2022年中考化学大一轮复习课件17

第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考向探究考点聚焦当堂检测第八章常见的酸、碱、盐第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考向探究考点聚考点1稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途因为酸溶于水会形成离子，其阳离子全是__________，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。┃考点聚焦┃第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测氢离子(H＋)

红红不变色不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑6FeCl3＋3H2OFe2(SO4)3

＋3H2O3考点1稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途┃考点聚焦┃第17课时第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测2CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgCl↓＋HNO3

Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋2H2ONaCl＋H2OBaSO4↓＋2HCl2第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当[注意]①浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生成氢气。②铁与稀酸反应的现象：有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；氧化铁与稀酸反应的现象：溶液由无色变为棕黄色。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[注意]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途因为碱溶于水会形成离子，其阴离子全是________________，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测氢氧根离子(OH－)蓝蓝2CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋H2O红红CaSO3↓＋H2O考点2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途第17课时稀酸、碱第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测建筑材料

CaCO3↓＋2NaOHNa2SO4＋2H2OCaCl2＋2H2O222Cu(OH)2↓＋Na2SO4

酸性土壤

第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当[注意]①氢氧化钠易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存。②固体氢氧化钠、生石灰溶于水的溶液呈碱性，因此不能干燥二氧化碳、氯化氢等水溶液呈酸性的气体。③因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用氢氧化钠溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用氢氧化钙溶液鉴别二氧化碳。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[注意]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点3中和反应1．定义________和________作用生成盐和水的反应叫作中和反应。2．实质酸溶液中的______离子和碱溶液中的______离子结合生成________。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测酸碱氢氢氧根水考点3中和反应第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考[注意]①中和反应不是一种基本反应类型，它属于复分解反应。②中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应。③中和反应不一定都没明显现象。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[注意]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考[拓展]①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②实验操作要点：a.取氢氧化钠溶液，并向其中滴入几滴酚酞溶液；b.再向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡至溶液刚好由红色变为无色。③中和反应中溶液pH的变化：第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[拓展]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点4中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性：常利用________中和土壤和水源中过多的酸。2．废水处理：废水中含有的酸性物质，用________物质将其中和成中性后才能排放。3．医药应用：常用来中和胃酸过多的药物有胃舒平(主要成分__________)和__________；蚊虫叮咬后涂抹________或________等可减轻痛痒。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测碱性熟石灰Al(OH)3

肥皂水小苏打小苏打水考点4中和反应的应用第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当(答案不唯一，合理即可)①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________；④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________；⑦________________________________________；⑧________________________________________；⑨________________________________________；第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测(答案不唯一，合理即可)第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和类型1稀酸的化学性质┃考向探究┃例1

[2017·常州]如图17－3表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是(

)A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质C考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应类型1稀酸的化学性质┃考向探究┃例1[2017·常州][解析]稀硫酸和稀盐酸均呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；能和金属铁反应，生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液；都能和氧化铁、氢氧化铁反应，生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液；都能和氧化铜、氢氧化铜反应，生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色；可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐为浅绿色。若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若无色溶液X是稀硫酸，则b可能是氧化铁；若无色溶液X是稀盐酸，c是单质铁；若无色溶液X是稀盐酸，d不可能是铜单质，因为铜的活动性比氢弱，不能和酸反应。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考类型2碱的化学性质例2

归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为________。红色考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应类型2碱的化学性质例2归纳总结是学习化学的一种方法。请结(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质，该物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。密封考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应酸OH－(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为密封考点聚焦考实验突破1

