《氧化还原反应》新教材1课件

第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应【交流与讨论】苹果表面为什么会变暗？铁锁为什么会生锈？被氧化了！【交流与讨论】苹果表面为什么会变暗？铁锁为什么会生锈？被氧化【知识回顾】氧化反应与还原反应1、氧化反应：

物质和氧发生的反应（得氧）2、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（失氧）注意：氧化反应和还原反应同时发生得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应高温CuO+H2Cu+H2O【知识回顾】氧化反应与还原反应1、氧化反应：注意：氧化反应和【思考与讨论】P20（1）分析以下反应（2）标出化合价，说明元素化合价变化C、CO：中元素化合价升高；CuO、Fe2O3中，元素化合价降低。（3）发生氧化或者还原反应，与反应物质所含元素化合价有什么关系？元素化合价升高→氧化反应；元素化合价降低→还原反应物质反应物

发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质2CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高温C、COCuO、Fe2O3氧化反应还原反应氧化还原反应【思考与讨论】P20（1）分析以下反应物质反应物发生的

1、定义：一、氧化还原反应

氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应。2、特征：化合价升降氧化还原反应的判断依据）Fe+CuSO4+====Cu+FeSO40

+20+2化合价降低，被还原，还原反应，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化产物还原产物氧化还原反应非氧化还原反应根据元素化合价是否有变化化学反应分为1、定义：一、氧化还原反应1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C

2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），

3、练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2√XX√（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑√（6）CaCO3===CaO+CO2↑高温X（7）2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O（8）Cl2+2FeCl2=2FeCl3X√观察与思考：分类上述反应，想一想，四大基本反应和氧化还原反应有什么关系？上述反应是否为离子反应？和氧化还原反应又有什么关系？3、练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？√XX√分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:【结论1】分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和化合价升高化合价降低先分析钠与氯气的反应吧【思考】微观探析：在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl点燃化合价升高化合价降低先分析钠与【思考】微观探析：００＋１－2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化还原反应的本质分析电子的得失→化合价的升降例1Na+Cl—2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化还原反应的本+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl共用电子对的偏移→化合价的升降点燃+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl23、氧化还原反应的本质：电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)Na+Cl—+17+1【说明】氧化还原反应的判断依据：化合价的升降元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化）元素化合价降低→得到电子→发生还原反应（被还原）升失氧，降得还3、氧化还原反应的本质：电子转移Na+Cl—+17+1【说明4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合A4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A

第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移二、规律总结知识线：升失氧降得还三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系知识小结第三节氧化还原反应知识小结知识回顾Ⅰ、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；物质失去氧的，被还原，为还原反应Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）：化合价升高，被氧化，发生了氧化反应化合价降低，被还原，发生了还原反应Ⅲ、电子得失的角度（实质）：失去电子，被氧化，发生氧化反应得到电子，被还原，发生还原反应知识线升失氧降得还知识回顾Ⅰ、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应第三节氧化剂与还原剂第三节氧化剂与还原剂氧化还原反应的基本规律——电子得失总数守恒1）双线桥法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合价升高，被氧化得2x3e-，化合价降低，被还原一、电子转移的数目与方向表示法-6e-+6e-方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物；转移电子总数=m×ne—（m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时才可省略m）;得失电子总数要守恒相等氧化还原反应的基本规律——电子得失总数守恒1）双线桥法：3C3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况（2）2KClO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2）单线桥法：6e-0+5+2+21、箭头从失电子指向得电子原子2、桥上只写转移电子总数；3、箭头就表示方向,不用“得、失”表示《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N3、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况（2）2KClO3二、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物

还原剂：所含元素的化合价升高的反应物

1、氧化剂和还原剂2.氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）

氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载二、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物还Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

【练一练】《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载Cu+Cl2氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原

