31第2课时原子的结构和离子课件(沪教版九年级上)

第2课时原子的结构和离子第2课时原子的结构和离子1学习主题一原子的构成【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？1.原子的构成：(1)原子的结构。原子核正电一个单位负电荷一个单位正电荷中子学习主题一原子的构成原子核正电一个单位负电荷一个单位正电2(2)原子内部的微粒之间的关系。①位置关系原子核居于___________，在原子中占的体积_____，电子绕着原子核___________。②数量关系：在原子中，_________＝质子数＝___________。③质量关系质子与中子的质量几乎相等，都_______电子的质量，所以原子的质量主要集中在_________。④原子呈电中性的原因原子核所带电量和电子所带电量大小_____，但电性_____。原子的中心很小作高速运动核电荷数核外电子数远大于原子核上相等相反(2)原子内部的微粒之间的关系。原子的中心很小作高速运动核电32.原子的质量：(1)相对原子质量。①概念以一种碳原子的____________作为基准，其他原子的_____与这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。②表达式相对原子质量(Ar)=③与构成原子的粒子数之间的关系相对原子质量≈_____数+_____数。(2)相对分子质量(Mr)。构成分子的各原子的_______________________。质量的1／12质量质子中子相对原子质量(Ar)的总和2.原子的质量：质量的1／12质量质子中子相对原子质量(Ar41.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？提示：不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。2.“相对原子质量与原子的质量成正比”，这种认识是否正确？说明理由。提示：正确。根据相对原子质量=，由于计算所有原子的相对原子质量时，所采用的基准相同，即分母相同，因此原子的质量越大，计算出的该原子的相对原子质量越大，故相对原子质量与原子的质量成正比。1.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？5学习主题二离子【问题导引】什么是离子？离子是怎样形成的？1.原子核外电子排布：(1)电子层。原子核外的电子在核外空间作_________。在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将其运动区域划分成不同的电子层。高速运动学习主题二离子高速运动6(2)原子结构示意图。原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。电子层2原子核核内质子数为1181(2)原子结构示意图。电子层2原子核核内质子数为118172.离子：(1)概念：_______的微粒，也是构成物质的一种微粒。(2)形成。化学变化中，原子(3)结构示意图。钠离子(Na+)的离子结构示意图为：。氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：。阴离子阳离子带电荷2.离子：阴离子阳离子带电荷8考点1原子的结构【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的是()A.铬原子的核外电子数为24B.铬原子的核内中子数是52C.铬原子核由质子和中子构成D.铬原子呈电中性考点1原子的结构9【解析】选B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间的关系，原子不显电性的原因。铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；铬原子的核内中子数=铬原子的相对原子质量－铬原子核内质子数=52－24＝28，故B说法错误；原子核由质子和中子构成，故C说法正确；由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确。【解析】选B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间的关10【典例2】(2012·泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子【典例2】(2012·泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意图11【解析】选B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子；硫原子核内有16个质子；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构。故选B。【解析】选B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由12考点2

离子【典例】(2012·荆门中考改编)已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为(1)若该粒子为原子时，则m=_________；(2)若该粒子为阴离子时，则m-2________x(选“＞”“＜”或“=”)；(3)若x=8，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号：_________。考点2离子13【解析】(1)原子中质子数等于电子数，即m=2+x；(2)阴离子是原子得电子后形成的，其质子数＜电子数，故m＜2+x，则m-2＜x；(3)由“带有一个单位正电荷”可知，应写离子符号，该离子应为钠离子。答案：(1)2+x(2)＜(3)Na+【解析】(1)原子中质子数等于电子数，即m=2+x；(2)14【归纳总结】原子和离子的比较微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构【归纳总结】原子和离子的比较微粒原子离子阳离子阴15微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性相互转化关系阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的微粒微粒原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负16考点3相对原子质量【典例】关于相对原子质量，下列说法错误的是()A.由于原子的质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量，碳原子的相对原子质量是12gC.相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳-12)的质量的1/12的比值D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比考点3相对原子质量17【解析】选B。本题考查相对原子质量的概念及其计算方法。由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故A说法正确；相对原子质量不是原子质量，而是一个比值，故B说法错误；根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳-12)的质量的1/12的比值，故C说法正确；由于原子的质量与相对原子质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确。