甘肃省定西市陇西一中2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版

.陇西一中2013-2014学年度高二化学第二次月考试题本试卷满分100分。考试时间90分钟。一、单项选择题（每题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．对以下化学反应热现象，不正确的说法是（）①放热的反应发生时不用加热②化学反应必然有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是（）A．向水中通入SOB．将水加热煮沸2C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl3．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，H＝－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O(g)＝AgO(s)，H＝－31.0kJ/mol。22则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol4．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/(OH)cC.c+－的乘积D.OH－(H)和c(OH)的物质的量5．以下事实必然能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是()45A.5v(NH3)＝v(O2)B.6v(O2)＝v(H2O)C.2O)D.4)＝v(NO)353227．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是()专业..A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为－11－11×10mol·LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同－2－)相等C．醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO4D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混杂后，以下关系式中正确的选项是（）A+-．c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B．c(H+--)=c(CH3COO)+c(OH)C+--+．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D-++-．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后获取的固体产物是( )A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁10．以下有关说法或措施错误的选项是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自觉进行，则该反应的H＜0B．AgCl积淀易转变成AgI积淀，表示Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C．用Na2S做积淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+D2-水解程度减小，溶液的pH减小232311.在以下溶液中，各组离子必然能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+-2-3+4B．使紫色石蕊试液变红的溶液：2+2+-、Cl-Fe、Mg、NO3C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D+2--、Al3+．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl12.以下实验误差解析错误的选项是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13.合成氨反应：

N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)

H＝－92.4kJ

·mol－1，在反应过程中，正专业..反应速率的变化以以下列图。以下说法正确的选项是（）A．t1时高升了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝13，酸碱混杂后的溶液pH＝7，则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的关系正确的选项是（）A．V(碱)＝10V(酸)B．V(酸)＝13V(碱)C．V(酸)＝10V(碱)D．V(碱)＝13V(酸)15.现有以下两个图象：以下反应中吻合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＜0HB．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)＞0HC．4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)＜0322D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)＞0H在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在必然温度下达到平衡，H2的转变率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则初步时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转变率是( )A．15mol25%B．20mol50%C．20mol75%D．40mol80%二、非选择题（共52分）（8分）下面a～e是中学化学实验中常有的几种定量仪器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计（1）无“0”刻度的是(填写编号)。（2）以下操作能合理的是_________专业..A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3B．用托盘天公正确称量10.20克碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL（3）某学生依照三次实验分别记录有关数据以下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积﹝ml﹞0.1000mol?L-1盐酸的体积﹝ml﹞第一次25.0026.11第二次25.0028.74第三次25.0026.09请采用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）＝（4）由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填写编号)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后马上取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后马上装标准溶液来滴定。D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中尔后用来滴定。18．（10分）超音速飞机在平流层翱翔时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO(g)＋N2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不相同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4(mol/L)c(CO)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3专业..(mol/L)请回答以下问题：（1）在上述条件下反应能够自觉进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。．．．（3）前2s内的平均反应速率v(N2)＝。（4）能判断该反应可否达到化学平衡状态的依照是。a．容器中压强不变b．混杂气体中c（CO）不变c．υ正（N2）＝υ逆（CO）d．c（CO2）＝c（CO）（5）该温度下达到平衡时CO的转变率是。19．（8分）（1）某可逆反应在不相同条件下的反应历程分别为A、B，以下列图。①当反应达到平衡后，其他条件不变，高升温度，反应物的转变率(填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B历程表示此反应采用的条件为(选填序号)。A．高升温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂（2）常温下，若是取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混杂(混杂后溶液体积的变化忽略不计)，测得混杂液的pH=8。①混杂液中pH=8的原因是（用离子方程式表示）②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)。20．（8分）25℃时，有以下五种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液专业..请依照要求填写以下空白：（1）溶液④的pH>7，其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为﹝填序号﹞（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混杂，所得混杂溶液的pH=7，则a:b=4）在溶液⑤中分别放入:A.．10mL蒸馏水；B．50mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；C．60mL0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL0.1mol?L-1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最．小的是（填序号）．21.（10分）已知某溶液中只存在－+4+－四种离子，某同学推断该溶液中各离OH、H、NH、Cl子浓度大小序次可能有以下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H++－D+－－+)＞c(NH4)＞c(OH)．c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小序次关系中正确的是（选填序号）（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混杂而成，且恰好呈中性，则混杂前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混杂后溶液中+－）的关系为：+c（Cl－）。c（NH4）与c（Clc（NH4）（8分）（必定写出计算过程，只写结果不计分）（1）某温度（t℃）时，测得－1的NaOH溶液的pH＝10，0.01mol·L①则该温度下水的Kw是多少？②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混杂（忽略混杂后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混杂？（2）已知：常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，平时认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5－1时就认为积淀完好，已知某溶液中含有2+42－,设溶液中2+mol·LCu和SOCu的物质的量浓度为3.0mol·L－1，则①Cu(OH)2开始积淀时溶液的pH为多少？②Cu(OH)2完好积淀时溶液的pH为多少？（请写出计算过程,lg3=0.48）专业..陇西一中2013-2014学年度高二化学第二次月考试题答题卡班级姓名一、单项选择题（每题3分，共48分）12345678910111213141516二、非选择题（共52分）（8分）（1）。（2）_________。（3）。（4）。18．（10分）（1）△H0（2）K＝。（3）v(N2)＝。（4）。（5）。19．（8分）（1）①。②。（2）①。②。20．（8分）（1）（2）。（3）a:b=。（4）。21.（10分）（1），。（2）。（3）c（HCl）+）c（Cl－ccc）。324（8分）（1）（2）高二化学参照答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）专业..12345678910111213141516CAABDDADDDCBBABC17．（8