《金属的化学性质(第一课时)》教学设计doc教学设计

附件：教学设计方案模版教学设计方案课程《金属的化学性质(第一课时)》课程标准了解钠、铝金属的主要性质教学内容分析金属知识是学生初步系统了解元素化合物知识的入门，又可巩固、复习前面所学的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。金属的化学性质是金属元素性质的反映，是了解化合物性质的基础。人教版化学必修1第三章第一节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜等金属可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系，通过实验重点研究了钠、铝与空气中的氧反应，钠与水的反应，铁与水蒸气的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应，另外还介绍了有关物质的量的应用。学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时也提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，帮助了学生树立“结论来自实验”的观念。教材中的一些理论联系实际的内容，不但能够激发学生学习化学的兴趣，还能使学生真正认识到化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用，从而增强学生学好化学、服务社会的任感和使命感。本节学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的基础，在今后化学的学习过程中具有承前启后的作用。因此本节在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。教学目标1．知识与技能①通过日常生活知识的归纳，掌握金属的物理通性。②了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征（如导电性、导热性和延展性等），结合“思考与交流1、2”利用镁的化学性质归纳金属的共性：金属和非金属反应、金属和酸的置换反应、金属和盐溶液的置换反应。③能结合实验3-1、3-2说出Na的主要物理性质（如：密度小于水，熔点低、硬度小等）；了解钠的保存；认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠与空气在不同条件下发生的不同反应。④通过实验掌握钠、铝与氧气的反应，了解金属与氧气反应的规律。2．过程与方法①结合“思考与交流”学会从金属原子的结构的角度分析金属的性质，由于金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质表现还原性，从而了解金属单质的通性，增强对金属单质与非金属反应事实的理解。初步认识“结构决定性质”，“性质决定用途”的化学研究方法。②通过实验3-1、实验3-2改变金属钠与氧气的反应的条件从而改变反应的本质，让学生体会在实验中控制反应条件的方法。同时培养学生规范表述的能力和教会学生获取物理性质的方法。③通过“加热铝箔”的科学探究让学生学会对照实验的方法，体会通过对实验现象观察、对比、分析、从而进行解释、获取结论的方法。3．情感与价值观①通过金属在生产与生活中的应用等学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。②通过特殊的化学实验操作（如钠的切割）和化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，同时渗透细致观察实验的重要性。③通过思考与交流、科学探究等活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。学习目标①由于原子结构的相似性决定金属化学性质的共性；②根据金属活动性顺序表理解金属化学性质的差异。学情分析学生在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属或金属材料，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用。学生已经学习了“氧化还原反应”、“离子反应”、“物质的量”、“化学基本实验方法”等基本知识，具备了一定的动手操作能力、分析能力和自主探究能力。学生底子薄，基础不够扎实，理解力稍显薄弱，学习主动性不强。对于化学学科，兼具文科和理科的特点，很多学生感觉吃力，所以我们在上课时候要立足基础，抓好新旧知识的连接点，降低陌生度，使学生能够较好地接受新知识。本节课将三分之一的时间用于温故，将初中的金属知识与第二章刚学习完的氧化还原的理论渗透在一起，掌握学习元素化合物的学习方法，降低难度。重点、难点1．教学重点：钠和氧气不同条件的反应。2．教学难点：纳、铝和氧气在加热条件下的实验操作及原理分析。教与学的媒体选择PPT图片课程实施类型√偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1思考与交流(金属常见的性质、钠镁铝的原子结构示意图)2实验探究钠的物理性质与氧气的反应3实验探究铝与氧气的反应4几种金属与氧气反应对比教学活动详情教学活动1：思考与交流(金属常见的性质、钠镁铝的原子结构示意图)活动目标通过课本的思考与交流，归纳已有认知：金属常见的性质。解决问题通过钠镁铝的原子结构示意图分析，得出原子结构与金属的化学性质有联系：结构决定性质。技术资源PPT图片常规资源课本素材(思考与交流)活动概述分组讨论、归纳总结教与学的策略对比分析反馈评价让学生认识到结构决定性质。教学活动2：实验探究钠的物理性质与氧气的反应活动目标探究钠的物理性质与氧气的反应解决问题钠非常活泼；同一反应，随着反应条件改变，反应随之改变，产物也不同（以钠与氧气反应）为例。技术资源PPT图片常规资源课本素材(图片)、实验药品及仪器活动概述分组实验、探究分析教与学的策略实验、问题探究反馈评价学生认识到：同一反应，随着反应条件改变，反应随之改变，产物也不同。教学活动3：实验探究铝与氧气的反应活动目标探究铝与氧气的反应解决问题铝活泼，易于氧气反应，但由于生成致密的氧化膜，因此铝箔加热时，熔化的铝不滴落。技术资源PPT图片常规资源课本素材(图片)、实验药品及仪器活动概述分组实验、科学探究教与学的策略实验、问题探究反馈评价金属和氧气的反应与其本身活泼性有关。教学活动4：几种金属与氧气反应对比活动目标通过钠、铝与氧气反应推出金属与氧气反应的通性解决问题金属与氧气反应的规律。技术资源PPT图片常规资源初中课本部分知识活动概述分组讨论、归纳总结教与学的策略通过表格、对比分析反馈评价金属与氧气反应的规律。一、教学过程【引入】金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。请结合生活列举一些与金属材料有关的例子。【学生回答】结合实际回答。【思考与交流】阅读课本P46内容，结合“思考与交流”与学案回答以下的问题。1.根据你生活经验及初中知识，说说金属单质都有哪些共同的物理性质？2.对照课本P46页图片写出它们的方程式，并根据反应前后元素化合价是否变化判断反应是否属于氧化还原反应？分析金属单质在反应中一般起什么作用？3.以镁为例说明金属能发生哪些化学反应。4．请写出金属活动性顺序表，后画出钠(11)，镁(12)，铝(13)的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。【讲解】1.固态、有金属光泽、密度大、易导电、易导热、有延展性。2.反应过程中，金属单质的元素化合价升高，失电子，金属作还原剂。3.金属能和非金属、酸、盐溶液反应。4.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZn

Fe

SnPb(H)

CuHgAgPtAu；原子结构示意图：(略)共同点：最外层电子数较少，容易失电子，化学性质都较活泼。差异点：Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，化学性质依次减弱。【小结】结构决定性质【过渡】金高温下也不和O2反应，稳定存在；铝制餐具也能在空气中长期使用。是否所有金属都能在空气中稳定存在？【展示】一瓶金属钠。金属钠为什么要保存在煤油中，能保存在煤油中的原因又是什么？【学生活动1】阅读课本实验3-1内容，通过分组实验：用镊子取出(不能用手)一小块钠放在玻璃片上，先用滤纸吸干表面煤油，用小刀切绿豆粒大小一块。提醒：注意实验安全，严禁用手取钠，小刀、镊子、玻璃片要干燥，刚切完剩余的钠马上放回试剂瓶【问题】1.注意观察切开以后Na表面有何现象？2.整个实验过程可以说明Na的哪些物理性质和化学性质？【学生回答】1.Na的切口处露出银白色光泽，然后逐渐变暗。2.密度比煤油大、质软、有银白色金属光泽；Na能与O2迅速发生反应。【讲解】在常温下，Na能与O2迅速发生反应生成白色的Na2O，4Na+O2=2Na2O。根据氧化还原反应的知识，金属Na容易失去电子，作还原剂，具有还原性。由此可见，Na很活泼。【过渡】常温下钠在空气中发生反应，如果加热，钠又会怎么变化呢？【学生活动2】实验3-2，将切好的、用滤纸吸干表面煤油的Na放入干燥的蒸发皿中加热(注意：钠着火时立刻停止加热)。观察现象并分析原因。【学生回答】现象：钠块刚开始时熔化，变成小球而后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，有白烟，最后留下淡黄色固体。原因：钠熔点低于燃点，Na元素在灼烧时使火焰呈现的颜色，生成淡黄色固体Na2O2。【讲解】Na受热后，与O2剧烈反应，生成一种跟Na2O不同的淡黄色固体，2Na+O2Na2O2。【总结】钠非常活泼；由钠与氧气反应可知，同一反应，随着反应条件改变，反应随之改变，产物也不同。【过渡】金属Na在空气中加热即能剧烈反应，而铁丝在空气中点燃也不能反应，你猜测铝的情况如何，能剧烈反应吗？【学生活动3】阅读课本P48“科学探究”，按探究1、2先后顺序分组完成实验并思考以下问题：①两个实验的差异在哪？②两个实验的现象是什么，相同吗？各自的结论是什么？【学生回答】①有无砂纸打磨②现象相同，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化但不滴落。【追问】“为何熔化的铝不滴落？”“为何除去氧化膜后熔化的铝也不滴落？”“氧化膜是致密还是疏松？”【学生回答】表面氧化膜Al2O3的熔点(2050℃)远高于Al(660℃),Al在空气中迅速形成氧化膜Al2O3,氧化膜致密而不是疏松。【再问】如何改进实验可以观察到铝在空气中燃烧现象？【课堂小结】比较几种金属和氧气的反应，完成表格，并总结金属与氧气反应的规律。几种金属与氧气反应对比NaMgAlCuAu常温很快变,失去()表面灰黑色氧化膜(MgO)表面没有明显现象没有明显现象加热或点燃燃烧,火焰,生成固体()剧烈燃烧，耀眼白光，大量白烟(MgO)铝箔,表面失去,熔化的铝并不。加热能被氧化没有明显现象保存方法少量空气中空气中空气中规律：①大多数金属可以和氧气反应；②金属与氧气的反应剧烈程度与金属的活泼性有关。金属越活泼，越容易失去最外层电子，其单质还原性越强，与氧气反应越易进行；金属越不活泼，越难失去最外层电子，其单质还原性越弱，与氧气反应条件越高。【课后练习】1.下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（）。A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