2020中考化学复习：金属和金属材料课件

中考化学专题复习金属和金属材料中考化学专题复习1根据往年中考题和考试说明，针对性复习重点知识点。掌握金属材料的分类和物理性质，与实际生活联系，重点在于应用。掌握金属的化学性质和金属活动性顺序表的应用，重点学会在实验题中应用。了解金属资源的防护、利用和冶炼问题，重点在于冶炼金属中用到的知识。3214复习目标：根据往年中考题和考试说明，针对性复习重点知识点。掌握金属材料21.金属的物理性质（1）常见金属的共性

①.常温下为固体，有金属光泽②.良好的导电性③.具有导热性④.良好的延展性⑤.密度较大，熔点较高1.金属的物理性质（1）常见金属的共性3（2）常见金属的特性

①.常温下汞为液体②.铜为紫红色，金呈黄色。纯铁为银白色，质软，铁粉因含杂质为黑色。（2）常见金属的特性4金属之最地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──铝钙银铁铬汞钨锂锇金属之最地壳中含量最高的金属元素──5含碳量硬度熔点含碳量硬度熔点6铝易与空气中氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑固体溶解,有气泡产生Fe+CuSO4FeSO4+Cu银白色金属表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色铝易与空气中氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜Zn+H27反应的现象与盐酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式镁反应

，有

气泡产生锌反应

，有

气泡产生铁反应

，有

气泡产生铜结论归纳:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、大多数金属可以和酸发生反应;2、能和酸反应的金属，根据反应的剧烈程度不同，可判断它们的活泼性强弱；无明显现象

较慢

较少

剧烈

很多

较快

较多

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应的现象与盐酸反应与硫酸反应镁反应，8铁生锈的主要原因：

铁与空气（氧气）和水（或水蒸气）直接接触。防止铁生锈的方法为：1.保持铁制品表面干燥和洁净2.在铁制品表面涂一层保护膜3.制成耐腐蚀的合金１.防止金属腐蚀２.回收利用3.合理开采矿物４.寻找金属的代用品保护金属资源的有效途径：铁生锈的主要原因：铁与空气（氧气）和水（或水蒸气）直接9现象分析反应式尾气处理红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳实验室用一氧化碳还原氧化铁①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温证明产物中有铁粉的方法是：

用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)现象分析反应式尾气处理红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气10实验注意事项：反应之前先通气，空气排净再点灯；反应结束先撤灯，装置冷却通气停；先点后通要爆炸，先撤后停要氧化。实验注意事项：反应之前先通气，空气排净再点灯；11原料：铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温工业炼铁：反应的化学方程式：CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂⑴原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO,CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+312C+O2====CO2CO2+C====2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2CaCO3====CaO+CO2↑高温高温高温点燃设备：炼铁高炉C+O2====CO2高温高温高温点燃设备：炼铁高炉131.(2019山东临沂,22,4分)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统,地铁建设中各种材料被广泛应用。(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于

(填“纯净物”或

“混合物”)。(2)在钢轨上喷涂防锈涂料,可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是

。(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料,氢氧化镁不溶于水,可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反

应制取,该制取反应的化学方程式是

。答案(1)混合物(2)隔绝氧气和水(3)MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2

解析(1)锰钢中含有Fe、Mn等多种物质,属于混合物;(2)在钢轨上喷涂防锈涂料可以隔绝氧气和水,进而防止钢轨生锈;(3)氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2。1.(2019山东临沂,22,4分)地铁是以地下运行为主的城142.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是

(

)A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳答案

D

生铁是铁的合金,含碳量为2%~4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故剩余残渣的主要

成分是碳,因此选D。采分要点

根据生铁中的碳和稀盐酸不反应,直接选出答案。知识拓展根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。炼钢生铁一

般用做炼钢的原料。铸造生铁只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。球墨铸铁里的碳以

球形石墨的形态存在,其机械性能远胜于铸造生铁而接近于钢。2.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反153.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是

