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文档简介

九年级化学重要知识点大全第7单元

燃烧及其利用37.燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点38.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下39.三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）40.甲烷燃烧的化学方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（发出蓝色火焰）41.乙醇燃烧的化学方程式:可燃性

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

第8单元金属和金属材料42.合金：由一种金属跟其他金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。43.铁和钢的本质区别是：含碳量不同。44.常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）45.铁的冶炼的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO246.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触47.防止铁制品生锈的措施：①保持干燥②涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢48.铁锈为疏松多孔的氧化膜，氧化铝为致密的氧化膜。第9单元

溶液49.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物.50.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色51.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低52.①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液53.溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；CaO溶于水溶解没有明显热现象：如NaCl，酒精54.固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克55.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度56.提纯问题：①NaCl溶液中含有少量的KNO3，则可以采取

蒸发结晶的方法提纯NaCl；②KNO3溶液中含有少量的NaCl，则可以采取

降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；57.气体的溶解度影响因素：

①温度越高，气体溶解度越

小②压强越大，气体溶解度越大58.在饱和溶液中：

溶质质量分数

=

×100%59.反应后溶液中溶质的质量分数：

溶质质量分

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