氢氧化钠变质的探究(或证明氢氧化钠能与二氧化碳反应)例3

[2017·衡阳]某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：________________________。[查阅资料](1)BaCl2溶液显中性；(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。只有碳酸钠考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应实验突破1例3[2017·衡阳]某化学学习小组的同学[实验探究][实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为___________________________________________。一考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应溶液变红一考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质[反思交流](1)实验室应______保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现________，因为Ca(OH)2是_______________。【拓展延伸】(1)除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是____________________________。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应密封浑浊微溶于水的物质向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液[反思交流]考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液(2)20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图17－5所示，将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，会马上出现沉淀，出现这一现象的原因是________________________________________________________________________(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是_____________________________________________________________________。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解将被检测的氢氧化钠固体样品放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质(2)20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而[方法点拨]若检验氢氧化钠是否变质(或氢氧化钠是否与二氧化碳反应)，可在样品中加入足量稀盐酸，若产生气泡，则可以证明；或加入可溶性的钡盐溶液或氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，也可以证明；但当检验氢氧化钠变质的程度，即完全变质(只有碳酸钠)或部分变质(碳酸钠和氢氧化钠同时存在)时，一般先用过量氯化钡溶液检验并除掉碳酸钠(此情况下不能用盐酸检验碳酸钠的存在，因为加入的盐酸会与可能含有的氢氧化钠反应，也不能用氢氧化钡检验，因为会引入新的氢氧化钠，都会造成对氢氧化钠检验的干扰)，再加入酚酞溶液检验氢氧化钠。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[方法点拨]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点[解析][猜想假设]若氢氧化钠完全变质，则只有氢氧化钠与二氧化碳反应后的生成物碳酸钠。[实验探究](1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀说明固体中含有碳酸钠，因此猜想一错误。(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，由于实验结论为猜想二正确、猜想三不正确，因此溶液中还含有氢氧化钠，溶液显碱性，故滴加酚酞溶液显红色。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考[解析][实验结论]久置的氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

[拓展延伸](1)在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，杂质碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再将沉淀过滤除去即可。(2)从题中所给信息可知，氢氧化钠易溶于乙醇，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，二者反应生成的碳酸钠使乙醇溶液变浑浊。利用此原理，可将被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考实验突破2中和反应例4

[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图17－6所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应实验突破2中和反应例4[2016·德州]小红同学进(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能存在“氢氧化钠有剩余”这种情况，他的理由是__________________________________________________________________________________。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：

观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能有剩余考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末

D．氢氧化铜考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应没有气体生成有气泡冒出C(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：考点聚焦考(4)如图17－7曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应C(4)如图17－7曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势[解析](1)向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余。(2)将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液加入试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)A中生锈的铁钉能与酸反应；B中碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；C中硫酸钠粉末与酸不反应；D中氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。(4)氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考┃当堂检测

┃考点聚焦考向探究当堂检测1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(

)A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素C第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应┃当堂检测┃考点聚焦考向探究当堂检测1．稀盐酸和稀硫酸具有考点聚焦考向探究当堂检测2．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，其中错误的是(

)A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应D第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测2．实验室许多药品都需密封保存，下列考点聚焦考向探究当堂检测3．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，下列做法中不是利用中和反应原理的是(

)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3•H2O)处理工厂的硫酸C第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测3．中和反应在生活生产中有着广泛的应考点聚焦考向探究当堂检测4．下列物质中与其他三种物质都能反应的是(

)A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠B第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测4．下列物质中与其他三种物质都能反应[解析]四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟另外三种物质反应的特点。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点聚焦考向探究当堂检测5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图17－8。由此分析下列说法正确的是(

)A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化C第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混[解析]由二者恰好完全反应的微观示意图可知，反应的实质是酸中的H＋和碱中的OH－结合生成了水分子，反应后阴、阳离子的总数目减少；反应的实质是酸中的H＋和碱中的OH－结合生成了水分子，反应前后溶剂质量增加，反应后溶液呈中性；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点聚焦考向探究当堂检测6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图17－9所示。下列说法正确的是(

)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾[解析]

c点时溶液的pH小于7，显酸性，A选项错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B选项错误；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7，然后小于7，原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C选项错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，D选项正确。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点聚焦考向探究当堂检测7．小金通过图17－10所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是____________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________________。氯化钙溶液流入左边集气瓶中，且溶液变浑浊第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应NaOH和NaCl考点聚焦考向探究当堂检测7．小金通过图17－10所示装置验证[解析](1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的压强减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，且溶液变浑浊。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点聚焦考向探究当堂检测8．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图17－11总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________。(2)小明用微观示意图(如图17－12)来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为____________________________，从该图中可以看出，反应后的溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。红色第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应＝考点聚焦考向探究当堂检测8．归纳总结是学习化学的重要方法，小考点聚焦考向探究当堂检测(3)如果反应④能够发生，你选择的物质是________。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaClC第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测(3)如果反应④能够发生，你选择的物第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考向探究考点聚焦当堂检测第八章常见的酸、碱、盐第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考向探究考点聚考点1稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途因为酸溶于水会形成离子，其阳离子全是__________，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。┃考点聚焦┃第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测氢离子(H＋)

红红不变色不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑6FeCl3＋3H2OFe2(SO4)3

＋3H2O3考点1稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途┃考点聚焦┃第17课时第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测2CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgCl↓＋HNO3

Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋2H2ONaCl＋H2OBaSO4↓＋2HCl2第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当[注意]①浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生成氢气。②铁与稀酸反应的现象：有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；氧化铁与稀酸反应的现象：溶液由无色变为棕黄色。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[注意]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途因为碱溶于水会形成离子，其阴离子全是________________，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测氢氧根离子(OH－)蓝蓝2CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋H2O红红CaSO3↓＋H2O考点2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途第17课时稀酸、碱第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测建筑材料

CaCO3↓＋2NaOHNa2SO4＋2H2OCaCl2＋2H2O222Cu(OH)2↓＋Na2SO4

酸性土壤

第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当[注意]①氢氧化钠易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存。②固体氢氧化钠、生石灰溶于水的溶液呈碱性，因此不能干燥二氧化碳、氯化氢等水溶液呈酸性的气体。③因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用氢氧化钠溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用氢氧化钙溶液鉴别二氧化碳。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[注意]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点3中和反应1．定义________和________作用生成盐和水的反应叫作中和反应。2．实质酸溶液中的______离子和碱溶液中的______离子结合生成________。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测酸碱氢氢氧根水考点3中和反应第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考[注意]①中和反应不是一种基本反应类型，它属于复分解反应。②中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应。③中和反应不一定都没明显现象。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[注意]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考[拓展]①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②实验操作要点：a.取氢氧化钠溶液，并向其中滴入几滴酚酞溶液；b.再向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡至溶液刚好由红色变为无色。③中和反应中溶液pH的变化：第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[拓展]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考考点4中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性：常利用________中和土壤和水源中过多的酸。2．废水处理：废水中含有的酸性物质，用________物质将其中和成中性后才能排放。3．医药应用：常用来中和胃酸过多的药物有胃舒平(主要成分__________)和__________；蚊虫叮咬后涂抹________或________等可减轻痛痒。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测碱性熟石灰Al(OH)3

肥皂水小苏打小苏打水考点4中和反应的应用第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当(答案不唯一，合理即可)①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________；④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________；⑦________________________________________；⑧________________________________________；⑨________________________________________；第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测(答案不唯一，合理即可)第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和类型1稀酸的化学性质┃考向探究┃例1

[2017·常州]如图17－3表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是(

)A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质C考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应类型1稀酸的化学性质┃考向探究┃例1[2017·常州][解析]稀硫酸和稀盐酸均呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；能和金属铁反应，生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液；都能和氧化铁、氢氧化铁反应，生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液；都能和氧化铜、氢氧化铜反应，生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色；可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐为浅绿色。若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若无色溶液X是稀硫酸，则b可能是氧化铁；若无色溶液X是稀盐酸，c是单质铁；若无色溶液X是稀盐酸，d不可能是铜单质，因为铜的活动性比氢弱，不能和酸反应。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考类型2碱的化学性质例2