(

)A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳答案

D

生铁是铁的合金,含碳量为2%~4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故剩余残渣的主要

成分是碳,因此选D。采分要点

根据生铁中的碳和稀盐酸不反应,直接选出答案。知识拓展根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。炼钢生铁一

般用做炼钢的原料。铸造生铁只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。球墨铸铁里的碳以

球形石墨的形态存在,其机械性能远胜于铸造生铁而接近于钢。3.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反164.(2016山东临沂,18,2分)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,

其中不必进行的实验是

()A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液答案

D根据金属活动性顺序可知,将锌片、铜片分别放入稀硫酸中,锌反应,铜不反应,可证明锌活动性

比铜强;将铜片放入硝酸银溶液中,铜能从硝酸银溶液中置换出银,证明铜活动性比银强,进而证明三种金属

活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag。故不必进行的实验是D。4.(2016山东临沂,18,2分)下列四个实验中只需要完成175.(2016山东临沂,23,6分)下图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是

,集气瓶中预先放入一些水的作用是

。(2)B中铁钉最易生锈的部位是

(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是

。5.(2016山东临沂,23,6分)下图是与铁的性质有关的部18答案(1)3Fe+2O2

Fe3O4防止熔化物炸裂集气瓶(2)b(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4,集气瓶中预先放入一些水的作用是防止熔化物炸裂集气瓶;(2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,铁钉的b处与水和氧气同时接

触,所以最易生锈;(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。易错警示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。采分要点本题难度不大,正确书写两个化学方程式是得分的关键。答案(1)3Fe+2O2 Fe3O4防止熔化物炸裂集气196.(2015山东临沂,22,5分)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是铁与空气中的

、

等发生了化学反应。(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要一种试剂,你选择的试剂是

(填序

号),写出有关反应的化学方程式:

。①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液答案(1)水(或氧气)氧气(或水)(2)②Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

解析(1)铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果,潮湿的空气中含有氧气和较多的水蒸气,故铁容易生锈;

(2)探究铁、铜的金属活动性顺序,可把铁插入硫酸铜溶液中,因此选②;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁

和铜。易错警示判断两种金属的活动性顺序,不能选用活动性比这两种金属都强或都弱的金属的盐溶液。6.(2015山东临沂,22,5分)金属和金属材料在生活、生207.(2019山东潍坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤

液质量仍为m克。下列说法正确的是

()A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应答案

B根据金属活动性顺序,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应,根据反应的质

量比可知:锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应都导致溶液质量增加。反应前

后溶液质量不变,说明锌先与硝酸银完全反应,再和硝酸铜反应,可能和硝酸亚铁发生了反应,所以滤渣中一

定有银、铜,可能有铁和过量的锌,故A错误;硝酸银一定反应完全,故B正确;硝酸亚铁可能没有反应,也可能

部分反应,也可能已完全反应,所以溶液中不一定有硝酸亚铁,故C错误;根据上述分析,该过程中至少发生了

两个反应,故D错误。7.(2019山东潍坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu218.(2019山东滨州,13,3分)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,

乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸

中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象,

则乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比铜弱;将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数

的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则丙的金属活动性比乙强;综上所述,甲、

乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。故选A。8.(2019山东滨州,13,3分)有甲、乙、丙三种金属,如229.(2019山东泰安,15,1分)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正

确的是

()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案

B水面处的铁丝与水和氧气都接触,锈蚀最严重,所以①错误,②正确;铁丝生锈消耗空气中的氧气,

压强变小,塑料瓶变瘪,所以③错误,④正确。故选B。9.(2019山东泰安,15,1分)如图是某化学兴趣小组设计2310.(2019山东潍坊,24,8分)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为Fe-

TiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:

请回答下列问题:(1)构成金属钛的微粒是

(填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为

;(2)反应②需持续通入氩气,氩气的作用是

;(3)反应③的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学

方程式为

;(4)反应①②③中属于分解反应的是

(填“①”“②”“③”);(5)对反应③进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程如下图:10.(2019山东潍坊,24,8分)金属钛广泛用于航空航天24写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

