《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件

图像题---坐标系图像题1解题技巧看横坐标、看纵坐标（内容）看起点、交点、转折点、终点、趋势充分利用排除法解题技巧看横坐标、看纵坐标（内容）充分利用排除法2一、酸碱盐的反应【解题方法】(1)有关溶液pH的图像，可先根据题意确定溶液的pH的“起点”和“终点”“小于7”还是“大于7”去对选项进行排除。①酸溶液的pH一定小于7；碱溶液的pH一定大于7；中性溶液的pH等于7。②酸的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；酸的浓度越小，溶液的酸性越弱，则pH越接近7；碱的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大；碱的浓度越小，溶液的碱性越弱，则pH越接近7。一、酸碱盐的反应【解题方法】3>减小><<增大1、稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线往碱性溶液中加水起点：碱性溶液的pH7，随着水质量的增加，pH不断；终点：最终溶液的pH7往酸性溶液中加水起点：碱性溶液的pH7，随着水质量的增加，pH不断；终点：最终溶液的pH70077溶液的pH溶液的pH水的质量/g水的质量/g>减小><<增大1、稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线往碱性4<增大=>>减小=<2、酸碱中和反应过程中的pH变化曲线碱入酸起点：溶液的pH7，溶液呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐；拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH7，溶液呈中性；终点：继续加入碱，溶液的pH7，溶液呈碱性。酸入碱起点：溶液的pH7，溶液呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐；拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH7，溶液呈中性；终点：继续加入酸，溶液的pH7，溶液呈酸性。溶液的pH溶液的pH7700碱溶液质量/g酸溶液质量/g<增大=>>减小=<2、酸碱中和反应过程中的pH变化曲线碱入5(2)多于两种物质时，根据酸碱盐的反应规律，先判断是发生了1个反应还是两个反应，若有两个反应的是“同时发生”还是有“先后顺序”的。存在“先后顺序”归纳：①“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金属与酸反应，表面的金属氧化物先与酸反应，里面的金属后遇酸反应。②“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。③“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙(或氯化钡)溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生成沉淀。(2)多于两种物质时，根据酸碱盐的反应规律，先6初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。3、初中化学优先反应的原则三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属74、初中化学优先反应的原则四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。5、初中化学优先反应的原则五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。6、初中化学优先反应的原则六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。7、初中化学优先反应的原则七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。4、初中化学优先反应的原则四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸81.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性，下列各图中，符合北方土壤冲洗过程中的酸碱性变化的曲线是（

）热身训练C1.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方热身训练92.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）B2.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼103.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）A3.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反114.向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系是（）（A）（B）（C）（D）沉淀的量氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量沉淀的量沉淀的量沉淀的量D00004.向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀125.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（

）（图像中V表示体积,m表示质量，ω表示质量分数）A．①②B．②③

C．③④D．①④D5.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸136.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量变化关系如右图所示，则X是（）A、硝酸银溶液B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀盐酸7pH加入X的量Cm1m21406.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的下14二、化学反应中反应物和生成物的质量变化曲线1、反应物的质量变化曲线反应物有剩余起点：反应前质量

>0拐点：反应结束，质量减小且不再变化，质量

>00反应物质量/g反应时间/s反应完全起点：反应前质量

>0终点：反应结束质量

=00反应时间/s反应物质量/g二、化学反应中反应物和生成物的质量变化曲线1、反应物的质量变152、生成物的质量变化曲线①一种物质和另一种物质反应起点：生成物的质量为

0随着反应进行，生成物质量不断增加拐点：反应结束后生成物的质量达到最大值并且不变0生成物质量/g生成物质量/g加入物质质量/g（或反应时间/s）②两种物质和另一种物质反应（优先反应原则）0生成物质量/g加入物质质量/g（或反应时间/s）③是否有催化剂参与0反应时间/s有催化剂无催化剂对生成物质量没有影响2、生成物的质量变化曲线①一种物质和另一种物质反应0生成物质16热身训练反应时间/s反应时间/s反应时间/s000固体（或溶液）质量/g固体（或溶液）质量/g固体总质量/g1、金属与金属盐溶液反应

2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag固体质量的变化：由64份质量得到Cu变成216份质量的Ag，固体质量，直至反应完全后保持不变，如图。溶液质量的变化：由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu(NO3)2,溶液质量，直到反应完全保持不变，如图。图1图2图3增大2减小1热身训练反应时间/s反应时间/s反应时间/s000固体（或溶172、固体和溶液反应CaCO3+HCl

CaCl2+H2O+CO2固体质量的变化：反应前固体为碳酸钙,反应后无固体，固体质量为0，如图溶液质量变化：由73份质量变成129份质量，溶液质量，直至反应完全保持不变，如图3、金属冶炼反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2反应前固体为氧化铁和碳，反应后固体为置换出来的金属铁，固体质量，反应结束不再变化，如图增大32减小12、固体和溶液反应3、金属冶炼反应增大32减小11800剩余固体质量/g剩余固体质量/g时间/s时间/s固体受热过程质量变化曲线表示剩余固体质量随反应时间的变化图像如图所示表示剩余固体质量随加热时间的变化图像如图所示图1图22100剩余固体质量/g剩余固体质量/g时间/s时间/s固体受热19三、有关金属与酸反应的图像【解题方法】(1)看转折点(比较金属活动性强弱)。越活泼的金属，产生氢气的速度越快，完成反应的时间越短，即曲线斜率大，先出现转折点。反之亦成立，“先转折更活泼”。(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价之比，即量价比(K)。K＝金属的相对原子质量÷化合价。①酸过量时，相同质量的不同金属中，量价比K越小，放出氢气越多，最终平台越高；如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越小。②金属足量，酸不足但等量时，产生氢气的量相等，平台相同。三、有关金属与酸反应的图像【解题方法】207.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（）

热身训练A7.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图21A．反应速率最大的是A

B．金属活动性顺序是A＞B＞CC．相对原子质量是C＞B＞D．放出H2的质量是B＞A＞C8.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）CA．反应速率最大的是A B．金属活动性顺序是A22四、与CaO有关的质量变化曲线1、将饱和石灰水升温：2、一定温度，向一定量的水中加入CaO：3、向一定量的饱和石灰水中加入CaO：4、向一定量的不饱和石灰水中加入CaO：0000溶质（溶液）质量/g溶质（溶液）质量/g溶质（溶液）质量/g溶质（溶液）质量/gCaO的质量/g温度/℃CaO的质量/gCaO的质量/g四、与CaO有关的质量变化曲线1、将饱和石灰水升温：2、一定23课堂小测课堂小测24《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件25《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件26《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件27《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件28《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件29《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件30《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件31《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件32《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件33《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件34《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件35图像题---坐标系图像题36解题技巧看横坐标、看纵坐标（内容）看起点、交点、转折点、终点、趋势充分利用排除法解题技巧看横坐标、看纵坐标（内容）充分利用排除法37一、酸碱盐的反应【解题方法】(1)有关溶液pH的图像，可先根据题意确定溶液的pH的“起点”和“终点”“小于7”还是“大于7”去对选项进行排除。①酸溶液的pH一定小于7；碱溶液的pH一定大于7；中性溶液的pH等于7。②酸的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；酸的浓度越小，溶液的酸性越弱，则pH越接近7；碱的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大；碱的浓度越小，溶液的碱性越弱，则pH越接近7。一、酸碱盐的反应【解题方法】38>减小><<增大1、稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线往碱性溶液中加水起点：碱性溶液的pH7，随着水质量的增加，pH不断；终点：最终溶液的pH7往酸性溶液中加水起点：碱性溶液的pH7，随着水质量的增加，pH不断；终点：最终溶液的pH70077溶液的pH溶液的pH水的质量/g水的质量/g>减小><<增大1、稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线往碱性39<增大=>>减小=<2、酸碱中和反应过程中的pH变化曲线碱入酸起点：溶液的pH7，溶液呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐；拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH7，溶液呈中性；终点：继续加入碱，溶液的pH7，溶液呈碱性。酸入碱起点：溶液的pH7，溶液呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐；拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH7，溶液呈中性；终点：继续加入酸，溶液的pH7，溶液呈酸性。溶液的pH溶液的pH7700碱溶液质量/g酸溶液质量/g<增大=>>减小=<2、酸碱中和反应过程中的pH变化曲线碱入40(2)多于两种物质时，根据酸碱盐的反应规律，先判断是发生了1个反应还是两个反应，若有两个反应的是“同时发生”还是有“先后顺序”的。存在“先后顺序”归纳：①“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金属与酸反应，表面的金属氧化物先与酸反应，里面的金属后遇酸反应。②“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。③“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙(或氯化钡)溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生成沉淀。(2)多于两种物质时，根据酸碱盐的反应规律，先41初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。3、初中化学优先反应的原则三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属424、初中化学优先反应的原则四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。5、初中化学优先反应的原则五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。6、初中化学优先反应的原则六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。7、初中化学优先反应的原则七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。4、初中化学优先反应的原则四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸431.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性，下列各图中，符合北方土壤冲洗过程中的酸碱性变化的曲线是（

