化学计量在实验中的应用-完整版课件

思考1、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？约17万亿亿个！宏观物质质量微观粒子个数？“一滴水中有多少个分子啊?”物质的量资料物理量单位名称单位符号长度(l)米m质量(m)千克kg时间(t)秒s电流(I)安培A热力学温度(T)开尔文K物质的量(n)摩尔mol发光强度(Iv)坎德拉cad国际单位制（SI）的7个基本单位:{分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量

①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。

②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。③单位：摩尔简称：摩符号：mol注意②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等为：

1molNa+①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）2molCO2

（3）1mol小麦错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。正确。

不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质.学以致用国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同已知:一个碳-12原子的质量为1.993×10-23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=2.阿伏加徳罗常数①符号：NA②NA近似等于6.02×1023mol-1③单位：mol-1(每摩尔)④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA

）、微粒数（N）之间的关系式

n=NNA（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？

（1）0.5mol铁原子的个数是多少？

小试牛刀1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O——2H——O121

分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比启示2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1mol1.1molCO2分子中有

molC,

molO,共有

mol原子.3.1molCO2与

molO2所含原子数相等。121.52.0.3molH2SO4含有

个硫酸分子,

molO,

molS

molH1.806×10231.20.30.63巩固提高阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNA

n=归纳整合1mol任何微观物质都约含6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）单位：g/mol（4）数值：等于相对原子（分子）质量。nm（3）公式：M=两个变式：

(1)m=n•M(2)mn=M3、摩尔质量CO2:C:S:O2Cl244

g·mol-112g·mol-132g·mol-132

g·mol-171g·mol对分子质量相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）单位：g/mol（4）数值：等于相对原子（分子）质量。nm（3）公式：M=两个变式：

(1)m=n•M(2)mn=M3、摩尔质量

O2

的相对分子质量为

，O2的摩尔质量为______,1molO2的质量是______.

概念辨析【例题】

求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁小结物质的量摩尔阿伏加德罗常数

表示含有一定数目粒子集合体的物理量物质的量的单位，符号为mol0.012千克12c所含的碳原子数.6.02×1023mol－1

单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量求28