河北省石家庄市正定县正定中学20132014学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含答案高考

第17页河北省石家庄市正定县正定中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题2分，共50分）1.下列叙述不正确的是()

A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少

C．单晶硅常用于制光导纤维

D．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO32.下列物质存放方法错误的是()A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．铝片长期放置在广口瓶中C．漂白粉长期放置在烧杯中D．金属钠存放于煤油中3.向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是()A．2∶1∶1B．1∶2∶1C．2∶1∶2D．1∶1∶14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层5.一定条件下，ag某物质在足量的O2中燃烧，将产物通过足量的Na2O2，固体质量增加了bg，若b>a则符合此条件的物质是()A．CH4B．HCOOHC．COD．H26.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是()A．OH-、CO32-、SO42-B．S2-、Cl-、SO42-C．CO32-、NO3-、S2-D．Cl-、SO42-、NO3-7.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤8.有A、B、C、D四种元素，已知A、B的阳离子和C、D的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径B＞A；阴离子所带负电荷C＞D。则四种元素的原子序数关系是()A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞ＣD．B＞A＞D＞C9.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与CC．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同10.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311.下列说法中正确的是()A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B.H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热12.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P-P：198P-O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为()A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量13.根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol。下列说法中不正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(l)|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)△H<-297.3kJ/molC.1molSO2(g)的键能总和小于1molS(g)和1molO2(g)键能之和D.1molSO2(g)的键能总和大于1molS(g)和1molO2(g)键能之和14.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol-1。下列选项正确的是()A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝-867kJ·mol-1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.215.已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-116.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A、该反应中肼作还原剂B、液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol-1C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6kJ·mol-117.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是()A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中18.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是()A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O19.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e-==6OH-＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e-==Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e-==H2↑20.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-D．U型管中溶液pH逐渐减小21.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物22.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()Fe海水Fe海水图aZnCuCu－Zn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的23.有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为()A．a>c>d>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>c24.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()A．H2SO4浓度为4mol·L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中NO3-物质的量为0.2molII卷（共50分）26.（6分）I.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥（不需标明盐桥种类），画出此原电池的装置图（标明所用电解质溶液化学式）；(2)注明原电池的正极和负极；(3)注明外电路中电子的流向；(4)写出正极上的电极反应式：(5)指出盐桥中阳离子移动方向：。27.（8分）I.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮_（填“吸收”或“放出”）的热量是_____________。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是____反应（填“氧化”或“还原”）。②写出NiO电极的电极反应式：____。28.（4分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol-1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol-1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。29.（18分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷X2M的燃烧热ΔH＝-akJ·mol-1，写出X2_____________________________________________________________________。⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为_______________________：充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。II.如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。30.（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OHˉNO3ˉIˉHSO4ˉ(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为。高一第二次月考化学答案1-5CCDBA6-10DCCCA11-15CACBA16-20BCCBC21-25BBBBD27.（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）放出183kJ；（3）①2NO+2CON2+2CO2②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第