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文档简介

泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分:100分考试时间:90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共22题,共100分,共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.考试前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确黏贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量:H1C12O16Cu64第Ⅰ卷(42分)一、选择题:本题共12小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是BA.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化D.分类放置生活废弃物2.“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中,“焰硝”是CA.KClO3

B.Na2SO4

C.KNO3

D.Na2O23.下列物质的工业制法错误的是AA.氨气:加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B.金属锰:高温下铝和二氧化锰反应C.粗硅:高温下焦炭还原二氧化硅,副产物为COD.硫酸:黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是BA.淀粉和葡萄糖都是营养物质,均能在体内发生水解、氧化反应B.工业上以石油为原料制取聚乙烯,需经裂解、加聚等反应C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯,原子利用率为100%5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是AA.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NAB.0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NAC.实验室采用不同方法制得lmolO2,转移电子数一定是4NAD.标准状况下将2.24LSO3溶于水,溶液中SO42—的数目为0.1NA6.某有机物W的结构简式为

下列有关W的说法错误的是BA.是一种酯类有机物

B.含苯环和羧基的同分异构体有3种C.所有碳原子可能在同一平面

D.能发生取代、加成和氧化反应所含离子NO3—SO42—H+X浓度mol/L21217.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则X离子可能为DA.Cl—

B.Ba2+

C.Fe2+

D.Mg2+8.下列离子方程式正确的是CA.钾和冷水反应:K+H2O=K++OH—+H2↑

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9.一定符合以下转化过程的X是D

A.FeO

B.SiO2

C.Al2O3

D.NH310.下列实验操作能实现相应实验目的的是A11.辉钼精矿主要成分是二氧化钼(MoS2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下:下列说法错误的是CA.为加快辉钼精矿溶解,可将矿石粉粹并适当加热B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应D.步骤③温度不宜过高,以免MoS2被氧化12.在Na2Cr2O7酸性溶液中,存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+≒Cr2O72—(橙红色)+H2O,已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12

Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是CA.当2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)时,达到了平衡状态

B.当pH=1时,溶液呈黄色C.若向溶液中加入AgNO3溶液,生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释Na2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小13.铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:下列说法错误的是BA.B溶液含[Al(OH)4]—B.A溶液和B溶液混合无明显现象C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

14.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示.下列说法错误的是DA.电极a为电解池阴极B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O==SO42—+3H+发生C.当电路中通过1mol电子的电量时,理论上将产生0.5molH2D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品15.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,最外层电子数之和为18。X、Z同一主族,Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸;Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是DA.简单离子半径:W>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同C.简单氢化物的热稳定性:X>W

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键16.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是A

A.从左向右接口的连接顺序:F→B,A→D,E←CB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解17.废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟),使其转化为无污染的气体,试剂用量如下表。已知:HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是AA.V1=2.00

B.pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

18.常温下,将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应,再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是BA.X<0.1

B.b→a过程中,水的电离程度逐渐增大C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D.b→c过程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐渐变小19.(15分)海洋是资源的宝库,醢藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。(1)下列说法正确的是_________。a.AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深

b.F、Cl、Br、I的非金属性依次增强c.HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强

d.F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图:①氧化时,可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化,反应的离子方程式为:_________。②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质,“除杂”所需试剂有:①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液.试剂的添加顺序为_________。

为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀](4)目前,利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3,循环使用,但产生大量的度弃物CaCl2;“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。③常温下,向饱和食盐水中通入NH3和CO2,当(HCO3—)=c(NH4+)时,溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。19.(1)ac

MnO2+2I—+4H+=Mn2++I2+2H2O

②分液蒸馏

①④②③(或④②①③或④①②③)2.9×10-44)①NaHCO3的溶解度最小②CaO[或Ca(OH)2];NH4Cl③小于20.(14分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定,不易被氧气氧化,

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