第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ2.甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（）A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3.下列有机物分子中有3个手性碳原子的是（）A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OHC．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO4.下列物质的分子中，既有“s­pσ键”又有“p­pσ键”的是()A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl35.用价层电子对互斥理论判断CO的立体构型()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形6.下列微粒的空间构型为直线形的是（）A．H2OB．NH2-C．BeCl2D．HClO7.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8.下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D．NH是平面四边形结构9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A．4个σ键B．2个σ键，2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键10.利用相似相溶原理不能解释的是（）A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中11.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应12.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br键的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定13.下列叙述不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．四面体型结构的分子一定是非极性分子14.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2>Cl2>Br2>I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH415.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A．20B．24C．25D．77二、填空题(共3小题)16.甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。17.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：BeCl2________，SCl2________，BF3________，PF3________，NH________，SO________。18.回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键数目为________。(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。(5)1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________________。

答案解析1.【答案】B【解析】D中H—O键键能为463kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。2.【答案】A【解析】甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p电子通过sp2杂化形成3个σ键，所以C原子和2个H原子、O原子之间分别存在σ键，未参与杂化的p轨道形成π键，所以C原子和O原子之间存在一个π键，故选A．3.【答案】D【解析】乳酸CH3—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故只有1个手性碳原子，A项错误；甘油CH2OH—CHOH—CH2OH中没有手性碳原子，B项错误；脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故含有2个手性碳原子，C项错误；核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故有3个手性碳原子，D项正确。4.【答案】C【解析】A项，水分子中只有s­pσ键；B项，Br2中只有p­pσ键；C项，次氯酸分子中既有s­pσ键，又有p­pσ键；D项，PCl3中只有p­pσ键。5.【答案】D【解析】CO离子中孤电子对数＝(4＋2－3×2)＝0，因此CO离子中的价电子对数为3，故CO的立体构型为平面三角形。6.【答案】C【解析】A、B、D均为V型分子。7.【答案】A【解析】碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C﹣Hσ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C﹣Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C﹣Cπ键，且这两个π键相互垂直。8.【答案】B【解析】CHCl3分子中C原子没有孤电子对，是四面体，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，C错误；NH是正四面体结构，D错误。9.【答案】D【解析】C和Cl之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。10.【答案】D【解析】A项，I2是非极性分子，水是极性分子，所以碘微溶于水，而CCl4是非极性分子，所以I2易溶于CCl4；HCl是极性分子，所以易溶于极性溶剂水。B项，烃基越大，分子的极性越弱，所以CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度小。C项，烃的极性都较弱，所以不同的烃之间相互溶解。D项，I2易溶于KI溶液中是由于I2与I－之间发生反应：I2＋I－鸠馡，不能用相似相溶原理解释。11.【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。12.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。H—H键没有方向性，B错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。13.【答案】D【解析】分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，说明中心原子的价层电子对数为4，若中心原子存在孤电子对，该分子就不是正四面体，如氨气分子、水分子等；分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，说明中心原子的价层电子对数为3，若中心原子存在孤电子对，该分子就不是平面三角形，如SO2等；杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型，且两种理论相互补充；正四面体构型的对称型分子属于非极性分子，偏四面体性的分子为极性分子，如一氯甲烷等。14.【答案】D【解析】分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力的大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故A错误；同理B错误；C中虽然四种物质的相对分子质量逐渐增大，但是，HF分子间存在氢键，故HF的沸点是最高的，C错误。15.【答案】B【解析】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24；16.【答案】【解析】依据氢键的表示方法及形成条件画出。17.【答案】直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形三角锥形【解析】根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR模型和分子的空间构型。18.【答案】(1)2NA(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1(5)6NA(或3.612×1024)7