中考化学化学溶解度综合经典题及详细答案

中考化学化学溶解度综合经典题及详细答案一、初中化学溶解度下列有关溶液的说法中，错误的是外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选C。下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是t2°C时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等t『C时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲t2°C时，将甲、乙的饱和溶液降温至t『C,甲溶液析出晶体的质量人于乙【答案】A【解析】试题分析：A、从溶解度曲线可看出,t2°C时，甲的溶解度=50g,而乙的溶解度＜50g,故在

两个各盛有lOOg水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、tl°C时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误，C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较犬，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A考点：溶解度曲线的意义下列有关溶解度的说法错误的是（）涛解度毎涛解度毎2CTC时，甲和乙的溶解度相等40°C时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%40C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,降温至20C,析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（ip>=m（</>20”C时，将甲物质的饱和溶液升温到40°C,溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20°C时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意;B、40"C时，乙物质的溶解度是40g,所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200^x解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200^x100%=20%,故B正确，不符合题意:C、40C时，甲物质的溶解度人于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,降温至20°C,甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是:m<qi）>m（^）,故C错误，符合题意；D、20”C时，将甲物质的饱和溶液升温到40°C,溶解度增人，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。故选Co物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，卜•列说法错误的是

溶解度£溶解度£常温下，乙易溶于水t2°C甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液k从t2°C降至tfC,甲溶液中有晶体析出甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增人，乙的溶解度随温度的变化基本不变，tFC时，甲乙两种物质的溶解度相同。【详解】A、乙的溶解度为35.7°C,则常温下，乙易溶于水，故A正确；溶解度

溶解度十100gB、t溶解度

溶解度十100gX100%,则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液人，故B正确;C、从t2°C降至ti°C,甲的饱和溶液中有晶体析出，故C不正确；甲的溶解度随温度的升高而增人，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的人，故D正确。故选A。【点睛】溶液屮溶质的质量分数=溶质质量溶液质量溶液屮溶质的质量分数=溶质质量溶液质量xlOO%如图是X、Y.Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2ttlC时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3°C,仍然是饱和溶液t3C时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到tl?C,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X

D.若0"C时，Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质屋分数是16.7%【答案】B【解析】【分析】【详解】A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2°C正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、t「C时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t「C,仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确：C、根据溶解度曲线可知，t「C时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t「C,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、若D、若O'C时，Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数=20g呢xl00%®6.7%,正确但不符合题意，故选项错误;故选B。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。卜列说法正确的是（）0匕0匕t温度/c甲的溶解度人于乙的溶解度两种物质的溶解度都随温度升高而增人t「C时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等t2°C时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：从图示看：当温度人于t『C时，甲的溶解度人于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增X:ti°C时，甲.乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2°C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克/150克xl00%=33.3%o故选B。考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的由叮C升温到tJC时，N物质溶液溶质质量分数不变M物质的溶解度人于N物质的溶解度N物质的溶解度随温度的升高而降低【答案】D【解析】【详解】A、在t2°C时，M的溶解度大于N的溶解度，则在t2°C时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，此选项错误；B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由DC升温到t2°C时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误：C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于t「C时的某一温度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误；D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。故选：D。将60<C的饱和硝酸钾溶液降温至20C,没有变化的是（）溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质的质量分数【答案】B【解析】【详解】将60C的饱和硝酸钾溶液降温至20C,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。【点睛】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。卞列说法不正确的是（）0tib温度匚甲物质的溶解度可能人于乙物质的溶解度t『C时,60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质,溶液质量可能仍为60gt2°C时，甲、乙饱和溶液分别降温至t】°C,析出甲的质量可能比乙人t2°C时，甲溶液的溶质质量分数可能人于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能人于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意：B、t「C时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g,说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增人明显，故E°C时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至（C,甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意：D、t2°C时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数人于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意：故选E【点睛】本题难度不是很人，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0U匕温度tt2°C时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至tfC,仍为饱和溶液tfC时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲t2°C时，N点表示乙物质的不饱和溶液【答案】B【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2°C降低到t〕C时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。B、t「C时甲乙物质的溶解度相等，都是25g,故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是莎乂100%=20%,故正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；D、t2°C时，乙物质的溶解度小于25g,故t2°C时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故选B。如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）溶解度增溶解度增t2°C时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液将两份溶液温度降到t「C时，a、b中都有晶体析出从a-b：先将a降温到tfC,过滤后将滤液升温到t2°C从b~a：在b中加入M至刚好饱和【答案】B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线卞方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线卞移；当曲线随温度升高而I、•行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、t2°C时，a是曲线上的点，是饱和溶液：b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确：B、两份溶液温度降到t『C时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体：b点平行向左移，t『C时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误：C、从aTb即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液.可釆取降温结晶后再升温实现.先将a降温到t『C,析出晶体后成为t『C时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2°C到达b点，因此从aTb的转化方法正确；D、从bTa即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馆操作：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法12.20°C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第一•组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712卜列说法错误的是20C时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20°C时50g水中最多能溶解lSgNaCloA.20°C时,68gNaC1饱和溶液中含W18gNaCl,错误：B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确：C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25,正确；D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选Ao13.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na?。，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是溶质质量增多，溶液的质量减少溶质质量增多，溶液的质量增加溶剂的质量减少，溶质质量分数不变溶剂的质量减少，溶质质量分数增人【答案】C【解析】【分析】根据反应Na2O+H2O=2NaOH^n,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na?。，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na?。充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解.【详解】A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误；B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误；C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确；D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度卞的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误：故选Co14.KCI和KNOm的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/°c20304050溶解度s/gKCI34.037.040.042.6KNOs31.645.863.985.5L>0ti温度PA.甲表示KNO?溶解度曲线B.温度t「C应在20〜30°C之间40C时,lOgKCl加入20g水中，可得到33.3%的溶液50C时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30C,有晶体析出【答案】c【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNOs溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20〜30°C,氯化钾的溶解度从34g增大到37g,硝酸钾的溶解度从31・6g增大到45・8g,所以温度t「c应在20〜30C之间，故B正确，不符合题意；C、40°C时，氯化钾的溶解度是40.0g,所以lOgKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是40Oe该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为："•点°x100%〜28.6%,故100g+40.0gC错误，符合题意。D、30・C时，硝酸钾的溶解度是45.8g,所以50°C时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30C,有晶体析出，故D正确，不符合题意。【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度人小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的人小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15・饱和溶液用水桶释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A•溶质的质量溶剂的质量溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比【答案】A【解析】【详解】A项，饱和溶液用水桶释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确;B项，饱和溶液用水桥释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误;C项，饱和溶液用水桶释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水桶释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。故选A。16.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCI2.KCI和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小t『C时，KCI和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等c.t2°C时，100gMgCl2的饱和溶液中含wagMgChD.将t】°C时的KCI饱和溶液升温到t2°C,溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSOq的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t『C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2°C时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此lOOgMgCh的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增人，将t『C时的KCI饱和溶液升温到t2°C,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选：Do在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中仓盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大.A.①③B.②③C.②④D.②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定卞对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以仓盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选Co【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）均一、稳定的液体都是溶液溶液组成中一定含有水饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C【答案】D【解析】

