一定物质的量浓度的溶液及其配制课件

一定物质的量浓度的溶液及其配制一定物质的量浓度的溶液及其配制1[考纲要求]1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。[考纲要求]2考点二一定物质的量浓度溶液的配制探究高考明确考向内容索引考点一物质的量浓度及相关计算课时作业考点二一定物质的量浓度溶液的配制探究高考明确考向内容索引3物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算考点一4知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示

物质的量。(3)单位：

(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－1知识梳理1.物质的量浓度(3)单位： (或mol52.溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里

质量与

质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示溶质溶液2.溶质的质量分数溶以溶液里质量与 63.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(2)特殊物质：如NH74.准确计算溶液的体积4.准确计算溶液的体积8正误判断·

辨析易错易混对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(

)(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(

)(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(

)答案×××正误判断·辨析易错易混对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理9(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%(

)(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)答案×√×(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所10解题探究答案解析题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：________。24.0%解题探究答案解析题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解11(2)溶液的物质的量浓度：___________。答案2.4mol·L－1解析解法二：直接利用公式计算，(2)溶液的物质的量浓度：___________。答案2.412(4)硫酸根离子的质量分数：________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_______。答案19.2%解析1∶21(5)该温度下硫酸镁的溶解度：______。31.6g(4)硫酸根离子的质量分数：________。(3)溶质和溶13题组二溶液的稀释与混合答案解析√题组二溶液的稀释与混合答案解析√14一定物质的量浓度的溶液及其配制课件153.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC.加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.标况下通入11.2L氯化氢气体答案解析√3.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大16通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。174.(2017·东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使

完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为A.(4b－2a)/V

B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V

D.(b－2a)/V答案解析√4.(2017·东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和185.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成

mol·L－1的硫酸，则加入水的体积____(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL。答案解析＜由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。5.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度19(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积___100mL。答案解析＞(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积____100mL。＝(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积___20方法指导1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。方法指导1.溶液稀释定律(守恒观点)213.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算22一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二23知识梳理1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有

、

和

。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水知识梳理1.主要仪器烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否243.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为

g。(2)称量：用

称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液

，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液______

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容量瓶3.配制过程5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容25(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1～2胶头滴管凹液面与刻度线相切(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线26配制流程如下图所示：配制流程如下图所示：27特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。特别提醒：(回顾对比)28正误判断·

辨析易错易混1.仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(

)(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(

)(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶(

)(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(

)(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(

)(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒(

)答案√×√××√正误判断·辨析易错易混1.仪器的选用答案√×√××√292.溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(

)(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(

)(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(

)(4)用如图C装置配制溶液(

)答案√×××2.溶液配制基本操作及注意事项答案√×××30(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(

)(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(

)(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低(

)答案√×××(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余31解题探究答案解析题组一物质的量浓度配制题的规范书写1.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、______________、_________、________以及等质量的两片同种纸片。500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒解题探究答案解析题组一物质的量浓度配制题的规范书写50032解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶33(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：14.6②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。答案左盘(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。1434(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____35规范答题仪器规格、汉字使用问题简答要规范1.考生答卷案例——找错纠错规范答题仪器规格、汉字使用问题简答要规范362.失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中②不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。2.失分原因分析373.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。3.解决方案与规范指导38题组二误差分析的全方位考查2.溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g____。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g_____。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_____。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒_____。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____。答案偏小偏小偏小偏小偏大题组二误差分析的全方位考查答案偏小偏小偏小偏小偏大39(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_____。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_____。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。(9)定容时仰视刻度线_____。(10)定容摇匀后少量溶液外流________。答案偏大偏小偏小偏小无影响(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中40方法指导1.误差分析的理论依据根据cB＝

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。方法指导1.误差分析的理论依据412.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。2.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视42探究高考明确考向探究高考明确考向431.(2016·上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1√1234解析利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g·mol－1×0.02mol＝4.94g，n[(NH4)2SO4]＝

≈0.0374mol，可得答案为C。答案解析1.(2016·上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4H442.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

答案解析1234√解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、453.[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。答案解析1234NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol碳氮Y

