【风向标】年高考化学 第三章 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类水解 新人教选修4

第三节盐类的水解第1课时盐类水解编辑ppt盐的类型盐溶液酸碱性(1)____________NaCl、Na2SO4________(2)____________NaHCO3、CH3COONa________(3)____________(NH4)2SO4、FeCl3________结论强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，即“谁强显谁性”。一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性编辑ppt二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液。右＞酸①电离过程：__________________,__________________。NH3·H2O编辑ppt__________________________。到新平衡时c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈________性。(2)CH3COONa溶液。①电离过程：__________________________________，

②水的电离平衡的移动：_____________与_______结合成__________分子，使水的电离平衡__________________，当达③总反应：___________________________________。CH3COOH向电离的方向移动＞碱CH3COO－H＋编辑ppt(3)NaCl溶液①在NaCl溶液中存在下列电离：__________________，__________________。＝中

②溶液里没有弱电解质生成，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋)______c(OH－)，溶液显________性。2.盐的水解弱电解质

在水溶液中盐电离产生的________或________跟水电离产生的______或______结合生成____________——弱碱或弱酸的反应。阳离子阴离子OH－H＋编辑ppt盐类水解的本质及规律1.盐类水解的实质平衡，使平衡向电离的方向移动，促进水的电离。 (2)能发生水解的原因是有能生成弱电解质的离子存在。 2.盐类水解与中和反应的关系编辑ppt

3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 (1)盐组成中无弱碱阳离子或弱酸阴离子，即强酸强碱盐，不发生水解，显中性。

(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。编辑ppt4.完全双水解反应

弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有：编辑ppt水解反应方程式的书写编辑ppt编辑ppt盐类水解的实质考查)。【例1】在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是(A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大编辑ppt名师点拨：盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏，从而使盐溶液呈现酸性(或碱性或中性)。盐的水解可认为是中和反应的逆过程，当达到平衡时，水解与中和都在进行。答案：B编辑pptAA.HNO3B.NH4NO3C.Na2SD.HClO编辑ppt盐类水解的酸碱性【例2】下列物质的溶液呈碱性的是()。

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.NH4NO3

D.CH3COOH

名师点拨：酸的溶液显酸性，碱的溶液呈碱性，盐溶液的性质取决于电离和水解两个因素，该题中A、B、C选项中都是正盐溶液，性质完全取决于水解与否及水解类型。

答案：A编辑pptA.Al2(SO4)3C.NaOHB.CH3COONa D.KHSO4

解析：常温下，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，说明该溶液中的溶质促进了水的电离，该溶质电离出的离子中有弱酸根或弱碱根。

答案：AB编辑ppt

电离平衡、水解平衡及酸碱强弱的鉴别【例3】(2010年广东佛山模拟，双选)25℃时，某浓度的)。氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是(编辑ppt答案：AC编辑pptA.Na2CO3

B.CH3COONaD.NaHCO3