2022-2023学年福建省南平市新光学校高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市新光学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20．00mL该混合溶液不断加入1．00mol／L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：则混合溶液中c（）为

A．0．50mol／L

B．1．00mol／L

C．1．50mol／L

D．2．00mol／L参考答案：B略2.将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略3.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4参考答案：A

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、OH﹣结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等．4.下列叙述不正确的是(

)A．Na在空气中燃烧生成Na2O2

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀C．将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象D．将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀参考答案：D略5.下列实验过程中,始终无明显现象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入BaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:参考答案：略8.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑参考答案：B略9.下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质

D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．

10.下列实验方法合理的是(

)A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

D．标准状况下，11．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA参考答案：A略12.25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案：CD略13.列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl参考答案：B略14.下图装置或操作错误的是(

)A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。参考答案：C试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。15.各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；故选D．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL.Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.参考答案：Ⅰ.酸式滴定管反应所需时间Ⅱ.(1)250mL的容量瓶胶头滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是

；A与E形成的化合物的电子式是

。（2）C的某种氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色会加深，则此反应的离子方程式是

。（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是

。（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是

。参考答案：（1）第3周期，ⅡA族

（2）3Fe2++4H++NO3—==3Fe3++NO↑+2H2O（3）C+H2O（g）

CO+H2

（4）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3略18.【物质结构与性质】（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态铜原子的电子排布式为

；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：

。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为

，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__

__。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成

键。（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为

，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；氧化铜中Cu2+的价电子结构为3d9，氧化亚铜中Cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+。（2）V形和正四面体形，Se＞Si。（3）sp3杂化，配位键。（4）原子晶体，12，1.6×1032/NAa3g?cm-3。试题分析：（1）铜为29号元素，根据构造理论知基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；高温下CuO—→Cu2O+O2，这一反应发生的原因：Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+。（2）根据水和甲烷的分子构型利用等电子原理确定硒化氢、硅烷的分子构型分别为V形和正四面体形，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，电负性：H＞Si，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，电负性：Se＞H，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si。（3）BF3?NH3中B原子含有3个σ键和一个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化。该化合物中，B原子为提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键。（4）根据金刚砂(SiC)的硬度和晶胞结构分析，金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12。利用切割法分析1个晶胞含有4个碳原子和4个硅原子（8×1/8+6×1/2），则1mol晶胞中含4molSiC，质量为160g，晶胞的边长为apm，（相当于a×10-10cm）则1mol晶胞的体积为NA×a3×10-30cm3，则金刚砂的密度为160g÷(NA×a3×10-30cm3)=1.6×1032/NAa3g?cm-3。19.（14分）请回答下列有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成