最新高三化学综合练习三

PAGEPAGE6高三化学综合练习三一、选择题：此题共7小题，每题6分，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质8．以下关于有机物的说法中不正确的是A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9.以下表述正确的是A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))2CH3CHO＋2DHO浓H2浓H2SO4D.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O10.以下操作或仪器的选用正确的是11.以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)※12．25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，那么以下说法不正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11D．在饱和BaCO3溶液中参加少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变13．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反响，将反响后的溶液蒸干，所得固体〔不含结晶水〕质量比原固体增加了7．2g，那么该合金的物质的量可能为A．0．06molB．0．05molC．0．08molD．0．09mol26.〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。ABCDEF请答复以下问题：(1)装置F中发生反响的离子方程式为。(2)装置A的烧瓶中可装试剂。(3)B装置的名称是；E装置的作用。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反响的化学方程式：。当有amol氯气参加反响时，转移的电子总数为b个，那么伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?。27．〔15分〕甲乙甲乙AB①②电解乙甲A③CD图1图2甲(g)＋C(g)请答复以下问题：〔1〕图1所示转化过程中包含的反响类型有〔填字母〕。a．置换反响b．复分解反响c．分解反响d．化合反响〔2〕图1中反响①的化学方程式是。〔3〕图1中反响③在一定条件下为可逆反响，反响的能量变化如图2所示，当该反响处于平衡状态时，以下措施中有利于提高C的平衡转化率的是〔填字母〕。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．参加催化剂F．增加C的量〔4〕假设将l.00mol甲和2.00molC混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反响到达平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反响速率为mol•L-1•min-1。〔5〕容积均为2L的四个密闭容器中均进行着〔4〕中的反响，某温度下，各物质物质的量〔mol〕及正逆反响速率关系如下表所示：容器编号n(甲)n(C)n(D)v正与v逆的关系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②?Ⅲ0.601.200.80③?①假设方程式系数为最简整数比，那么该温度下的平衡常数K=填写表中空格：②③28.〔14分〕“神七〞登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。〔1〕火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)△H=－26.35kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。〔2〕以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反响为：___________________________________。光电转换器光电转换器水电解系统水电解系统水电解系统氢氧储罐水电解系统燃料电池系统向日面时背日面时※〔3〕在载人航天器的生态系统中，不仅要求别离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。该反响的阳极反响为：4OH——4e—=O2↑+2H2O，那么阴极反响为：____________________________。有人提出，可以设计反响2CO=2C+O2〔△H＞0〕来消除CO的污染。请你判断上述反响是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。37．【化学一选修3：物质结构与性质】〔15分〕现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据以下相关信息，答复以下问题．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列〔1〕A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形〔2〕某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了原理。〔3〕F位于族区，其基态原子有种运动状态。〔4〕CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是※〔5〕假设某金属单质晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示。那么晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种根本堆积方式中的．38．[化学—选修5：有机化学根底]〔15分〕BrBr｜｜CH3－CH2－C－CHBrBr｜｜CH3－CH2－C－CH2｜CH3C分子式为C5H10O3CH2ClD(分子式为C5H8O2,且含有两个甲基〕FC12H14O2A溴水反响①反响②NaOH/H2O氧化反响③反响④反响⑤NaOH/H2O反响⑤BE试答复以下问题：〔1〕A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为〔2〕C物质的官能团名称〔3〕上述合成路线中属于取代反响的是(填编号)；〔4〕写出反响④、⑤的化学方程式：④⑤〔5〕F有多种同分异构体，请写出符合以下条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；高三化学综合练习三7.D8.A9.B10.C11.C12.B13.A26.(14分)(I)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)(3)枯燥管除去氯气中的氯化氢〔每空1分〕(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(5)3C12+8NH3＝N2+6NH4Cl(2分)b/2amol-1(2分)(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中〔2分〕27.(15分)〔1〕c、d〔各1分，写错1个扣1分，扣完2分止〕〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔3分〕(3)B、C〔各1分，写错1个扣1分，扣完2分止〕(4)0.075〔2分〕(5)①40〔2分〕②＜〔2分〕③＞〔2分〕28.〔14分〕〔1〕2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=－1083.0kJ·mol－1〔4分〕〔2〕H2-2e-+2OH-=2H2O〔2分〕2〔2分〕〔3〕2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-〔2分〕不能〔2分〕△H>0，吸热，△S<0〔2分〕36.【化学——选修2：化学与技术】〔第1空1分、其余每空2分共15分〕〔1〕O2CO2〔或氮气〕〔2〕明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁〔答出任意一种正确试剂均可得分〕铝盐〔或铁盐〕等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，到达净化目的〔3〕水的净化是用混凝剂〔如明矾等〕将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子〔4〕10°〔5〕740148437．〔1〕3，纺锤形或哑