选项是()A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO(g)所拥有的能量小于2molSO(g)所拥有的能量23B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为QkJC.若使用催化剂,该反应的|H|减小D.如将必然量SO(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化2【剖析】选D硫酸是基础化学工业的重要产品,以下为接触法制硫酸的反应:①4FeS(s)+11O(g)2FeO(s)+8SO2(g)2223H=-3412kJ·mol②2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJ·mol

-1-1③SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-130.3kJ·mol-1以下说法正确的选项是()反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大B.反应①中1molFeS2(s)参加反应放出的热量为3412kJC.64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)+O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s)+4H2SO4(l)kJ·mol-12/72019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能【剖析】选D7.已知:NaHCO在水溶液中水解的热化学方程式为NaHCO(aq)+HO(l)HCO(aq)+NaOH(aq)-1a33223盐酸和稀NaOH的中和热为-1。则等物质的量的NaHCO(aq)与稀盐酸(aq)反应的H等于()bkJ·mol3A.(+)kJ·mol-1abB.(a-b)kJ·mol-1C.-(a-b)kJ·mol-1D.-(a+b)kJ·mol-1【剖析】选B8.燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分:CO、CH、H)将SO在必然条件下还原为单质硫。已知:422①C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+C(s)2CO(g)H-1=+172.5kJ·mol22③S(s)+O2(g)SO(g)H3=-296.0kJ·mol-12则反应2CO(g)+SO(g)S(s)+2CO2(g)的H为()A.+270kJ·mol-1B.+862kJ·mol-1C.-270kJ·mol-1D.-862kJ·mol-1【剖析】选C火箭燃料肼(H2N—NH2)在燃烧过程中的能量变化以下列图。已知:化学键N—NOON≡NO—HN—H断开1mol共价键所159498943460a需的能量/kJ以下判断错误的选项是()A.表中的a=389B.图示中的H3=2249kJ·mol-13/72019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能2比O2牢固2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ·mol-1【剖析】选A已知:3222H=+49.0kJ·mol-1①CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ·mol-1以下说法正确的选项是()A.由反应①②可计算CH3OH的燃烧热B.反应①中的能量变化能够如图表示,且H=E1-E2C.可推知2H(g)+O(g)-12HO(g)H=-483.8kJ·mol22D.可推知3222(g)H<-192.9kJ·mol-1CHOH(l)+O(g)CO(g)+2H【剖析】选C二、非选择题11.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图1所示为必然条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。②2HCHO(g)+O(g)2CO(g)+2H2O(g)H=________。4/72019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能(2)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图2所示,回答以下问题:①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②在反应系统中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),E2________。③反应系统中加入催化剂对反应热可否有影响?___________,原因是_______________________________。答案:(1)①HCHO②-470kJ·mol-1①放热②减小减小③否反应物和生成物的能量差是不变的12.(15分)氢气是一种干净能源,氢气的制取与储蓄是氢能源利用领域的研究特点。Ⅰ.已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184kJ·mol-1(1)H与O反应生成气态水的热化学方程式是__。22(2)断开1molH—O键所需能量为______kJ。Ⅱ.已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ·mol-1①CH(g)+CO-1②(g)2CO(g)+2H(g)H=+247.4kJ·mol4225/72019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完好燃烧的热化学方程式:_______________。以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解系统中主要气体的体积分数与温度的关系以下列图。图中A、B表示的物质依次是________,等物质的量的A、H2化学能较低的物质是__________________________。答案:Ⅰ.(1)2H2(g)+O2(g)2HO(g)H=-483.6kJ·mol-1(合理即可)4222O(l)H=-890.3kJ·mol-1Ⅱ.(1)CH(g)+2O(g)CO(g)+2H(2)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ·mol-1(3)H、O(或氢原子、氧原子)H213.(17分)人类研究氢能源从未中止过,而热化学循环分解水制H2是在水反应系统中加入一种中间物,经历不相同的反应阶段,最后将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节约反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:(1)实验测得,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________。(2)整个流程参加循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是_______________(填序号)。(3)汞诚然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,能够在较低温度下经过以下反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr+2HOCa(OH)+2HBr↑;222②③HgBr+Ca(OH)CaBr2+HgO+HO;2226/72019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能④2HgO2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为___________