。答案(8分,化学方程式每个2分,其余每空1分)(1)原子+4价(2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等其他合理答案均可)(3)2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑(4)①③(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O+3CO2↑写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式25解析(1)钛是由钛原子构成的;设钛元素的化合价为x,(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。(2)氩气的化学性质稳定,

通入氩气的作用:隔绝空气或防止生成物被氧化或作保护气等。(3)FeSO4高温分解生成Fe2O3、SO2和SO3,

反应的化学方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(4)根据流程图可知,①③属于分解反应,②属于置换反应。(5)根据质量守恒定律可知,FePO4和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4、H2O和CO2,反应的化学方程

式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O+3CO2↑。解析(1)钛是由钛原子构成的;设钛元素的化合价为x,(+126

中考化学专题复习金属和金属材料中考化学专题复习27根据往年中考题和考试说明，针对性复习重点知识点。掌握金属材料的分类和物理性质，与实际生活联系，重点在于应用。掌握金属的化学性质和金属活动性顺序表的应用，重点学会在实验题中应用。了解金属资源的防护、利用和冶炼问题，重点在于冶炼金属中用到的知识。3214复习目标：根据往年中考题和考试说明，针对性复习重点知识点。掌握金属材料281.金属的物理性质（1）常见金属的共性

①.常温下为固体，有金属光泽②.良好的导电性③.具有导热性④.良好的延展性⑤.密度较大，熔点较高1.金属的物理性质（1）常见金属的共性29（2）常见金属的特性

①.常温下汞为液体②.铜为紫红色，金呈黄色。纯铁为银白色，质软，铁粉因含杂质为黑色。（2）常见金属的特性30金属之最地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──铝钙银铁铬汞钨锂锇金属之最地壳中含量最高的金属元素──31含碳量硬度熔点含碳量硬度熔点32铝易与空气中氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑固体溶解,有气泡产生Fe+CuSO4FeSO4+Cu银白色金属表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色铝易与空气中氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜Zn+H233反应的现象与盐酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式镁反应

，有

气泡产生锌反应

，有

气泡产生铁反应

，有

气泡产生铜结论归纳:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、大多数金属可以和酸发生反应;2、能和酸反应的金属，根据反应的剧烈程度不同，可判断它们的活泼性强弱；无明显现象

较慢

较少

剧烈

很多

较快

较多

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应的现象与盐酸反应与硫酸反应镁反应，34铁生锈的主要原因：

铁与空气（氧气）和水（或水蒸气）直接接触。防止铁生锈的方法为：1.保持铁制品表面干燥和洁净2.在铁制品表面涂一层保护膜3.制成耐腐蚀的合金１.防止金属腐蚀２.回收利用3.合理开采矿物４.寻找金属的代用品保护金属资源的有效途径：铁生锈的主要原因：铁与空气（氧气）和水（或水蒸气）直接35现象分析反应式尾气处理红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳实验室用一氧化碳还原氧化铁①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温证明产物中有铁粉的方法是：

用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)现象分析反应式尾气处理红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气36实验注意事项：反应之前先通气，空气排净再点灯；反应结束先撤灯，装置冷却通气停；先点后通要爆炸，先撤后停要氧化。实验注意事项：反应之前先通气，空气排净再点灯；37原料：铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温工业炼铁：反应的化学方程式：CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂⑴原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO,CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+338C+O2====CO2CO2+C====2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2CaCO3====CaO+CO2↑高温高温高温点燃设备：炼铁高炉C+O2====CO2高温高温高温点燃设备：炼铁高炉391.(2019山东临沂,22,4分)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统,地铁建设中各种材料被广泛应用。(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于

(填“纯净物”或

“混合物”)。(2)在钢轨上喷涂防锈涂料,可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是

。(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料,氢氧化镁不溶于水,可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反

