河南省重点高中2021-2022学年高三上学期第三次阶段性调研联考化学考试题

河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考三化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅2.下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是（）A.由H和Cl形成共价键的过程：B.气态氢化物的稳定性：HO<NH<SiHC.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si3.已知阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCl完全溶于水转移电子数目为0.2NB.将0.1molFeCl水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NC.0.1molNaHSO固体中含有的阳离子数目为0.2ND.0.1molH和0.1molI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.H的燃烧热为285.8kJ/mol，则HO电解的热化学方程式为ΔH=+285.8kJ/molB.1molCH完全燃烧生成CO(g)和HO(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为ΔH=-445kJ/molC.已知ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应：ΔH=-57.3kJ/mol5.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X、W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸B.原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞ZC.X、Y、M形成的盐只有一种D.简单氢化物的沸点：X＞Y6.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX][XWZ]。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞YB.简单氢化物的沸点：W＞ZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物一定具有强还原性7.工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO可以全部转化为SOB.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大C.该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏8.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是①“气化”：ΔH=+90.1kJ•mol；②催化液化Ⅰ：ΔH=-49.0kJ•mol；③催化液化Ⅱ：ΔH=akJ•mol；A.催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能E、ΔH都减小B.反应ΔH=+41.1kJ•molC.ΔH>ΔHD.KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBrB.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25C.铁元素位于元素周期表中第四周期第VIIIA族D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制FeCl溶液将FeCl固体溶于浓盐酸后再稀释B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C实验室制NH加热使氯化铵固体分解D由MgCl溶液制备无水MgCl将MgCl溶液加热蒸干

11.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H＜012.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10mol·L，则该溶液一定显碱性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl)＞c(NH)D.相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(Cl)＝c(CHCOO)13.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：。下列说法正确的是A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3molCO时，转移4mol电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连14.下列由实验现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体红棕色的NO一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的B室温下，向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe的氧化性比I的强C常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液，有黄色沉淀生成K(AgCl)＞K(AgI)

15.研究表明I可以作为水溶液中SO歧化反应的催化剂：ΔH＜0该过程一般通过如下步骤来实现：①ΔH＞0②ΔH＜0已知反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是A.B.C.D.16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为：R＞Q＞Z＞Y＞XB.Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物C.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应D.元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物二、非选择题（5个小题，共52分）17、(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：(1)若A为一种常见金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出A与水高温下反应的化学方程式。(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作粘合剂，反应⑤用到B，条件为高温，则反应⑤的化学方程式为。(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式。(4)若D物质具有两性，反应②、③均要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的气体。反应④离子方程式。18、(8分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业Na2CO3(含杂质Fe3+)制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如下：查阅资料可知：①主反应：ΔH<0②50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解(1)图1中仪器A的名称是。(2)步骤①的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上述物质的作用是。(4)步骤③中选用乙醇洗涤产品的目的是。(5)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量20%H2O2溶液浓缩至30%，B处应增加一个设备。该设备的作用是。19、(10分)将硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含SO2、CO2。为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示：(部分实验装置可重复使用)请回答下列问题：(1)为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：i→→→→→→→a→b→→。(2)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，；其二。(3)装置E中被氧化的元素是(写元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是。(4)在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因。20（12分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；③有关物质的溶解度（g/100gH2O）如下表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）“氧化”生成，发生反应的离子方程式为。（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～。（3）“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）经“多步操作”得两种晶体，则“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（5）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是、，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有、（写出两点）。21.(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与稀硫酸反应的离子方程式：。(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进行的操作是。(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是。②若无恒压管，对所测气体体积的影响是。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)，则Al4C3的质量分数为。(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。化学答案题号12345678910选项CCDBDCDBBA题号111213141516选项BDCBAC17、(8分，每空2分)(1)(2)(3)(4)18、（8分）(1)球形冷凝管(1分)(2)防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解(1分)(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用）(2分)(4)洗去固体表面杂质减少产品损失利于干燥(2分)(5)降低体系压强，减少双氧水分解(2分)19、（10分）(1)ghabcdef(2分)(2)验证SO2有还原性；吸收SO2，以免干扰CO2的检验(共2分)(3)S、C和Fe(1分)第2个品红溶液不褪色（酸性高猛酸钾溶液颜色未完全褪去），装置C中澄清石灰水变浑浊(/r/