《弱电解质的电离》教学设计

PAGEPAGE4弱电解质的电离一、教学内容分析教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因教学难点：弱电解质的电离特点二、教学对象分析这节课属于理论知识学习，逻辑分析能力要求较强，而学生恰恰缺乏这方面的能力，所以在教学中尽量先从直观的现象出发，并且设置一些具体的小问题，然后进行逐步分析得出结论。三、教学目标1、知识与技能：（1）了解电解质有强弱之分，强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。（2）应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。2、过程与方法：（1）通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。（2）通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。（3）通过补充实验，分析实验现象，建立弱电解质存在电离平衡。3、情感态度价值观：（1）认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象看本质的辩证观点。（2）通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。3.为突破弱电解质的电离是动态的、可逆的，在教学中通过补充探究实验3。五、教学媒体选择电脑、投影、黑板、图片、实验六、教学过程第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图【课堂引入】1.展示海洋、溶洞和各色饮料的图片2.例举家庭卫生洁具的清洗常用盐酸而不用醋酸。进而提出问题：盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。观看听讲思考通过问题1引出章课题，通过问题2引出节课题。传授新知【板书】一、强电解质和弱电解质

1.指导学生完成实验，并在实验前提出问题：（1）本实验的目的和反应实质是什么？（2）本实验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要注意什么？2.指导学生认真观察实验并记录实验现象。3.引导学生分析原因归纳结论：（1）.相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)不同（2）.相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同（3）.盐酸的电离程度大于醋酸【探究1】实验3-1：对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积，等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。1.完成实验同时记录实验现象2.思考分析现象产生的原因3.探讨归纳实验结论项目现象结论①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LCH3COOH溶液通过实验让学生认识到相同浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，从而得出盐酸和醋酸的电离程度不同的结论。【过渡提问】到底盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在我们通过第二个实验来研究一下。倾听、思考激发兴趣，形成任务驱动介绍测pH方法并指导学生实验，指导学生记录数据，给出pH计算公式pH＝–lgc(H+)【探究2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH并填写下表：项目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH测量的pH范围c(H+)通过实验对比盐酸和醋酸的电离程度不同【提问】实验数据说明什么呢？不同酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？思考、回答领会探究2的目的【教师】指导学生理论分析0.1mol/L盐酸的pH=1，说明盐酸完全电离，而0.1mol/L醋酸的pH=3，说明醋酸没有完全电离。分析现象产生的原因在理解盐酸和醋酸电离程度的不同的基础上进一步理解盐酸是完全电离的，而醋酸是部分电离【教师】指导学生从微观角度分析，观察课本的两幅示意图，完成下表。学生观察图并填写下表：盐酸醋酸电离程度存在的微粒电离方程式进一步理解盐酸完全电离，而醋酸不完全电离【板书】一、强电解质和弱电解质不同电解质在水中的电离程度不一定相同。强电解质——能全部电离的电解质，如强酸、强碱和盐。弱电解质——只有部分电离的电解质，如醋酸、一水合氨等。探讨并得出结论：1．同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离。2．溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。从具体物质到一般情况，得出强、弱电解质概念1.提出实验任务2.指导学生完成实验并记录实验现象。【探究3】补充实验：向0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液分别加入少量的氯化钠晶体和醋酸铵晶体，充分振荡后测其溶液的pH。帮助学生认识弱电解质的电离过程是动态的、可逆的即让学生通过感性认识加深对相关理论的理解【提问】通过探究实验3得出什么结论？与学生一起分析原因得出结论：弱电解质的电离是可逆的、动态的，即存在电离平衡。思考、回答初步得出结论，弱电解质存在电离平衡【板书】二、弱电解质的电离CH3COO-+H+CH3COOH观看、记忆从符号表征来理解电离平衡指导学生完成教材42页表1思考与交流，完成教材42页表1分析浓度的变化，并为下面的速率做铺垫指导学生完成图像的绘制，并讲解：在一定条件（如温度，压强）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。根据上表内容以及前面学习的化学平衡相关知识，画出醋酸电离的v-t图从速率角度理解电离平衡知识应用提问：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与同浓度的氢氧化钠溶液，反应速率（填相等或不相等），所需氢氧化钠溶液的体积（同上）思考并回答问题应用知识解决