归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为________。红色考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应类型2碱的化学性质例2归纳总结是学习化学的一种方法。请结(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质，该物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。密封考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应酸OH－(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为密封考点聚焦考实验突破1

氢氧化钠变质的探究(或证明氢氧化钠能与二氧化碳反应)例3

[2017·衡阳]某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：________________________。[查阅资料](1)BaCl2溶液显中性；(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。只有碳酸钠考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应实验突破1例3[2017·衡阳]某化学学习小组的同学[实验探究][实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为___________________________________________。一考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应溶液变红一考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质[反思交流](1)实验室应______保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现________，因为Ca(OH)2是_______________。【拓展延伸】(1)除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是____________________________。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应密封浑浊微溶于水的物质向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液[反思交流]考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液(2)20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图17－5所示，将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，会马上出现沉淀，出现这一现象的原因是________________________________________________________________________(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是_____________________________________________________________________。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解将被检测的氢氧化钠固体样品放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质(2)20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而[方法点拨]若检验氢氧化钠是否变质(或氢氧化钠是否与二氧化碳反应)，可在样品中加入足量稀盐酸，若产生气泡，则可以证明；或加入可溶性的钡盐溶液或氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，也可以证明；但当检验氢氧化钠变质的程度，即完全变质(只有碳酸钠)或部分变质(碳酸钠和氢氧化钠同时存在)时，一般先用过量氯化钡溶液检验并除掉碳酸钠(此情况下不能用盐酸检验碳酸钠的存在，因为加入的盐酸会与可能含有的氢氧化钠反应，也不能用氢氧化钡检验，因为会引入新的氢氧化钠，都会造成对氢氧化钠检验的干扰)，再加入酚酞溶液检验氢氧化钠。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[方法点拨]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点[解析][猜想假设]若氢氧化钠完全变质，则只有氢氧化钠与二氧化碳反应后的生成物碳酸钠。[实验探究](1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀说明固体中含有碳酸钠，因此猜想一错误。(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，由于实验结论为猜想二正确、猜想三不正确，因此溶液中还含有氢氧化钠，溶液显碱性，故滴加酚酞溶液显红色。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考[解析][实验结论]久置的氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

[拓展延伸](1)在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，杂质碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再将沉淀过滤除去即可。(2)从题中所给信息可知，氢氧化钠易溶于乙醇，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，二者反应生成的碳酸钠使乙醇溶液变浑浊。利用此原理，可将被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考实验突破2中和反应例4

[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图17－6所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应实验突破2中和反应例4[2016·德州]小红同学进(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能存在“氢氧化钠有剩余”这种情况，他的理由是__________________________________________________________________________________。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：

观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能有剩余考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末

D．氢氧化铜考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应没有气体生成有气泡冒出C(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：考点聚焦考(4)如图17－7曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。考点聚焦考向探究当堂检测第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应C(4)如图17－7曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势[解析](1)向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余。(2)将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液加入试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)A中生锈的铁钉能与酸反应；B中碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；C中硫酸钠粉末与酸不反应；D中氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。(4)氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考┃当堂检测

┃考点聚焦考向探究当堂检测1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(

)A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素C第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应┃当堂检测┃考点聚焦考向探究当堂检测1．稀盐酸和稀硫酸具有考点聚焦考向探究当堂检测2．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，其中错误的是(

)A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应D第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测2．实验室许多药品都需密封保存，下列考点聚焦考向探究当堂检测3．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，下列做法中不是利用中和反应原理的是(

)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3•H2O)处理工厂的硫酸C第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测3．中和反应在生活生产中有着广泛的应考点聚焦考向探究当堂检测4．下列物质中与其他三种物质都能反应的是(

)A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠B第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考向探究当堂检测4．下列物质中与其他三种物质都能反应[解析]四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟另外三种物质反应的特点。第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应

考点聚焦考向探究当堂检测[解析]第17课时稀酸、碱溶液的化学性质中和反应考点聚焦考