化合价升高，失去电子，被氧化口诀：还（还原剂）—升—失—氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）氧（氧化剂）—降—得—还（还原反应、被还原、还原产物）《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降运用△+4-1+20化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载运用△+4-1（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，以及物质发生的反应类型《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O2.SO2+2H2S=3S+2H2O作业：用单线桥、双线桥标出电子转移，并且表明氧化剂、还原剂及其发生的反应类型，氧化产物还原产物3.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.2CuO+C==2Cu+CO2↑高温5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高温《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载1.Cl2+2KOH=KClO+K三、物质的氧化性、还原性本质依据氧化性还原性氧化剂还原剂能得电子能失电子化合价可升高化合价可降低反应物同种元素最高价时——只具氧化性：Fe3+中间价时——兼有氧化性和还原性：Fe2+最低价时——只具还原性：Fe性质《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载三、物质的氧化性、还原性本质依据氧化性还原性氧化剂还原剂能得例如：S的化合物及其化合价只有还原性只有氧化性-20+4+6H2SSSO2SO3既有氧化性又有还原性《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载例如：S的化合物及其化合价只有还原性只有氧化性-2思考：1、在氧化还原反应里，Fe、Cu2+、Fe2+，只能作还原剂的是_____________；只能作氧化剂的是_____________。2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载思考：FeCu2+BD《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀2、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl2

2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,

浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子：Fe3+,H+《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子`⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K,Ca，Na,Mg,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I—,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载`⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的四、氧化性和还原性强弱的比较1、根据反应方程式（在同一个方程式中）

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物规律简化：比什么“性”找什么剂强制弱《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载四、氧化性和还原性强弱的比较1、根据反应方程式（在同一个结论：0+1+20还原剂H2+CuO=Cu+H2O例如：氧化产物还原产物氧化剂氧化性：CuO>H2O还原性：H2>Cu《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载结论：0+1+20还原剂H2+CuO=2、根据物质活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左至右，单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：测评P36举例说明K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+

（H+）Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2、根据物质活动性顺序判断：KCaNaMgA3、根据产物的价态：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△氧化性：Cl2

＞S一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。+2+34、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3、根据产物的价态：①Fe+S=FeS△△【拓展阅读】三维设计P21

——氧化还原反应的基本规律（1）守恒规律（2）强弱规律（3）先后规律《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载【拓展阅读】三维设计P21

——氧【作业】课本P252、3、6、7、8、9、第10题修改题目要求：用双线桥法标电子转移情况，指出氧化剂和还原剂，各物质发生的反应类型、氧化产物和还原产物《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载【作业】课本P252、3、6、7、8、9、《氧化还原反应》第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应【交流与讨论】苹果表面为什么会变暗？铁锁为什么会生锈？被氧化了！【交流与讨论】苹果表面为什么会变暗？铁锁为什么会生锈？被氧化【知识回顾】氧化反应与还原反应1、氧化反应：

物质和氧发生的反应（得氧）2、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（失氧）注意：氧化反应和还原反应同时发生得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应高温CuO+H2Cu+H2O【知识回顾】氧化反应与还原反应1、氧化反应：注意：氧化反应和【思考与讨论】P20（1）分析以下反应（2）标出化合价，说明元素化合价变化C、CO：中元素化合价升高；CuO、Fe2O3中，元素化合价降低。（3）发生氧化或者还原反应，与反应物质所含元素化合价有什么关系？元素化合价升高→氧化反应；元素化合价降低→还原反应物质反应物

发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质2CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高温C、COCuO、Fe2O3氧化反应还原反应氧化还原反应【思考与讨论】P20（1）分析以下反应物质反应物发生的

1、定义：一、氧化还原反应

氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应。2、特征：化合价升降氧化还原反应的判断依据）Fe+CuSO4+====Cu+FeSO40

+20+2化合价降低，被还原，还原反应，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化产物还原产物氧化还原反应非氧化还原反应根据元素化合价是否有变化化学反应分为1、定义：一、氧化还原反应1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C

