初中化学预习资料

-.z.初中化学入门知识各单元重要基础知识解析第一单元走进化学世界【绪言化学使世界变得更加绚丽多彩】1、化学：是一门研究物质的、、以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。2、学习化学的重要意义：化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用、人们的衣、食、住行样样离不开化学。3、绿色化学：绿色化学的核心是要充分利用化学原理和新化工技术，以"原子经济论”为基本原则，从源头上消除污染。即在获取新物质的过程中，充分利用每个原料原子，实现"零排放”，不产生。4、学习化学，可以使我们正确认识物质及变化规律，帮助我们更文明、更健康地生活。研究化学，可以合理、有效地利用自然资源。应用化学，可以促进科学发展。5、怎样学好化学？⑴化学学科特点（三多），即概念多；化学用语多；实验多。⑵掌握有效的学习方法①有兴趣地学习；②认真听讲，记好笔记；③学会观察、分析；④会用语言表达。6、怎样学习化学？①学习化学的方法实验探究；②学习化学的工具是元素周期表；③化学学习的特点是"三个关注”----关注物质的性质、变化、变化过程和现象。【课题1物质的变化和性质】1、物理变化：没有其他物质的变化叫做物理变化。（形状或状态发生改变）2、化学变化：生成物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学变化本质特征：有其他物质，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。（这些现象不能作为判断标准）3、物理性质与化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。性质确定由器官直接感知或由测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性（水溶性）、挥发性等。可燃性、还原性、酸碱性、毒性、金属活动性、氧化性、稳定性性质区别有没有通过发生化学反应表现出来，即通过化学变化表现出来的性质才属于化学性质，不通过化学变化就能表现出来的属于物理性质。性质判断一要联系生活中的实际体验，二要熟记物质性质的内容。4、判断物理变化和化学变化的依据是：发生变化时有没有物质生成。5、化学变化与物理变化联系：化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。6、物质的性质和变化是两组不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的外在表现。在汉语表述中常用"”"”"”"”等加以区别，如"硫在空气中燃烧”表述的是化学变化，而"硫能在氧气中燃烧”表现的是硫的化学性质—可燃性。【课题2化学是一门以实验为基础的科学】一、对蜡烛及其燃烧的探究1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。2、观察描述：（1）蜡烛点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛外观圆柱型、固体、乳白色（或其他色）、手感滑腻、无味、难溶于水、密度比水小、可用刀切（2）蜡烛燃着时：最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低；由于蜡烛燃烧不充分，内焰温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮；外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高（3）蜡烛熄灭时，烛心会产生白烟，点燃白烟（为由石蜡蒸气而成的固体），蜡烛复燃。结论：蜡烛燃烧的生成物----水和二氧化碳。3、所有于水的气体都可以用集气法来收集。4、探究活动体现化学学习的特点：（1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程极其现象。二、人体吸入的空气与呼出气体的比较氧气二氧化碳水蒸气吸入的空气多少少呼出的气体少多多(1)用排水法收集气体。适用于不易溶于水且不与水反应的气体。(2)结论："两多一少。”与吸入空气比较，呼出气体中02的量减少，CO2和H2O的量增多。注意：描述现象时不可出现物质名称。5、在日常生活中可以发现一些有探究价值的问题，可以通过（实验）进行研究，并通过对（实验现象）的观察、记录和分析等获得有价值的结论。探究活动完成后，还要认真写出（实验报告）。【课题3走进化学实验室】一、化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守（实验室规则），特别注意（安全实验），并学习一些最基本的（操作方法），这是你实验成功的保证。二、化学实验基本操（一）认识常用化学实验仪器（教科书P150—151）（指出下列仪器的名称，并说明用途）（二）化学实验基本操1、部分加热仪器可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。可用于固体加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。可用于液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶。2、量筒的使用："－倒、二滴、三读”量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与量筒内液体最处保持。量筒不能用作反应容器。3、酒精灯的使用：a.酒精灯的使用要注意"三不”：①不可向的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯点燃另－盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖灭（盖灭后再拿起灯帽重新盖好，避免下次使用时灯帽不能取起），不可吹熄。b.酒精灯的火焰分为三层，焰、焰、焰。用酒精灯的加热物质。c.如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用扑灭。4、化学药品的取用（1）"三不”：任何药品不能用、、或用鼻闻气味（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体进入鼻孔，即扇闻。）（2）药品取用原则："有说明就定量，无说明最少量。”取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以试管底部即可，液体取。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。（3）固体药品的取用。①药品的存放：药品一般盛放在广口瓶中，药品盛放在细口瓶(或滴瓶)中。②固体药物的取用。a.粉末(或小颗粒)状药品：用药匙（或纸槽）。b.块状药品：用夹取。c.药品怎样放入容器内？（4）液体药品的取用。液体试剂的倾倒：取下瓶盖，在桌上（以免药品被污染），标签应手心（以免残留液流下而腐蚀标签），倒完药品后立即盖好，并原处。5、物质的加热。（1）加热固体时，试管口应略倾斜(避免泠凝水倒流，炸裂试管)。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（3）试管夹的使用：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持在距近1/3处。6、玻璃仪器洗涤干净的标准。玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。"水不聚滴，不成股流”第二单元我们周围的空气【课题1空气】一、空气的组成1、空气中氧气含量的测定：磷+氧气点燃五氧化二磷PO2P2O5实验现象：①红磷燃烧时产生大量；②待冷却后集气瓶内水面逐渐上升，水面上升约1/5。结论：空气中氧气约占1/5体积。注意：①若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷，氧气没有完全消耗完；装置；没有冷却到室温就打开弹簧夹。②不能用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷。2、空气组成（按体积计算）：氮气、氧气、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。3、氧气的用途：供给和支持；这些用途都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。4、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。二、混合物和纯净物：1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。2、纯净物：像氧气、氮气、二氧化碳等分别只由一种物质组成。纯净物可以用专门的来表示，如氮气—N2、氧气—O2、二氧化碳—CO2。三、空气的污染和防止1.空气的污染成分：及气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）；2.空气污染的来源：矿物燃烧（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是CO）；3.空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识。【课题2氧气】1、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气、溶于水的气体。液氧呈淡，固态氧是雪花状淡蓝色。2、氧气的化学性质：（1）硫+氧气点燃二氧化硫SO2SO2(2)铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4(3)碳+氧气二氧化碳CO2CO2结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（A＋B＝AB）氧化反应：物质跟氧发生的反应。(氧化反应分剧烈氧化和缓慢氧化)3、物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的区别：在空气中能燃烧的物质，在氧气中燃烧剧烈。4、氧气的用途氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。它广泛用于潜水、登山、医疗、气焊、航天、液氧炸药、冶炼钢铁等。【课题3制取氧气】1、氧气的实验室制法。(1)实验药品：①溶液和二氧化锰的混合物②③和二氧化锰的混合物。(2)反应原理：利用含氧化合物受热分解，产生氧气。①用语言表达；用溶液和二氧化锰的混合物制取氧气；加热制取氧气；加热和二氧化锰的混合物制取氧气。②用文字表达式表达。过氧化氢MnO2水+氧气H202H2OO2.高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸钾MnO2氯化钾+氧气KClO3△KClO2(3)装置：(见教科书P38和P111)装置（产生气体的部分）、装置（收集气体的部分）。(4)操作步骤：查(茶)、装(庄)、定、点、收、离(利)、熄(息)。注意事项：①试管口略向下倾斜；②铁夹夹在距试管口1/3处；③导管插入试管内不宜过长，露出橡皮塞即可；酒精灯外焰对准；④收集完毕后先移出再熄灭，防止水倒吸使试管；⑤如使用高锰酸钾制氧气试管口应该加一团。气体收集方法：排水法（见第一单元）和排气法。不溶于水且不与水反应用排水法，所得气体大。能溶于水排气法，根据密度定上（向上排气法）下（向下排气法）。向排气法———密度比空气大的气体向排气法———密度比空气小的气体。注：①记住空气的平均式量是29；②熟练掌握气密性的检查与判断。③仪器装配原则：先下后上，先左后右。④物质加热原则：先均匀，后集中。(5)验满和验证：验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，，则氧气已集满。验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。2、分解反应：由一种反应物（物质）生成两种或两种以上其他物质的反应。3、氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的比氧气的沸点低，使首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。第三单元自然界的水【课题1水的组成】一. 水的组成1.水的性质。物理性质：无色无味、透明的液体，沸点是100°C，凝点为0°C，密度为1g/cm3。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。2.水的组成实验：（电解水，教科书P46图3--1）。"正氧负氢1:2”(1)现象：正负两极都有无色气体产生；正负两极产生的气体的为1:2。注：为增强水的导电性，电解前可在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，加快电解速度。(2)结论：水是由氢、氧元素组成的。(3)原理：水氢气+氧气H2OH2O23.水的组成：①从宏观分析，水是由元素组成的。②从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由、构成的。二、单质、化合物、氧化物单质：由元素组成的纯净物；2、化合物：是由元素组成的纯净物。3、氧化物：由元素组成的化合物中，一种元素是的化合物叫做氧化物。三、氢气1.物理性质：无色无味的气体，于水，密度比空气小，是密度的气体。2.化学性质—可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈，唯一的生成物是水。无污染【课题2分子和原子】描述物质的两种观点：组成（宏观概念）-----－切物质都是由组成的。构成（微观概念）——－切物质都是由构成的。构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子等。－、分子1、定义：分子是保持物质性质的最小的粒子。同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不相同。2、分子的特征：（1）分子的和都很小。（2）分子总是在不停地着，并且温度越，运动速率越。（3）分子间有。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有间隙。（热胀冷缩）二、原子定义：原子是中的最小粒子。化学反应的实质：分子的分裂和原子的重新组合。分子和原子的本质区别：在化学变化中，可以再分，不能再分。4、分子和原子的区别与联系分子原子相同点（基本性质）质量、体积都非常小；②彼此间有；③总是在不停地。分子（或原子）性质相同，分子（或原子）性质不相同。不同点分子是保持物质化学性质的最小微粒。在化学反应中分子可以分解为原子，原子又可以成新物质的分子。原子是化学变化中的最小。在化学反应中，原子不可再分，更不能变成其他原子。