高一化学竞赛试题

高一化学比赛试题（考试总分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(此题包含18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。)1．炼金废水中所含－－－之间，HCN为弱酸。CN有剧毒，其性质与卤素离子相像，复原性介于I与Br以下说法不正确的选项是()－A．CN能够和稀硫酸反响生成HCN－B．CN可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－复原D．HCN的电子式为2．以下离子组在必定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反响的离子方程式正确的选项是()离子组加入试剂加入试剂后发生反响的离子方程式A2＋－＋稀硫酸2＋－＋3＋＋NO↑＋2H2OFe、NO3、K3Fe＋NO3＋4H===3FeBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO－、Cl－NaOH溶液3－＋OH－32－＋H23HCO===COOD＋－－过分浓氨水＋－Ag、F、NO3Ag＋OH===AgOH↓3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生以下反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF。以下有关该反响的说法正确的选项是（）A．NF3是氧化剂，H2O是复原剂B．NF3是极性分子，在湿润空气中泄露会看到红棕色气体C．若生成1molHNO3，转移4NA个电子D．每耗费0.02mol氧化剂，可采集到2.464L气体4．以下四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最合适表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混淆气体的是（）A．B．C．D．5．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完满反响，将生成的气体与1.12L(标准状况下)氧气混淆，通入水中恰巧所有被汲取，则合金中铜的质量为()A．3.2gB．1.6g1C．9.6gD．6.4g6、以下离子方程式错误的选项是SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO（）A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中B、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝72＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－＝BaSO↓＋2HBa442O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液3溶液中滴入过分Ca(OH)23－＋Ca2+-=2H↓+CO32－D、向NaHCO溶液2HCO+2OHO+CaCO7．现有KCl、NaCl、Na2CO3构成的混淆物，该混淆物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混淆物中Na2CO3的质量分数为（）A．40%B．60%C．50%D．30%8．有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，CA、B、C、D四种元素的原子序数之和不能够能AzRB是()A．4ZB．4Z＋10DC．4Z＋5D．4Z＋149．在恒温、恒容的密闭容器中进行反响B(g)+C(g)A(g)，若反响物B的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要时间ts，该反响物再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为5s，则t为（）A．小于10sB．10sC．大于10sD．没法判断10．在标准状况下，将CO2和CO的混淆气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用中断的电火花引起至充分反响。反响完满后容器里的存在物表达正确的选项是()A．存在0.5mol的COB．存在0.125mol的O2C．存在0.25mol的Na2CO3D．存在1.25mol的Na2CO311．M、N为含X元素的常有化合物，它们之间有以以以下图的转变关系。以下说法正确的选项是（）A．X能够是S或Cu元素B．化合②③的反响能够是非氧化复原反响C．若X为C元素，则该转变关系中X单质发生的置换反响能够是2C+SiO2Si+2COD．若X为Fe元素，则M的H218O溶液中加入固体Na2O2的反响为：3+1822+182↑4Fe+6H2O+6Na3↓+12NaOO=4Fe(OH)+312．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表以下：2实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则以下说法正确的选项是（）A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过分的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009mol13．用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶。以下对致使这一结果的原由的分析中，必定错误的选项是（）．．．．A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺乏干燥装置B．Ⅲ装置后缺乏干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有所有被复原14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而安稳，使镁电池愈来愈成为人们研制绿色原电池的关注焦点。此中一种镁电池的反响式为：放电()xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，在镁原电池放电时，以下说法错误．．的是充电A．Mo3S4发生复原反响B．正极反响式为：4－42－MoS＋2xe==MoSC．Mg2＋向正极迁徙==xMg2＋－D．负极反响式为：xMg－2xe15．今有一混淆物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：＋＋、Cl－2＋2＋、K、NH4、Mg、Ba2－2－，现取三份各200mL溶液进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有积淀产生；第二CO3、SO4份加足量NaOH溶液无积淀产生，加热后，采集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀12.54g，经足量盐酸冲刷、干燥后，积淀质量变成4.66g。依据上述实验，以下推测正确的选项是（）A．依据电荷守恒，推断必定存在＋＋B．200mL溶液中含0.02molCO2－K和NH43C．Ba2＋必定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g积淀中含BaCO3和BaSO416．某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液100mL，若向此中加入铜粉，最多可溶解19.2g铜粉。若向此中加入铁粉，最多可溶解22.4g，已知硝酸只被复原为NO气体，气体的物质的量随铁粉质量增添的变化以以以下图所示。以下说法不正确的是（）．．．3n(气C0.3BA0.20.105.611.216.822.4m(Fe)/gA．C点溶液中的阳离子主要为Fe2＋B．原溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．BC段的反响为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．