陕西省咸阳市2020-2021学年高一化学下学期期末质量检测试题【含答案】

陕西省咸阳市2020-2021学年高一化学下学期期末质量检测试题（含答案）注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65Ag108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予予古丝绸之路崭新的时代内涵。下列古丝绸之路的商品的主要成分不属于有机物的是A.丝绸B.茶叶C.陶瓷D.香料2.下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用乙烯制聚乙烯B.用蒸馏法淡化海水C.海带提碘D.煤的干馏3.下列有机物不能发生水解反应的是A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.乙烷4.“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是A.极性共价键B.非极性共价键C.离子键D.共价键和离子键5.下列说法不正确的是B.CH电池属于二次电池B.CH3CH2OH和CH3COOH具有相同的官能团C.126C与136C互为同位素D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体6.下列对我国古代文献中有关记载的解释不正确的是A.《本草纲目)中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4C.《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍绞取汁，尽服之”涉及的操作是萃取7.能一次区分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质的试剂是(可加热)A.水B.酸性KMnO4溶液C.紫色石蕊试液D.新制氢氧化铜8.有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子序数：Z>X>YB.X与Y可形成X2Y2型化合物C.Z元素只存在正价D.还原性：Z－>Y2－9.有关下列反应的叙述不正确的是A.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热(50～60℃)发生取代反应生成硝基苯B.在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生取代反应生成溴苯C.甲烷可与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应D.常温下，乙酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体10.化学反应伴随着多彩的颜色变化。下列有关化学实验中颜色变化的叙述正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色B.向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸并微热4～5min，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成C.将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，铜丝变为黑色D.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄11.在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为X(g)2Y(g)B.t1时，Y的浓度是X浓度的2倍C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D.t3时，X、Y的量不再变化，反应停止，正、逆反应速率为零12.下列有关金属的工业制法中不正确的是A.制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁B.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝C.制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞D.制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁13.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质符合题意的是14.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A.最高化合价：X>Y>Z>WB.Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱C.元素X、Z均能与W形成多种化合物D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应15.下列分子式表示的有机物，同分异构体数目最多的是A.CH2Cl2B.C5H10Br2C.C5H12D.C3H7Cl16.下列由实验得出的结论正确的是第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.(10分)下图中A、B、C、D是三种烃的分子模型。(1)上述模型中表示同一种物质的是(填字母)。(2)烃A的空间构型为。(3)有机物C具有的结构或性质是(填字母)。a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应(4)写出B与溴水反应的化学方程式，该反应属于(填反应类型)。(5)甲苯()与足量氢气加成后的产物E()的一氯代物有种。A与E(填“属于”或“不属于”)同系物。18.(8分)某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：(1)上述实验中，反应速率最快的是实验(填序号)。(2)实验2和3表明，对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。①在0A、AB、BC三段中，反应速率最快的是段，原因是。②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)＝mol·L－1·min－1(假设溶液的体积不变)。(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是。19.(10分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)元素②的名称为；元素④在常见周期表中的位置是。(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是。(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为。(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。20.(11分)研究化学反应中的能量变化，有助于人们更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：a.上述反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量；b.①H2O的电子式为。②断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H－O键比HCI中H－Cl键(填“强”或“弱”)。(2)我国“神舟”系列飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。(3)科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。①太阳光分解海水过程中的能量变化如图所示，则该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。②某种氢氧燃料电池可用20%KOH溶液作电解质，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，则电池的负极反应式为。供电过程中，当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移电子的物质的量为mol。21.(13分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：已知：a.乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；b.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)＋H2O；c.查阅资料得到下列数据：(1)为防止加热时液体暴沸，需要在试管a中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是(填字母)。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为。(3)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是。(4)产品纯化。