相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。5.用分子、原子的观点理解两类变化①由分子构成的物质在发生物理变化时，本身不发生变化。②由分子构成的物质在发生变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。三、用分子、原子的观点认识混合物和纯净物混合物(由物质组成)，含有多种分子，如空气、溶液等。由分子构成的物质纯净物(由物质组成)，含有一种分子，如水、二氧化碳等。注意：分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质，如颜色、状态、密度等都是物质的大量分子的聚集所表现的性质，通常所讨论的物理性质都是宏观现象，一个分子无法显示这种性质。【课题3水的净化课题4爱护水资源】1. 自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多和杂质，都属于混合物。2. 天然水通过、、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。3.过滤及操作要领(教科书P55图3--17)(1) 过滤:从液体中分离出不溶固体的方法。(2)操作要领:"、、”一贴：滤纸紧贴壁。二低：滤纸的边缘要低于口的边缘；过滤器中的液体要低于的边缘。

三靠：漏斗口的下端口紧靠内壁；

盛浑浊液的烧杯口要紧靠；

玻璃棒要轻轻斜靠在三层的一边。4.硬水和软水(1)含有可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；或可溶性钙镁化合物的水叫软水(2)用来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是，产生泡沫较少易起浮渣的水是。(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、过热发生爆炸。硬水可通过煮沸，蒸馏等方法软化。5. 爱护水资源："地球上的水既丰富又短缺”(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。(2)保护水资源，防止水体污染。①水体污染的严重危害。②保护水资源-----一是节约用水，二是防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)。笫四单元物质构成的奥秘【课题1原子的构成】一. 原子的构成质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核中子（不带电）1.原子核外电子（每个电子带一个单位负电荷）2.原子结构中的－些规律：(1)核电荷数=核内数=核外数=原子序数。(原子为什么不显电性？)(2)数决定原子的种类。(3)质子数不一定等于数，如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。(4)原子内部有很大的空间，电子绕核高速运动。电子的质量很小，约是质子或中子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。二、相对原子质量1、概念：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。2、计算：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）相对原子质量=1个原子的实际质量一个12C原子质量∕12注意：①相对原子质量的单位为一，符号是"1”；②相对原子质量(近似值)=质子数+中子数。【课题2元素】－、元素1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。）(1)特点：只讲，不讲。金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……(2)元素分类非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……(3)各种元素在地壳中的含量相差很大，前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。(4)元素与原子的比较项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内数）的一类原子的总称。化学变化中的最小。区别含义宏观概念，只表示不表示个数。微观概念，既表示种类又表示。使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的。表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。联系具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。2、物质的分类混合物金属物质単质非金属稀有气体（HeNeAr）纯净物金属氧化物氧化物化合物酸非金属氧化物碱盐注意：由同种元素组成的是单质，但是由同种元素组成的物质不一定是。如氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，把它们放在一起后的物质仍然只含有氧元素，但此时就成了混合物了。②由不同种元素组成的是化合物，但是由不同种元素组成的物质不一定是。如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，但是把它们放在一起，仍然只含有这两种元素，但此时就成了混合物了。③化合物中很重要的一类是化合物，含氧化合物又有一类叫做氧化物，即含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。3、元素符号(1)写法。"一大二小”。(2)意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③还可以表示一种物质，如金属单质、固态金属单质、稀有气体等。二、元素周期表元素周期表结构：元素周期表共有7个横行、18个纵行。每一个横行叫做一个周期每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。为便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。【课题3离子】1、原子结构示意图(1) 核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而形成带正电荷的阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而形成带负电的阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。因此，原子最外层电子数主要决定元素的化学性质。(2) 1--18号元素原子结构示意图（牢记）①核外电子的分层排布规律：a.核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层排满后，才排布在能量较高的电子层上；b.每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；c.最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。注意：这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用。