2023版高考化学微专题小练习专练38速率平衡图像

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！专练38速率、平衡图像1．[2021·广东卷]反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)2．[2022·专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p23．[2022·湖南辰溪县博雅中学月考]如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()4．已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化剂))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为d>b>c5．[2022·北京顺义区专项综合测试]已知可逆反应aA＋bB⇌cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)⇌2R(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等7．[2022·专题模块测试]用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)8．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是()A．若t1＝15s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．该化学反应方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)9．[2022·贵阳高三测试]根据下列有关图像，说法正确的是()A．由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C.由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D．图丙在10L容器、850℃，反应到4min时，放出51.6kJ的热量10．[2022·河北承德期中]在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)。有关下列图像的说法正确的是()A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示使用催化剂C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>011．[2022·黑龙江哈尔滨适应考]下列图示与对应的叙述相符的是()A．图一表示反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)ΔH>0，在一定温度下，平衡时B的百分含量(B%)随压强变化的关系，x点的正反应速率小于逆反应速率B．图二是可逆反应：A(g)＋B(s)⇌C(s)＋D(g)ΔH>0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C．图三表示对于化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH<0D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)专练38速率、平衡图像1．D由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应①②可得出c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。2．C根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，增大KCl浓度不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。3．A已知化学平衡2A(g)＋B(g)⇌2C(g)(正反应放热)，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，A的转化率也减小，A正确，D错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B图像中逆反应速率是减小的，B错误；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合，C错误。4．D根据曲线的变化趋势，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ先达到平衡状态，说明曲线Ⅰ的温度高，A错误；曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温使平衡逆向移动，转化率降低，B错误；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，C错误；反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小，速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，又因曲线Ⅰ的温度高，所以b处速率大于c处，D正确。5．B图像能说明平衡体系各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，所以反应在T2温度时第一次达到平衡，故A错误，B正确；随着温度升高，反应物A的含量增大，生成物C的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，C、D错误。6．A由题图可知，反应再次达到平衡时的逆反应速率与原平衡相同，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压，故容器容积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A错误；t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；因为温度相同，平衡常数只与温度有关，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。7．C该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A项错误；由图可知，a、c两点压强相同，因为T1<T3，则v(a)<v(c),b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，故B项错误；因为温度T1<T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)＝K(d)，故C项正确；CO转化率越大，n总越小，由M＝m/n可知，a点n总小，则M(a)＞M(c)，同理M(b)＞M(d)，故D项错误。8．C若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.11－0.05,15)mol·(L·s)－1＝0.004mol·(L·s)－1，A正确；由乙图知，t3～t4、t4～t5阶段平衡均未移动，已知t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为降低压强，该反应为等体积反应，反应前后气体的物质的量不变，B正确；密闭容器中一开始加入0.3molA，根据图像知A的起始浓度为0.15mol·L－1，则容器的体积为eq\f(0.3mol,0.15mol·L－1)＝2L。反应中A的浓度变化为0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，C的浓度变化为0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，反应中A与C的计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，因该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)⇌B(g)＋2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol·L－1的A，则生成0.03mol·L－1的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.03mol·L－1×2L＝0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol·L－1×2L＝0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol－0.06mol＝0.04mol，C错误，D正确。9．D由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以ΔH<0，A错误；由图乙可知，反