）热身训练C1.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方热身训练442.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）B2.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼453.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）A3.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反464.向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系是（）（A）（B）（C）（D）沉淀的量氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量沉淀的量沉淀的量沉淀的量D00004.向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀475.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（

）（图像中V表示体积,m表示质量，ω表示质量分数）A．①②B．②③

C．③④D．①④D5.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸486.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量变化关系如右图所示，则X是（）A、硝酸银溶液B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀盐酸7pH加入X的量Cm1m21406.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的下49二、化学反应中反应物和生成物的质量变化曲线1、反应物的质量变化曲线反应物有剩余起点：反应前质量

>0拐点：反应结束，质量减小且不再变化，质量

>00反应物质量/g反应时间/s反应完全起点：反应前质量

>0终点：反应结束质量

=00反应时间/s反应物质量/g二、化学反应中反应物和生成物的质量变化曲线1、反应物的质量变502、生成物的质量变化曲线①一种物质和另一种物质反应起点：生成物的质量为

0随着反应进行，生成物质量不断增加拐点：反应结束后生成物的质量达到最大值并且不变0生成物质量/g生成物质量/g加入物质质量/g（或反应时间/s）②两种物质和另一种物质反应（优先反应原则）0生成物质量/g加入物质质量/g（或反应时间/s）③是否有催化剂参与0反应时间/s有催化剂无催化剂对生成物质量没有影响2、生成物的质量变化曲线①一种物质和另一种物质反应0生成物质51热身训练反应时间/s反应时间/s反应时间/s000固体（或溶液）质量/g固体（或溶液）质量/g固体总质量/g1、金属与金属盐溶液反应

2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag固体质量的变化：由64份质量得到Cu变成216份质量的Ag，固体质量，直至反应完全后保持不变，如图。溶液质量的变化：由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu(NO3)2,溶液质量，直到反应完全保持不变，如图。图1图2图3增大2减小1热身训练反应时间/s反应时间/s反应时间/s000固体（或溶522、固体和溶液反应CaCO3+HCl

CaCl2+H2O+CO2固体质量的变化：反应前固体为碳酸钙,反应后无固体，固体质量为0，如图溶液质量变化：由73份质量变成129份质量，溶液质量，直至反应完全保持不变，如图3、金属冶炼反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2反应前固体为氧化铁和碳，反应后固体为置换出来的金属铁，固体质量，反应结束不再变化，如图增大32减小12、固体和溶液反应3、金属冶炼反应增大32减小15300剩余固体质量/g剩余固体质量/g时间/s时间/s固体受热过程质量变化曲线表示剩余固体质量随反应时间的变化图像如图所示表示剩余固体质量随加热时间的变化图像如图所示图1图22100剩余固体质量/g剩余固体质量/g时间/s时间/s固体受热54三、有关金属与酸反应的图像【解题方法】(1)看转折点(比较金属活动性强弱)。越活泼的金属，产生氢气的速度越快，完成反应的时间越短，即曲线斜率大，先出现转折点。反之亦成立，“先转折更活泼”。(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价之比，即