2022-2023学年河北省河间市十四中化学高一上期中复习检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a3、发现电子的科学家是A．卢瑟福 B．伦琴 C．道尔顿 D．汤姆孙4、下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠5、下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH6、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A．分液漏斗使用前要检漏B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C．萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大D．若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色7、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液9、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染10、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl311、下列物质中属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠晶体12、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶313、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-14、下列化学实验操作中，没有错误的是（）A．闻气体气味 B．点燃酒精灯C．过滤 D．移开蒸发皿15、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应16、列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与过量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。19、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。（2）实验室只有100

mL、250

mL、500

mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20

mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B．转移溶液时未洗涤烧杯C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线20、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。（2）电子工业中，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

①化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故①正确；②通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故②正确；③学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故③正确；④化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故④正确；故选:D。2、A【解析】

设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn＋的核外电子数为（b-n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm－核外电子数为（a+m），因为阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正确；答案：A【点睛】根据电子层结构相同，核外电子数相等，列等式计算。3、D【解析】

A项、卢瑟福根据α粒子散射实验，，提出原子核式结构模型，故A错误；B项、最早发现x射线的科学家是伦琴,所以x射线也叫伦琴射线，故B错误；C项、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C错误；D项、1897年，汤姆生发现原子里有电子，故D正确；故D正确。4、C【解析】

A．钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，选项A正确；B．钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，选项B正确；C．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，选项C错误；D、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），选项D正确。答案选C。5、C【解析】

混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C.硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D.HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。6、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时，萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染【详解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分层后分液，故B错误；C、萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，且溶质在萃取剂中溶解度更大，故C正确；D、四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C正确；故选B。7、D【解析】同温同压下，相同体积的气态物质，其物质的量一定相等，选项A不正确；选项B不正确，只有在相同的条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，选项B不正确；选项C不正确，因为不能确定气体的状态，相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者的物质的量也一定是相等的。由于二者的摩尔质量相等，都是29g/mol，所以质量也一定是定相等的，答案选D。8、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。9、A【解析】

A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，故A正确；B.植树造林，有利于防治粉尘污染，故B不符合题意；C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，故C不符合题意；D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合题意。故选A。【点睛】火力发电厂烟囱的高低对SO2的排放量没有减少作用。10、A【解析】

A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A。11、D【解析】

A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质溶液，故C不符合题意；D．氯化钠晶体是盐，属于电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。12、B【解析】试题分析：假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y；则(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以选项是B。考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。13、B【解析】

A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；B.能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；

C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；

D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。【详解】A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；

B.溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；

D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查了常见阴阳离子的检验，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能。14、A【解析】

A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；C、过滤要用玻璃引流，故C错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。故选A。【点睛】解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。15、A【解析】

氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；

B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；

C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；

D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。16、B【解析】

A.Fe和盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳与水，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C.该离子方程式不符合实际情况，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.该离子方程式不能完整的表示出整个反应，正确的离子方程式为：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、胶头滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=1000ρωM来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。（2）实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。（4）从所配溶液中取出50mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。【点睛】实验室没有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸时，需要使用500mL的容量瓶来配制；稀释溶液误差分析根据c=nV=mMV来判断，V不变n偏小的情况下，所配溶液浓度偏小，n偏大，浓度偏大；n不变，V偏大浓度偏小，n不变20、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu红