湖南省百所重点名校大联考2023学年化学高二下期末监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p42、下列分离提纯方法正确的是A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA4、实现下列有机化合物转化的最佳方法是()A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C．与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体5、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有()A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．淀粉6、一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零B．X、Z的浓度相等时C．容器中的压强不再发生变化D．密闭容器内气体的密度不再发生变化7、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁8、下列不属于配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O9、按F、Cl、Br、I顺序递增的是A．外围电子 B．原子半径 C．电负性 D．第一电离能10、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D11、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A．A B．B C．C D．D12、下列叙述正确的是()A．凡能电离出H+的化合物均属于酸B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质13、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（）A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸B．属于酯类的同分异构体有4种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同14、常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl（熔融）NaOHNaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HClNH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO316、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．由图可知：T1＞T2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、非选择题（本题包括5小题）17、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：iii（1）下列说法正确的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。（3）D→E的化学方程式是__________________________________________。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。18、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答：（1）A中官能团名称为________。（2）C→D的反应类型是_________。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推测有机物F可能易溶于乙醇19、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。A．向上排空气法B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。21、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：________(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。________(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。2、D【答案解析】分析：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．苯与酸性高锰酸钾溶液分层；C．二者均与NaOH反应；D．碘加热易升华，NaCl不变。详解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A错误；B．苯与酸性高锰酸钾溶液分层，可分液分离，不能选蒸馏，B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；D．碘加热易升华，NaCl不变，则升华法可分离，D正确；答案选D。3、C【答案解析】分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数计算中子数；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价。详解：A、7.8gNa2O2中物质的量为0.1mol，所含阴离子过氧根离子的数目是0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，2.24L18O2物质的量为0.1mol，所含中子的数目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，选项B错误；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA，选项C正确；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大。4、D【答案解析】分析：，应先在碱性条件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，则通入二氧化碳气体可生成，也可在酸性条件下水解生成，然后加入碳酸氢钠溶液可生成，以此解答该题。详解：A．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量硫酸，生成，得不到所需物质，A错误；B．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B错误。C．在酸性条件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C错误；D．碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，D正确；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性，难度中等。5、D【答案解析】

碘遇淀粉显蓝色，将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，这说明马铃薯含有淀粉。答案选D。6、D【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.正反应和逆反应的速率均相等，但不能为零，A错误；B.X、Z的浓度相等时不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C.根据方程式可知Y是固体，反应前后体积不变，则容器中的压强不再发生变化不一定处于平衡状态，C错误；D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，则密闭容器内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡状态，D正确。答案选D。7、D【答案解析】

A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B.铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。答案选D。8、C【答案解析】

配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。【题目详解】A项、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，铜离子提供空轨道、氨气分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A错误；B项、[Ag（NH3）2]OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B错误；C项、KAl(SO4)2·12H2O是复盐，不含配体，不属于配合物，故C正确；D项、[Zn(NH3)4]SO4·H2O中，锌离子提供空轨道、氨分子中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键是解答关键。9、B【答案解析】

A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B．同主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故B选；C．同主族，从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D．同主族，从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故D不选；答案选B。10、D【答案解析】A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。11、C【答案解析】

A、燃气灶属于化学能转化为热能，A错误；B、硅太阳能电池属于太阳能转化为电能，B错误；C、碱性锌锰电池属于化学能转化为电能，C正确；D、风力发电机属于风能转化为电能，D错误。答案选C。12、B【答案解析】分析：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关；C.溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；D.电解质或非电解质是对化合物而言。详解：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，因此凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，A错误；B.如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度，则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，B正确；C.SO3的水溶液能导电，是因为生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，SO3不能电离，是非电解质，C错误；D.硫磺中不存在自由移动的离子或电子，因此不导电，硫磺是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。点睛：选项B是易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。13、B【答案解析】分析：A、C4H8O2属于羧酸时，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；B、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；C、分子式为C4H8O2，有1个不饱和度；D、根据分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相对分子质量计算。详解：C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，A选项错误；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，B选项正确；分子式为C4H8O2，有1个不饱和度，它可以成环，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，还可以是碳碳双键，碳碳双键、醛基能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项错误；分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，其水解的产物可能为甲酸和丙醇或者异丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相对分子质量分别是：46和60、60和46、74和32，所以水解产物相对分子质量不可能相同，D选项错误；正确选项B。14、D【答案解析】分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培养了学生的灵活应用能力。详解：A.三个溶液中钠离子浓度都为0.1mol/L，所以c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正确；B.水解程度越大，产生氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故正确；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正确；D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：甲>丙>乙，故错误。故选D。15、C【答案解析】

A．电解熔融NaCl得到金属钠，而不是氢氧化钠，故A错误；B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B错误；C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以Cl2HClNH4Cl各步转化都能实现，故C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；故答案为C。16、D【答案解析】

A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2，不选A项；B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，不选B项；C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD取代反应、、【答案解析】

纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【题目详解】(1)A．C为，1molC

最多消耗

5molH2，故A错误；B．F中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C．化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D．根据H的结构简式，化合物

H

的分子式为

C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，E→F的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)D→E的化学方程式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的

C()的同分异构体：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR

谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、、，故答案为：、、；(5)中G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为：，故答案为：。【答案点睛】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。18、碳碳双键氧化反应CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【答案解析】

D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。【题目详解】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解；(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；故答案为B、C、D。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【答案解析】

反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【题目详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol