高三化学工艺流程图题专题训练带答案

第第页，共13页故答案为：制备TeO3-(或溶解TeO2)；双氧水的还原产物为水，不会引入新的杂质，若用氯气则会引入NaCl杂质，故答案为：不能，Na2TeO4中含NaCl杂质，且氯水或氯气有毒；用Na2SO3还原Na2TeO3制Te粉时，Na2SO3作还原剂，被氧化为Na2SO4,故氧化产物为:Na2SO4,故答案为:Na2SO”⑺“酸浸”的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收，符合绿色化学的观点，故答案为：“酸浸”的滤液中含CuSO4，滤渣中的Au、Ag均能进行回收，符合绿色化学的观点。【答案】(1)NaHSO3、NaHSO4；①增大锌粉的表面积，加快反应速率；Zn+2SO2=ZnS2O4；减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；碳酸钠为碱性物质，Na2S2O4在碱性介质中较稳定；HCOO-+OH-+2SO2=S2O24-+CO2+H2O；2SO2—2e-=S2O2-；从阳极室向阴极室(或a到b)。【解答】Na2S2O4在潮湿空气中氧化，S元素的化合价升高，生成的两种常见酸式盐是NaHSO3、NaHSO4；故答案为：NaHSO3、NaHSO4；由制备流程可知，锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得至ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉24淀、Na2S2O4，最后加入NaCll降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率；故答案为：增大锌粉的表面积，加快反应速率；步骤I中发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；故答案为：Zn+2SO2=ZnS2O4；在步骤皿中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是碳酸钠为碱性物质，Na2S2O4在碱性介质中较稳定；故答案为：减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；碳酸钠为碱性物质，Na2S2O4在碱性介质中较稳定；⑶由信息可知将甲酸钠和烧碱加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2发生反应，有CO2气体放出，发生HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O,其离子反应为HCOO-+OH-+2洱=S2O4-+叫+巴0；故答案为：HCOO-+OH-+2SO2=S2O24-+CO2+H2O；电解过程中，阴极室生成Na2S2O4,a与电源正极相连为阳极，硫酸根离子失去电子生成SqO^-,即a极的电极反应式为2SO4--2e-=S2O8-,通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是从阳极室向阴极室(或a到b)；故答案为：2SO4--2e-=S2O8-；从阳极室向阴极室(或a到b)。【答案】(1)2PbS+3O2上兰2PbO+2SO2；做还原剂;SO2+2NH3-H2O=SO3-+2NH++电。；PbS+2Fe3++4C1-=S1+PbCl2-+2Fe2+；⑷稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)#PbCl2-(aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出；PbCl24-+2e-=Pb+4Cl-；0.2mol；更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高(回答一条即可)【解答】墙览1.(1)焙烧时硫化铅与氧气反应产生氧化铅和二氧化硫，对应的化学方程式为：2PbS+3O22PbO+2SO2,塔焼故答案为：2PbS+3O22PbO+2SO2；

(2)根据流程分析可知焦炭的作用是将氧化铅还原，吸收塔中主要是二氧化硫与氨水反应产生亚硫酸铵，故对应的离子方程式为：SO2+2NH32方程式为：SO2+2NH32OS=O2H+2NH4++H2O故答案为：做还原剂；SO2+2NH32OS=O2H+2NH++HO；4211.(3)根据题目信息可知浸取时硫化铅与铁离子发生氧化还原反应产生亚铁离子和四氯合铅离子，对应的离子方程式为:PbS+2Fe3++4C1-=S1+PbC12—+2Fe2+，4故答案为：PbS+2Fe3++4Cl-=S1+PbCl24-+2Fe2+；4⑷根据给定信息分析可知稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)#PbC^-Qq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出，故答案为：稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)#PbCl2-(aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出；根据题目信息可知阴极为四氯合铅离子得到电子产生铅单质，对应的电极反应式为：PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-，生4成20.7g铅转移的电子的物质的量0.2mol,铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为0.2mol,故答案为：PbCl2-+2e-=Pb+