应制取,该制取反应的化学方程式是

。答案(1)混合物(2)隔绝氧气和水(3)MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2

解析(1)锰钢中含有Fe、Mn等多种物质,属于混合物;(2)在钢轨上喷涂防锈涂料可以隔绝氧气和水,进而防止钢轨生锈;(3)氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2。1.(2019山东临沂,22,4分)地铁是以地下运行为主的城402.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是

(

)A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳答案

D

生铁是铁的合金,含碳量为2%~4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故剩余残渣的主要

成分是碳,因此选D。采分要点

根据生铁中的碳和稀盐酸不反应,直接选出答案。知识拓展根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。炼钢生铁一

般用做炼钢的原料。铸造生铁只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。球墨铸铁里的碳以

球形石墨的形态存在,其机械性能远胜于铸造生铁而接近于钢。2.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反413.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是

(

)A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳答案

D

生铁是铁的合金,含碳量为2%~4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故剩余残渣的主要

成分是碳,因此选D。采分要点

根据生铁中的碳和稀盐酸不反应,直接选出答案。知识拓展根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。炼钢生铁一

般用做炼钢的原料。铸造生铁只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。球墨铸铁里的碳以

球形石墨的形态存在,其机械性能远胜于铸造生铁而接近于钢。3.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反424.(2016山东临沂,18,2分)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,

其中不必进行的实验是

()A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液答案

D根据金属活动性顺序可知,将锌片、铜片分别放入稀硫酸中,锌反应,铜不反应,可证明锌活动性

比铜强;将铜片放入硝酸银溶液中,铜能从硝酸银溶液中置换出银,证明铜活动性比银强,进而证明三种金属

活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag。故不必进行的实验是D。4.(2016山东临沂,18,2分)下列四个实验中只需要完成435.(2016山东临沂,23,6分)下图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是

,集气瓶中预先放入一些水的作用是

。(2)B中铁钉最易生锈的部位是

(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是

。5.(2016山东临沂,23,6分)下图是与铁的性质有关的部44答案(1)3Fe+2O2

Fe3O4防止熔化物炸裂集气瓶(2)b(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4,集气瓶中预先放入一些水的作用是防止熔化物炸裂集气瓶;(2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,铁钉的b处与水和氧气同时接

触,所以最易生锈;(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。易错警示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。采分要点本题难度不大,正确书写两个化学方程式是得分的关键。答案(1)3Fe+2O2 Fe3O4防止熔化物炸裂集气456.(2015山东临沂,22,5分)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是铁与空气中的

、

等发生了化学反应。(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要一种试剂,你选择的试剂是

(填序

号),写出有关反应的化学方程式:

。①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液答案(1)水(或氧气)氧气(或水)(2)②Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

解析(1)铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果,潮湿的空气中含有氧气和较多的水蒸气,故铁容易生锈;

(2)探究铁、铜的金属活动性顺序,可把铁插入硫酸铜溶液中,因此选②;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁

和铜。易错警示判断两种金属的活动性顺序,不能选用活动性比这两种金属都强或都弱的金属的盐溶液。6.(2015山东临沂,22,5分)金属和金属材料在生活、生467.(2019山东潍坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤

液质量仍为m克。下列说法正确的是

()A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应答案

B根据金属活动性顺序,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应,根据反应的质

量比可知:锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应都导致溶液质量增加。反应前

后溶液质量不变,说明锌先与硝酸银完全反应,再和硝酸铜反应,可能和硝酸亚铁发生了反应,所以滤渣中一

定有银、铜,可能有铁和过量的锌,故A错误;硝酸银一定反应完全,故B正确;硝酸亚铁可能没有反应,也可能

部分反应,也可能已完全反应,所以溶液中不一定有硝酸亚铁,故C错误;根据上述分析,该过程中至少发生了

两个反应,故D错误。7.(2019山东潍坊,18,2分)向m克AgNO3、Cu478.(2019山东滨州,13,3分)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,

乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸

中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象,

则乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比铜弱;将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数

的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则丙的金属活动性比乙强;综上所述,甲、

乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。