(完整word)高一化学必修一前两章测试卷

3分，共3分，共48分）高一化学测试题命题范围：必修第一、二章相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23S:32Ba:137Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题.符合如右图中阴影部分的物质是（ ）Na2CO3Cu2（OH）2CO3NaClNaHCO3.以下实验装一般不.用上分离物质的是（ ）A BC D.下列叙述正确的是（ ）A.分散质微粒直径的大小关系：溶液〉胶体〉浊液B.胶体粒子很小，可以通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液TOC\o"1-5"\h\z.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液C.液态氯化氢 D.熔融的KOH.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2SO4的质量为98gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为98gC.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8gD.摩尔是7个基本物理量之6.用Na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A.常温常压下，18gH2O所含原子数为NaB.常温常压下，11.2L氧气含原子数为NaC.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1Na电子D.由1L1molL-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为Na个［来源.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4 -Mn2+ B.HCl-H2 C.SO2-HSO3D.PC-PCl5.下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A.1mL0.5molL-1的NaNO3溶液B.100mL0.01molL-1的NaCl溶液C.10mL0.1molL-1的NaOH溶液D.100mL0.1molL-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

B.硝酸多艮溶液中力口入铜粉 Ag++Cu===Cu2++AgC.氧化铜与盐酸反应 O2—+2H+===H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应： MgCO3+2H+^=Mg2+H2O+CO2tTOC\o"1-5"\h\z.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.K+、MnO4、Na+、Cl B.K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D.HCO3、Na+、Cl、SO42.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH=H2O表示的是（ ）A、KOH+KHSO4=K2SO4+2H2O B、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4；+2HO.下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）A.C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O=2NaOHC.CuO+H2C.CuO+H2===Cu+H2O13.下列电离方程式中，正确的是A.H2SO4=H2++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-D.2H2O===2H2住O2TB.NaHSO4(熔融尸Na++H++SO2-Ca(OH)2=Ca2++OH2一.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C「的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-.体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）60L3060L30L11.2LD.112L二、填空题（共24分）.（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为A.Ca。Na2O、CO2、CuO B.豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C.Na、FeCu、Zn D.HCl、HClO4、H2SO4、HNO3A;B;C ;D。（2）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是,属于电解质的是 ,属于非电解质的是。（3）按要求写出下列方程式：①NaHSO4在水中的电离方程式:②实验室制CO2气体的离子方程式： ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：.(10分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为8此饱和溶液进行以下实验：(2)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至为止，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)证明Fe(OH)3胶体的实验方法叫。(4)向制得Fe(OH)3胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式 .(4分)①44.8L某气体在标准状况下的质量为142g,该气体的摩尔质量为 ；②N2在标准状况下的密度为g/L;③在molAL2(SO4)3中含0.3molSO2,其中含Al3+个。三、实验也(14分).实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题」(1)配制0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为mL0(2)在容量瓶上无需有的标记是A.刻度值 B.温度 C.刻度线 D.容量(3)配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：A.容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯(4)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母最多只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约70mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C,将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1—2cm处(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(用偏高、偏低、无影响回答。)没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中;定容时俯视刻度线;量取浓盐酸时仰视四、综合题(10分).用双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2f+7HO氧化剂：,还原剂：⑵ 2KNO3+S+3C=K2S+N2T+CO2T氧化剂：,还原剂氧化产物：,还原产物：(3)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3氧化剂：,还原剂：氧化产物：,还原产物：五、计算题(4分)22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。(1)配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?高一化学参考答案ADCDCCDADBAACBDA17、（1）CO;石灰乳；Cu;HCl（2）①⑤⑩，②④⑨，⑥⑦（3）①NaHSO4=Na++H++SO42-;②CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+HO③Zn+2H