X

硫Z3.[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸46解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为

mol＝2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。1234解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO474.[2016·江苏，18(3)]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：答案解析1234①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：___________________________________。2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓解析反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。4.[2016·江苏，18(3)]水中溶解氧的测定方法如下：48②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。答案1234②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL49答案在100.00mL水样中1234＝6.750×10－5moln[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol答案在100.00mL水样中1234＝6.750×10－501234＝10.80mg·L－11234＝10.80mg·L－151课时作业课时作业521.(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案√解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。解析123456789101112141316151.(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，532.(2017·贵阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是

A.1L溶液中含有0.3NA个K＋答案解析√123456789101214131615C.2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1112.(2017·贵阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下54物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。12345678910121413161511物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液55该同学的错误步骤有

A.1处

B.2处

C.3处

D.4处3.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：√答案解析123456789101214131615解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。11该同学的错误步骤有3.下图是某同学用500mL容量瓶配制564.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案解析√123456789101214131615114.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)57解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；123456789101214131615不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。11解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错585.(2017·辽宁校级一模)下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数

大于49%B.配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D.向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，

使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保

持温度不变)答案√解析123456789101214131615115.(2017·辽宁校级一模)下列叙述错误的是答案√解析159解析A项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B项，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。12345678910121413161511解析A项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越606.下列有关溶液配制的说法正确的是

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配

制100mLpH＝2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液

浓度偏高√答案解析123456789101214131615解析

配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。116.下列有关溶液配制的说法正确的是√答案解析1234567617.(2018·吉林大学附属中学校级月考)取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A.0.21mol·L－1

B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1

D.0.26mol·L－1答案√解析123456789101214131615117.(2018·吉林大学附属中学校级月考)取100mL0628.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

答案解析123456789101214131615√118.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水631234567891012141316151112345678910121413161511649.(2018·合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH3＋5O2答案解析123456789101214131615 4NO＋6H2O，完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为A.13.6% B.15.7%C.28% D.32.4%√119.(2018·合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应65解析令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：1234567891012141316154

4

6nmol

8mol

b

mol所以4∶4＝nmol∶8mol，解得n＝8，4∶6＝8mol∶bmol，解得b＝12，故剩余氨气为10mol－8mol＝2mol，11解析令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则6610.(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：答案123456789101214131615有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001mol·L－1

B.0.0025mol·L－1C.0.0003mol·L－1

D.0.0035mol·L－1√1110.(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，6711.(2017·南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC.常温下，pH＝2的盐酸溶液中含有的H＋数目为0.02NAD.常温下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5NA答案解析√123456789101214131615解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe3＋发生水解反应。1111.(2017·南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列6812.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

答案解析123456789101214131615A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2

℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3

℃降至t2

℃时，有

晶体析出√1112.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的69解析

A项，t2

℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2

℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1

℃、t3

℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝

×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3

℃降至t2

℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。12345678910121413161511解析A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增7013.(2017·贵州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为

A.(10b－5a)mol·L－1

B.(2b－a)mol·L－1答案√解析1234567891012141316151113.(2017·贵州高三质量调研)把200mLNH4H71解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。12345678910121413161511解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则N7214.(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、____________。答案解析12345678910121413161536.5%11.8mol·L－11114.(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224L73123456789101214131615m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，11123456789101214131615m(HCl)＝1074(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。答案解析1234567891012141316151mol·L－1解析由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，11(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸75(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过____mL。答案解析1234567891012141316152.6解析n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。11(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO76(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。答案解析1234567891012141316155.85解析经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。11(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水7715.(2017·成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：123456789101214131615该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_______)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；1115.(2017·成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定78③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。12345678910121413161511③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使79请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_____(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容答案123456789101214131615AC11请回答下列问题：答案1234567891012141316180(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：_______________________________；步骤③：_______。答案解析123456789101214131615玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096解析步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。11(2)请填写操作步骤中的空格：答案解析1234567891081(4)读数时需要注意(至少写两点)：______________________________________________________________________________________________________________________________。 ①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________。答案解析123456789101214131615100mL解析8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。11(4)读数时需要注意(至少写两点)：____________82(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝_____L·mol－1。答案解析1234567891012141316150.25V解析HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝

＝0.25VL·mol－1。11(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V8316.三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，若要计算所得盐酸的物质的量的浓度，还缺少的物理量是________。a.HCl的物质的量

b.所得溶液的总质量c.所得溶液的总体积

d.所得溶液的密度答案解析c(或d)123456789101214131615解析根据标准状况下HCl的体积可计算n(HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。1116.三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果84(2)若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。①所得FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)___________。答案解析2mol·L－112345678910121413161511(2)若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知85②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量___(填“是”或“否”)。答案解析123456789101214131615否解析因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能盐酸剩余，无法计算盐酸的物质的量。11②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量___(填“是”或“否”86(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________。答案解析1234567891012141316152mol·L－111(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl287解析还原性Fe2＋＞Br－，通入氯气先发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为

＝0.15mol，若Br－没有反应，溶液中n(Br－)＝0.3mol，则n(FeBr2)＝0.15mol,0.15molFe2＋只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br－参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br－)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c＝

计算。12345678910121413161511解析还原性Fe2＋＞Br－，通入氯气先发生反应2Fe2＋＋88(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________________(用离子方程式表示)，若用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数____(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案解析解析铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。小于12345678910121413161511(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______89一定物质的量浓度的溶液及其配制一定物质的量浓度的溶液及其配制90[考纲要求]1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。[考纲要求]91考点二一定物质的量浓度溶液的配制探究高考明确考向内容索引考点一物质的量浓度及相关计算课时作业考点二一定物质的量浓度溶液的配制探究高考明确考向内容索引92物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算考点一93知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示

物质的量。(3)单位：

(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－1知识梳理1.物质的量浓度(3)单位： (或mol942.溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里

质量与

质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示溶质溶液2.溶质的质量分数溶以溶液里质量与 953.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(2)特殊物质：如NH964.准确计算溶液的体积4.准确计算溶液的体积97正误判断·

辨析易错易混对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(

)(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(

)(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(

)答案×××正误判断·辨析易错易混对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理98(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%(

)(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)答案×√×(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所99解题探究答案解析题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：________。24.0%解题探究答案解析题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解100(2)溶液的物质的量浓度：___________。答案2.4mol·L－1解析解法二：直接利用公式计算，(2)溶液的物质的量浓度：___________。答案2.4101(4)硫酸根离子的质量分数：________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_______。答案19.2%解析1∶21(5)该温度下硫酸镁的溶解度：______。31.6g(4)硫酸根离子的质量分数：________。(3)溶质和溶102题组二溶液的稀释与混合答案解析√题组二溶液的稀释与混合答案解析√103一定物质的量浓度的溶液及其配制课件1043.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC.加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.标况下通入11.2L氯化氢气体答案解析√3.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大105通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。1064.(2017·东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使

完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为A.(4b－2a)/V

B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V

D.(b－2a)/V答案解析√4.(2017·东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和1075.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成

mol·L－1的硫酸，则加入水的体积____(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL。答案解析＜由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。5.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度108(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积___100mL。答案解析＞(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积____100mL。＝(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积___109方法指导1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。方法指导1.溶液稀释定律(守恒观点)1103.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算111一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二112知识梳理1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有

、

和

。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水知识梳理1.主要仪器烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否1133.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为

g。(2)称量：用

称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液

，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液______

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容量瓶3.配制过程5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容114(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1～2胶头滴管凹液面与刻度线相切(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线115配制流程如下图所示：配制流程如下图所示：116特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。特别提醒：(回顾对比)117正误判断·

辨析易错易混1.仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(

)(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(

)(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶(

)(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(

)(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(

)(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒(

)答案√×√××√正误判断·辨析易错易混1.仪器的选用答案√×√××√1182.溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(

)(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(

)(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(

)(4)用如图C装置配制溶液(

)答案√×××2.溶液配制基本操作及注意事项答案√×××119(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(

)(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(

)(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低(

)答案√×××(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余120解题探究答案解析题组一物质的量浓度配制题的规范书写1.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、______________、_________、________以及等质量的两片同种纸片。500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒解题探究答案解析题组一物质的量浓度配制题的规范书写500121解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶122(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：14.6②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。答案左盘(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。14123(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____124规范答题仪器规格、汉字使用问题简答要规范1.考生答卷案例——找错纠错规范答题仪器规格、汉字使用问题简答要规范1252.失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中②不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。2.失分原因分析1263.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。3.解决方案与规范指导127题组二误差分析的全方位考查2.溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g____。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g_____。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_____。(4)配制一定物