2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），

3、练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2√XX√（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑√（6）CaCO3===CaO+CO2↑高温X（7）2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O（8）Cl2+2FeCl2=2FeCl3X√观察与思考：分类上述反应，想一想，四大基本反应和氧化还原反应有什么关系？上述反应是否为离子反应？和氧化还原反应又有什么关系？3、练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？√XX√分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:【结论1】分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和化合价升高化合价降低先分析钠与氯气的反应吧【思考】微观探析：在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl点燃化合价升高化合价降低先分析钠与【思考】微观探析：００＋１－2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化还原反应的本质分析电子的得失→化合价的升降例1Na+Cl—2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化还原反应的本+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl共用电子对的偏移→化合价的升降点燃+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl23、氧化还原反应的本质：电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)Na+Cl—+17+1【说明】氧化还原反应的判断依据：化合价的升降元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化）元素化合价降低→得到电子→发生还原反应（被还原）升失氧，降得还3、氧化还原反应的本质：电子转移Na+Cl—+17+1【说明4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合A4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A

第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移二、规律总结知识线：升失氧降得还三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系知识小结第三节氧化还原反应知识小结知识回顾Ⅰ、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；物质失去氧的，被还原，为还原反应Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）：化合价升高，被氧化，发生了氧化反应化合价降低，被还原，发生了还原反应Ⅲ、电子得失的角度（实质）：失去电子，被氧化，发生氧化反应得到电子，被还原，发生还原反应知识线升失氧降得还知识回顾Ⅰ、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应第三节氧化剂与还原剂第三节氧化剂与还原剂氧化还原反应的基本规律——电子得失总数守恒1）双线桥法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合价升高，被氧化得2x3e-，化合价降低，被还原一、电子转移的数目与方向表示法-6e-+6e-方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物；转移电子总数=m×ne—（m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时才可省略m）;得失电子总数要守恒相等氧化还原反应的基本规律——电子得失总数守恒1）双线桥法：3C3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况（2）2KClO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2）单线桥法：6e-0+5+2+21、箭头从失电子指向得电子原子2、桥上只写转移电子总数；3、箭头就表示方向,不用“得、失”表示《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N3、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况（2）2KClO3二、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物

还原剂：所含元素的化合价升高的反应物

1、氧化剂和还原剂2.氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）

氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载二、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物还Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

【练一练】《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载Cu+Cl2氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原

化合价升高，失去电子，被氧化口诀：还（还原剂）—升—失—氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）氧（氧化剂）—降—得—还（还原反应、被还原、还原产物）《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降运用△+4-1+20化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载运用△+4-1（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，以及物质发生的反应类型《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O2.SO2+2H2S=3S+2H2O作业：用单线桥、双线桥标出电子转移，并且表明氧化剂、还原剂及其发生的反应类型，氧化产物还原产物3.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.2CuO+C==2Cu+CO2↑高温5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高温《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载1.Cl2+2KOH=KClO+K三、物质的氧化性、还原性本质依据氧化性还原性氧化剂还原剂能得电子能失电子化合价可升高化合价可降低反应物同种元素最高价时——只具氧化性：Fe3+中间价时——兼有氧化性和还原性：Fe2+最低价时——只具还原性：Fe性质《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载三、物质的氧化性、还原性本质依据氧化性还原性氧化剂还原剂能得例如：S的化合物及其化合价只有还原性只有氧化性-20+4+6H2SSSO2SO3既有氧化性又有还原性《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载例如：S的化合物及其化合价只有还原性只有氧化性-2思考：1、在氧化还原反应里，Fe、Cu2+、Fe2+，只能作还原剂的是_____________；只能作氧化剂的是_____________。2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载思考：FeCu2+BD《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀2、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl2

2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,

浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子：Fe3+,H+《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《氧化还原反应》PPT新教材1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子`⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K,Ca，Na,Mg,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I—,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所