硫酸的制备和性质

关于硫酸的制备和性质第1页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五自学导航1、硫酸的制备接触法法三设备：沸腾炉

接触室吸收塔三原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质⑴物理性质①纯硫酸是一种无色，粘稠状液体②浓硫酸高沸点，难挥发的强酸（弱或强）③硫酸易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放热稀释浓硫酸时，必须酸入水⑵稀硫酸具有酸的通性，其电离方程式：H2SO4=2H++SO42-3、浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性4、硫酸盐的用途可用作钡餐的是BaSO4可用作净水剂的是FeSO4.7H2O可用于调节水泥硬化速度的是CaSO4.2H2O可用于生产防治缺铁性贫血药剂的是FeSO4.7H2O

点燃催化剂

△第2页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五检查自学1、书写接触法制硫酸的三个设备和对应的三个反应2、浓硫酸的性质①吸水性常用作_____，干燥_____气体和_____气体。但不能干燥________气体和具有还原性的气体。②脱水性把有机物中的___、___元素按_________脱去。③强氧化性

I钝化

常温下，铁、铝在浓硫酸（浓硝酸）中钝化

Ⅱ和铜反应（方程式）_______________________

Ⅲ和碳反应（方程式）_______________________（接触室）2SO2+O22SO3（吸收塔）SO3+H2O=H2SO4点燃催化剂

△干燥剂酸性非还原性碱性(NH3)HO2:1Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△=C+2H2SO4(浓)CO2

↑

+2SO2↑+2H2O△=（

）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸腾炉浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量和浓度会有什么变化？

常温下能用铁制容器盛放的()A.浓硫酸B.浓盐酸

C.硫酸铜D.稀硫酸A第3页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五3.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸

。（2）浓硫酸使木条(纸张）变黑

。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气

。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加

。（5）浓硫酸与Cu共热制SO2_______和酸性（6）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白______________4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化强氧化性脱水性酸性吸水性强氧化性吸水性D酸反应生成盐时体现酸性第4页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五精讲释疑例1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

加热之前，铜丝在浓硫酸中无明显现象发生加热之后，试管中有气泡产生，气体使品红溶液逐渐褪色，溶液呈蓝色。2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2￪

∆

失2e—，被氧化+60+2+4

得2e—，被还原氧化剂酸性和强氧化性还原剂实验现象：若为石蕊溶液，则变红第5页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五精讲释疑例1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_________________________。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是

。（3）生成的气体使品红溶液的颜色

；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是。石蕊变红或品红褪色甲溶液变蓝吸收SO2变红红色褪去Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△==第6页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五及时巩固

50mL18mol/L的硫酸中加入足量的片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△==分析：1、浓硫酸的作用2、计算浓硫酸的物质的量3、浓硫酸能否反应完全酸性和强氧化性不能，稀硫酸与铜不反应A第7页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五例2、检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。C+2H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O△强氧化性检验SO2除去SO2确证产物中SO2已全除尽检验CO2检验H2O第8页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五你学会了吗？澄清石灰水品红酸化的KMnO4溶液无水硫酸铜ADECBABDEDC第9页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五当堂检测

1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（)A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）

A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4

C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔3.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

CACH2SO4H2浓硫酸是强氧化性，表现在+6价的S上第10页，共12页，2022年，5月20日，14点1分，星期五4.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4

C.NaOH＋H2SO4D.Cu＋H2SO4

5.下列离子方程式中，不正确的是（）

A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42­-

＝BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H