A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件卞溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0°C,故D正确。常温下，将盛有KNOs饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示.卞列说法正确的是（）饱和硝—囱三冰水

饱和硝—囱三冰水

酸钾滚液昆合物饱和硝试管内溶液中溶质的质量不变试管内溶液总质量不变硝酸钾的溶解度不变试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNOm饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误。由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNOj饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.卜图是对20°C—定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，卜•列说法正确的是

析出lg甲共析岀鬼甲析出lg甲共析岀鬼甲共析出ng甲蒸发前原溶液是饱和溶液甲的溶解度随温度的升高而减小n的数值是1120°C时甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也町能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲llg,即n二11,正确;D、20°C时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态,那么100g水中能溶解50g甲,故20°C时甲的溶解度是50g,错误。故选C。温度t卜•图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。卜•列说法正确的是温度t温度升高，两种物质的溶解度都增人50°C的M2SO4饱和溶液降到40°C时有晶体析出40°C时，75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4可用降温结晶的方法提纯含少量M2SO4的NaCI【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不人；B选项是错误的的叙述，在50°C的Na2SO4饱和溶液降到40°C时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述：D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C考点：溶解度曲线甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，卜•列说法不正确的是（）10^-^:0t__匕温度总t『C时，甲和乙的溶解度相等甲和乙的溶解度都随温度的升高而增人ti°C时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解t2°C时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液【答案】C【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图可知ti°C时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图町知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增人，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t『C时，甲和乙的溶解度都为30g,即在ti°C时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t『C时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2°C时甲物质的溶解度为50g,即t2°C时，在100g水中最多溶解50g甲物质,所以t2°C时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确.故选C.考点:固体溶解度曲线及其作用甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）:1:11►0102030温度t滚解度('g依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙人10°C时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同20°C时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%将20°C时的甲、乙饱和溶液升温至30°C,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的人小，错误;B、饱和溶液溶质的质虽分数=带鳩評00%,ior时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误：c、20°C时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，把30g甲放入50g水中，溶质为20g,形成的溶液中溶质质量分数为20g-70xl00%^28.6%,错误：D、将20°C时的甲、乙饱和溶液升温至30°C,甲、乙的溶解度变人，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）根据原子结构示意图，能推断原子的中子数根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被桶盐酸腐蚀根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法【答案】A【解析】【分析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意：B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的人小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑：溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响人小；进行解答。卜图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。卞列叙述错误的是

XX解度也0t!t2Q温度匕ti°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由ti°C时溶解度的大小可知，选项A正确：B、t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）饱和硫酸铜溶液•硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液•硫酸铜晶体A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深溶质的质量增加，溶液颜色变深D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变【答案】D【解析】【分析】对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。【详解】A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。故选D。下图是某物质的溶解度曲线，60°C时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30°C时所得溶液的质量为o3^__o3^__eb4(温度tTOC\o"1-5"\h\z130g140g160g180g【答案】B【解析】【分析】【详解】60°C时，物质的溶解度是80g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g,30°C时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质