②原子结构示意图a.画法：画圆圈、标核电、弧线呈扇形、数字一条线。b.原子结构示意图的含义：（以钠原子结构示意图为例）在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。2、离子及形成（过程和条件）(1) 离子的形成：金属元素与非金属元素的原子间易形成离子。（2）离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的一种粒子。（3）离子的表示方法—离子符号，记住常见的原子团（也叫做根），详见笫二部分。阳离子—带正电荷的原子（原子失去电子）（4）离子的分类阴离子—带负电荷的原子（原子得到电子）（5）离子的表示方法：离子符号。3、离子与原子的区别与联系。4、离子化合物的形成。以钠和氯气反应生成氯化钠为例。（正确判断化合物中的离子化合物。）5、物质的构成金属单质（1）由原子构成的物质固态非金属稀有气体（2）大部分物质由分子构成，如H2OO2CO2H2O2等。（3）离子化合物由离子构成，如NaClNaOHMgCl2等。三个决定：①质子数决定原子的种类。②核电荷数决定元素的种类。③原子最外层电子数主要决定元素的化学性质。【课题4化学式与化合价】－、化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义：⑴宏观上表示一种物质；⑵表示*物质的组成（元素）；⑶表示这种物质的一个分子；⑷表示*物质的组成中各元素的原子个数比。二、化合价1、化学上用（化合价）表示元素原子之间相互化合的性质。2、化合价的意义，牢记－些常见元素的化合价（见笫二部分）。3、离子与化合价的关系：阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。4、化学式的书写：详见笫二部分。第五单元化学方程式【课题1质量守恒定律】一. 质量守恒定律1.测定质量守恒的实验探究实验（一）白磷燃烧前后质量的测定。实验目的：探究发生化学反应时，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系。实验现象：（1）白磷燃烧，产生大量白烟；（2）反应结束后，待锥形瓶冷却重新放在托盘上，天平重新平衡。实验结论：天平平衡，反应前各物质总质量等于反应后各物质总质量。原理：磷+氧气点燃五氧化二磷PO2P2O5注意：白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙（作用）。探究实验（二）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。实验现象：（1）铁钉表面上附着一层红色固体，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色;(2)两次称量，天平均保持平衡。实验结论：反应前后的质量总和不变。原理：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜FeCuSO4FeSO4Cu2,质量守恒定律的内容（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)质量守恒的原因:一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(3)质量守恒定律的应用：①解释现象、②求*个反应物与生成物的质量、③推断化学式、④推断*物质的组成、⑤判断反应物是否全部参加了反应、⑥相关计算等。（4）质量守恒定律应用时应注意的问题。①质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律，只适用于化学变化。②质量守恒定律研究的内容只限于物质的"质量”的守恒。(不包括体积、粒子数)③质量守恒定律是总质量守恒，若不是反应物和生成物的全部质量，则是不会守恒的。(注意三种情况)（5）化学反应前后"二个变”是指物质的种类和分子的种类一定变化。"一个可能变”是指化学反应前后分子数目可能改变。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、意义：（1）质的含义：表示什么物质参加了什么反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的(2)量的含义：宏观-----各反应物、生成物间的质量比；微观---的角度看，表示化学反应中各物质彼此之间的原子、分子个数比。3、化学方程式提供的信息：a反应物;b生成物；c反应条件；d反应中各物质间的质量比；e反应中各物质间的粒子个数比；f反应的类型等。应用举例：如4P+5O2点燃2P2O5其质的方面：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷；量的方面：微观上，每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。1、30种常见元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷H HeLiBBeCNOFNeNaMgAlSiP147121416192324272831硫氯氩钾钙锰铁铜锌锡银碘钡汞金SClArKCaMnFeCuZnSnAgIBaHgAu3235.53940555664651081271372012、化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零，左正右负要记清；为零规则牢记住，未知价数快速求。3、常见的原子团（离子）氢氧根离OH-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-铵根离子NH4+4、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）③多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成"*化*”，如：NaCl氯化钠②氧化物：读成"氧化*”，如MgO氧化镁②酸：读成"*酸”，HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸③碱：读成"氢氧化*”，NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙氢氧化钡Ba(OH)2④盐：读成"*酸*”，如：MgSO4硫酸镁CaCO3碳酸钙KNO3硝酸钾NH4NO3硝酸铵KMnO4高锰酸钾（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出已知化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：⑥正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和定为零。（5）书写化学方程式的步骤：左反应右生成中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等号气沉要注明。注意：写完化学式时－定要用"为零归则”判断是否正确！5、元素符号或化学式周围数字的意义①元素符号前面的数字表示原子个数。②元素符号上方的数字表示化合价数。③元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。④离子前面的数字表示离子的个数。⑤化学式前面的数字表示分子的个数。⑥化学式中元素符号右下角的数字表示*物质－个分子中*原子的个数。/