2022-2023学年福建省宁德市福安老区中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市福安老区中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D2.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是参考答案：A3.下列化学用语表达正确的是（

）A．氯化钠的电子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略4.下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAC．18gD2O中含有的质子数为9NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气参考答案：C考点：阿伏加德罗常数权所有分析：A、溶液体积不明确；B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5NA个，故B错误；C、18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子，即9NA个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.将结构简式为

的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）（

）A．

B．

C．

D．参考答案：CD略7.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+)+c(H2S)D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)参考答案：CD略9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含Fe3+的溶液中：K+、Na+、I-、Cl-

B．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+

D．在能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、参考答案：D略10.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D12.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：D略13.下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（

）

A．水煤气、铝热剂

B．硫酸铜晶体、漂白粉

C．盐酸、液氯

D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁参考答案：B略14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。15.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题解析：

A、NaOH溶液不仅能够除去HCl气体，还能够吸收CO2气体，故A不能达到实验目的；

B、NH3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为NH3不溶于CCl4，可以用CCl4来防止倒吸，故B能达到实验目的；

C、灼烧固体海带，应使用坩埚，故C不能达到实验目的；

D、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故D不能达到实验目的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）CD

(2)①AC;

烧杯、玻璃棒

②BE

③2.0；27.4④13.6；

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断

ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，

则CO的转化率为

（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放

出的热量为________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池

装置。①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学

方程式为___________________________________________.参考答案：（共15分）（1）①I

（2分）②＜

③80%

（各2分）（2）442.8kJ（3分）（3）①O2+2H2O+4e-=

4OH-

（3分）②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

（3分）略18.17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：（1）尼泊金乙酯的分子式是________。（2）反应Ⅰ的反应类型是____________；反应Ⅱ的反应类型是____________。（3）写出结构简式：A________________、B___________________。（4）写出反应Ⅲ的化学方程式

。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

。①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应参考答案：（1）C9H10O3（2分）

（2）氧化反应（2分）

加成反应（2分）（3）（2分）

（2分）（4）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）（5）（2分）

（2分）（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应Ⅰ为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应Ⅱ为乙烯与水的加成反应。（3）A为对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。（4）反应Ⅲ为和CH3CH2OH的酯化反应。（5）根据③，说明分子中含有甲酸酯的结构。（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得：

3NaClO

NaClO3+2NaCl。19.（14分）

I、碳氢化合物是重要的能源物质。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙

烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为

；

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，

达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数

K1＝

。（已知10-5.60＝2.5×10-6）

II、化学反应速率与化学平衡的理论研究对工农业生产有重要的意义。

一定温度下，在容积为20L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，

M、N