OA段的反响为：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O17．向含有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中连续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立刻停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系表示图正确的选项是（气体的溶解忽视不计）（）n/moln/moln/moln/mol0.80.80.80.80.60.60.60.60.40.40.40.40.20.20.20.20000ABCD18．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种构成，其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。此中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。以下判断不正确的是（）．．．A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZC．XR2、WR2两化合物中R的化合价同样D．气态氢化物的坚固性：W＜R＜T4第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（此题包含5个小题，共46分）19．（11分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反响，设计以下实验研究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验采用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分沟通记录及后续研究实验的记录。资料一：小组沟通摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得研究！学生2：我也察看到黑色颗粒状物质，今后渐渐转变成灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们能否注意到液面以上的铜丝也发黑，并且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝集，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反响，我查资料发现：2Cu+S△Cu2S（黑色）。资料二：研究实验剪辑实验1将光明的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，此后插入稀硫酸中，铜丝从头变得光明，溶液呈蓝绿色；将光明的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，此后插入稀硫酸中无变化。5实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色显然变浅，溶液呈蓝绿色。实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，此后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。依据上述资料回答以下问题：（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。2）加热过程中，察看到A试管中出现大批白色烟雾，开初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在连续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消逝。写出淡黄色固体消逝的化学反响方程式：。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液退色，但素来未见D试管中澄清石灰水出现污浊或积淀。你的猜想是：。设计实验考证你的猜想。（4）依据上述研究，联合所学知识，你以为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。（写化学式）20．（9分）据《全球时报》报导：意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的害怕事件。警方从他们的住所中搜出2kgK4[Fe(CN)6]，据审问，他们准备将鞭炮作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN，将产生的剧毒KCN用来污染水源。（1）已知鞭炮爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生疏解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种坚固的单质。写出该化学反响方程式：；（2）办理被KCN污染的水源时，可将浓缩后含CN—的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN—转变成CNO—。CNO—在酸性条件下连续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl—）增大。写出上述反响的离子方程式；。21．（10分）A、B、C、X均为常有纯净物，它们之间有以下转变关系（副产品已略去）。6+X，必定条件B+X，必定条件CA反响①反响②试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不能够能是。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；查验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：。（3）（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反响生成B，则X的化学式可能为（写出不同样类物质）或反响①的离子方程式为。22．（8分）将无色钠盐溶于水得无色溶液A：①用pH试纸查验知A显酸性。②取少量A，向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色积淀C。③另取少量A，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又获得无色的B。④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少量A则溶液立刻变蓝，说明有E生成，A过分时蓝色消逝得无色溶液。试给出A，C，D，E的化学式：A、C、D、E23．（8分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料已知已知产物Cu2S在1200℃高温下能连续反响：72S+O22222S→Cu+SO2Cu→CuO+SOCuO+Cu假设各步反响都完满，CuFeS2物质的量为2mol，O2的物质的量为amol，请填写以下表格中（1）（2）（3）（4）空格内所表示的有关内容：序号n(O2)的量残留固体中含铜物质残留固体中含铜物质的物质的量分别是多少1）2）3）4）

123456a=4（3）a≥5.5CuFeS2（2）CuCu2SCuCuCu2SCu2O（1）（4）82014方城一高高一化学比赛答题卷班级姓名总分一．选择题（此题包含18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、简答题（包含4小题，共46分）19．（11分）（1）（2）（3）（4）20．（9分）（1）。（2）。。21．（10分）（1）（2）。9（3）或。（8分）A:；C:；D:；E。23．（1）2）3）4）10高一化学比赛参照答案与评分标准一．选择题（此题包含10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案DCABBDCDB二．选择题（此题包含8小题，每题3分，共24分。每题可能有1或2个选项符合题意，如有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多项选择、错选不得分。）题号1011121314151617答案CBDDDDBCDB三．(此题