《电离平衡》【人教版】1课件

选修4

第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的同时存在离子碰撞结合成分子

CH3COOH

CH3COO-+H+H＋＋CH3COO－

CH3COOH如何理解醋酸的部分电离?【结论

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合电离结合同时存在离子碰撞结合成分子CH3COOH醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？二、弱电解质的电离

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合ｃ(Ac－)ｃ(Ｈ＋)V结合HAc初溶于水时随后一段时间后

最大最大最小最小

0

变小变小变大变大变大

不变不变不变不变不变V电离ｃ(HAc)醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？二、弱电解质的电离反应速率时间电离平衡υ正电离υ逆结合醋酸溶水后的电离

CH3COOHH++CH3COO-υ电离=υ结合≠0当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）反应速率时间电离平衡υ正电离υ逆结合醋酸溶水后的电离CH3电离平衡的特征：动:电离平衡是一种动态平衡定:条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变:条件改变时，电离平衡发生移动等:V电离=V结合=0逆:弱电解质的电离是可逆的《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡的特征：动:电离平衡是一种动态平衡定:条件1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

（

）A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2.下列电离方程式书写正确的是(

)A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42-B.HFH＋＋F－C.H2S2H＋＋S2－

D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

3.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(

)A．1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）2.下列思考与讨论：向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋

《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）思考与讨论：向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3C3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度:溶液稀释有利于电离(越稀越电离)

③加入其它物质，符合勒夏特列原理《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外改变条件移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)

电离程度

升温

加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加冰醋酸加水正向逆向增大减小正向减小增大减小逆向减小增大增大增大减小增大减小CH3COOH

CH3COO−+H+△H>0增大增大增大减小增大增大减小正向增大正向减小减小减小增大外界条件对电离平衡的影响n(H+)n(Ac-)增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）改变条件移动C(H+)C(Ac-)C(HAc)问题探讨⑴O点导电能力为0的理由是_______________________________________________

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是_______⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________

导电能力加水体积Oabc1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，在O点醋酸未电离，无自由离子存在c＜a＜b

c

《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）问题探讨导电能力加水体积Oabc1.一定温度下，将一定质量的

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？【自主学习】P42科学视野

四、电离平衡常数（K）

看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎弱电解质电离程度相对大小的参数1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HA3、影响电离常数大小的因素：只与温度有关。升高温度，电离常数增大。内因：电离常数大小是由物质的本性决定的，电解质越弱，电离常数越小。外因：《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）3、影响电离常数大小的因素：只与温度有关。升高温度，电离常数多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸比较它们的相对强弱4、电离常数的应用《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸比较它们的相对强弱4、电离常数的应2.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。（2）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______________________________________________________，足量的CO2通入NaCN溶液中：_________________________________________________________①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11mol•L-1氢氟酸HCN

2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）2.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常选修4

第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的同时存在离子碰撞结合成分子

CH3COOH

CH3COO-+H+H＋＋CH3COO－

CH3COOH如何理解醋酸的部分电离?【结论

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合电离结合同时存在离子碰撞结合成分子CH3COOH醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？二、弱电解质的电离

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合ｃ(Ac－)ｃ(Ｈ＋)V结合HAc初溶于水时随后一段时间后

最大最大最小最小

0

变小变小变大变大变大

不变不变不变不变不变V电离ｃ(HAc)醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？二、弱电解质的电离反应速率时间电离平衡υ正电离υ逆结合醋酸溶水后的电离

CH3COOHH++CH3COO-υ电离=υ结合≠0当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）反应速率时间电离平衡υ正电离υ逆结合醋酸溶水后的电离CH3电离平衡的特征：动:电离平衡是一种动态平衡定:条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变:条件改变时，电离平衡发生移动等:V电离=V结合=0逆:弱电解质的电离是可逆的《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）电离平衡的特征：动:电离平衡是一种动态平衡定:条件1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

（

）A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2.下列电离方程式书写正确的是(

)A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42-B.HFH＋＋F－C.H2S2H＋＋S2－

D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

3.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(

)A．1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）2.下列思考与讨论：向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋

《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）思考与讨论：向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3C3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度:溶液稀释有利于电离(越稀越电离)

③加入其它物质，符合勒夏特列原理《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外改变条件移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)

电离程度

升温

加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加冰醋酸加水正向逆向增大减小正向减小增大减小逆向减小增大增大增大减小增大减小CH3COOH

CH3COO−+H+△H>0增大增大增大减小增大增大减小正向增大正向减小减小减小增大外界条件对电离平衡的影响n(H+)n(Ac-)增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）改变条件移动C(H+)C(Ac-)C(HAc)问题探讨⑴O点导电能力为0的理由是_______________________________________________

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是_______⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________

导电能力加水体积Oabc1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，在O点醋酸未电离，无自由离子存在c＜a＜b

c

《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）问题探讨导电能力加水体积Oabc1.一定温度下，将一定质量的

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？【自主学习】P42科学视野

四、电离平衡常数（K）

看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎弱电解质电离程度相对大小的参数1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HA3、影响电离常数大小的因素：只与温度有关。升高温度，电离常数增大。内因：电离常数大小是由物质的本性决定的，电解质越弱，电离常数越小。外因：《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）《电离平衡》ppt【人教版】1优秀课件（实用教材）3、影响电离常数大小的因素：只与温度有关。升高温度，电离常数多元