元素周期表 卤族元素(公开课)课件

卤族元素ClBrIF1B卤族元素ClBrIF1B2B2B卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_____族2、包括的元素的名称和符号：_____________________________________。ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）3B卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_____族ⅦA氟（F氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的物理性质4B氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。5B氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。6B液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。7B碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙卤素单质的物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深溶解度逐渐减少8B卤素单质的物理性质单质颜色

和状态密度

熔点

1、应如何保存液溴？

由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考

2、如何提纯沙子和碘的混合物？

加热混合物，使碘升华。9B1、应如何保存液溴？由碘二、卤素的化学性质

画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图氟氯溴10B碘二、卤素的化学性质氟氯溴10B

FClBrIAt

相似性

核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子得电子能力递减氧化性非金属性减弱F2>Cl2>Br2>I211BFClBrIAt相似性结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）12B结构上的相同性质上的相似决定（最外层均HF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+Cl2＝

2HCl光照或点燃Cl2HBr较稳定加热至500℃Br2HI很不稳定持续加热I2生成氢化物的稳定性化学方程式反应条件单质①与氢气的反应H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△13BHF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱F2Cl2Br2I214B卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：逐渐减弱逐渐减弱F2随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A15B随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙黄色CCl4振荡

NaBr溶液氯水②卤素单质间的置换反应反应原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氧化性强弱Cl2>Br2结论：16B现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为氯水

KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色氧化性强弱Cl2>I2CCl4振荡结论：17B氯水KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋溴水

KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色CCl4振荡反应原理:Br2＋2KI=2KBr＋I2结论：氧化性强弱Br2>I218B溴水KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CC②卤素单质间的置换反应

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I2Br2＋2KI=2KBr＋I2结论:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金属性)逐渐减弱。19B②卤素单质间的置换反应Cl2＋2NaBr=2N元素非金属性强弱的判断方法:(1)单质与氢气反应的难易;(易则强)(2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的强弱;(酸性强则强)如:稳定性：HCl＞NH3＞H2S非金属性：Cl

＞N

＞S如：酸性：HNO3＞H2CO3非金属性：N＞C(4)利用置换反应;(强能置换弱)20B元素非金属性强弱的判断方法:(1)单质与氢气反应的难易;(易元素金属性强弱的判断方法:(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强)(2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性的强弱;(碱性强则强)(3)利用置换反应;(强能置换弱)21B21B3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D2、下列含氧酸中酸性最强的是（）

A.

H2SO4B.

H2SiO3C.

HClO4D.

H3PO4C22B3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。卤素结构的相似性卤素性质的相似性卤素结构的递变性卤素性质的递变性最外层都有7个电子，在反应中易得到1个电子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难小结:23B在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等卤族元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数颜色密度熔、沸点元素性质氢化物稳定性氟F氯Cl溴Br碘I7单质具有强氧化性逐渐增多逐渐加深逐渐增大逐渐升高逐渐减弱非金属性逐渐减弱24B卤族元素的性质与结构相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数总结：

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱25B总结：失电子的能力逐渐增强25B4、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C

.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.

X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应B.D26B4、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，HNO3BD27BBD27B卤族元素ClBrIF28B卤族元素ClBrIF1B29B2B卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_____族2、包括的元素的名称和符号：_____________________________________。ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）30B卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_____族ⅦA氟（F氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的物理性质31B氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。32B氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。33B液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。34B碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙卤素单质的物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深溶解度逐渐减少35B卤素单质的物理性质单质颜色

和状态密度

熔点

1、应如何保存液溴？

由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考

2、如何提纯沙子和碘的混合物？

加热混合物，使碘升华。36B1、应如何保存液溴？由碘二、卤素的化学性质

画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图氟氯溴37B碘二、卤素的化学性质氟氯溴10B

FClBrIAt

相似性

核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子得电子能力递减氧化性非金属性减弱F2>Cl2>Br2>I238BFClBrIAt相似性结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）39B结构上的相同性质上的相似决定（最外层均HF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+Cl2＝

2HCl光照或点燃Cl2HBr较稳定加热至500℃Br2HI很不稳定持续加热I2生成氢化物的稳定性化学方程式反应条件单质①与氢气的反应H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△40BHF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱F2Cl2Br2I241B卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：逐渐减弱逐渐减弱F2随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A42B随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙黄色CCl4振荡

NaBr溶液氯水②卤素单质间的置换反应反应原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氧化性强弱Cl2>Br2结论：43B现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为氯水

KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色氧化性强弱Cl2>I2CCl4振荡结论：44B氯水KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋溴水

KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色CCl4振荡反应原理:Br2＋2KI=2KBr＋I2结论：氧化性强弱Br2>I245B溴水KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CC②卤素单质间的置换反应

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I2Br2＋2KI=2KBr＋I2结论:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金属性)逐渐减弱。46B②卤素单质间的置换反应Cl2＋2NaBr=2N元素非金属性强弱的判断方法:(1)单质与氢气反应的难易;(易则强)(2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的强弱;(酸性强则强)如:稳定性：HCl＞NH3＞H2S非金属性：Cl

＞N

＞S如：酸性：HNO3＞H2CO3非金属性：N＞C(4)利用置换反应;(强能置换弱)47B元素非金属性强弱的判断方法:(1)单质与氢气反应的难易;(易元素金属性强弱的判断方法:(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强)(2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性的强弱;(碱性强则强)(3)利用置换反应;(强能置换弱)48B21B3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D2、下列含氧酸中酸性最强的是（）

A.

H2SO4B.

H2SiO3C.

HClO4D.

H3PO4C49B3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都