【解析】选B。本题考查相对原子质量的概念及其计算方法。由于原18【拓展归纳】相对原子质量和原子的质量的比较原子的质量相对原子质量数值来源测定出来的比较出来的性质绝对的，表示实际质量相对的，表示相对质量数值大小非常小≥1单位kg单位是1，一般不写联系原子的质量越大，其相对原子质量也越大【拓展归纳】相对原子质量和原子的质量的比较原子的质量相对原191.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合所学内容，将构成粒子填入下图中。提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合202.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所学知识，将相关内容填入图中：2.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所学知识21提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，是相对质量。两者之间的关系是相对原子质量为原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值；原子的质量越大，相对原子质量也越大，两者成正比例关系。提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量221.下列关于原子结构的认识错误的是()A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷【解析】选C。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。1.下列关于原子结构的认识错误的是()232.(2012·潍坊中考)在原子里，质子数等于()A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差【解析】选B。依据原子内核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以观察选项可知B符合该等量关系。2.(2012·潍坊中考)在原子里，质子数等于()243.(2012·沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是()【解析】选D。A中核内质子数是10，核外电子数：2+8=10，属于原子；B中核内质子数是11，核外电子数：2+8=10，属于阳离子；C中核内质子数是11，核外电子数：2+8+1=11，属于原子；D中核内质子数是17，核外电子数：2+8+8=18，属于阴离子。3.(2012·沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的254.(2012·桂林中考)下列说法正确的是()A．NaCl由Cl-和Na+构成B．Cl-的质子数比电子数多1C．原子都由质子、中子、电子构成D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子4.(2012·桂林中考)下列说法正确的是()26【解析】选A。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中核内质子数=核外电子数，氯原子得到一个电子变成Cl-，故Cl-的质子数比电子数少1；原子不一定都由质子、中子、电子构成，如普通氢原子原子核内没有中子；分子是保持化学性质的最小粒子，故保持化学性质的最小粒子是水分子。【解析】选A。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中核内质子275.(双选)下列关于Mg2+和Mg两种粒子的说法中，不正确的是()A.它们的化学性质相同B.它们都是构成物质的粒子C.它们的电子层数相同D.两者在化学反应中可以相互转化5.(双选)下列关于Mg2+和Mg两种粒子的说法中，不正确的28【解析】选A、C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，故两粒子的电子层数不同；原子和离子都可构成物质；镁原子最外层电子数为2，不具有稳定结构，易失电子，而镁离子最外层电子数为8，则为稳定结构，因此两种粒子的化学性质不同；在化学反应中，通过电子的得失可实现两种粒子的相互转化。【解析】选A、C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，29【拓展归纳】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子阳离子原子阴离子举例改变的是核外电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质也发生了改变不变的是原子核内的质子数、中子数和相对原子质量原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量【拓展归纳】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子306.已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为()A.14B.27C.31D.56【解析】选B。本题考查相对分子质量的计算。根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=102，x=27。6.已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为317.已知碳-12原子的质量为nkg，另一种原子的质量是mkg，则此原子的相对原子质量是()A.m/12nB.12n/mC.12m/nD.n/12m【解析】选C。该原子的相对原子质量=。7.已知碳-12原子的质量为nkg，另一种原子的质量是328.在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：(1)带正电荷的粒子是___________；(2)不显电性的粒子是___________；(3)质量最小的粒子是___________；(4)决定原子质量大小的是______数和______数。8.在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子33【解析】(1)在原子中，原子核中的质子带正电荷；(2)中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电量相等，电性相反，因此不显电性；(3)原子中，电子的质量最小；(4)由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要取决于质子和中子的数目。答案：(1)质子(2)原子、中子(3)电子(4)质子中子【解析】(1)在原子中，原子核中的质子带正电荷；(2)中子349.如图为钠原子和氯原子的结构示意图：(1)氯原子的核电荷数是_______。(2)氯原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子，所形成的离子符号为_________。(3)钠原子和氯原子相同的是________(填序号)。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数9.如图为钠原子和氯原子的结构示意图：35【解析】本题考查原子的结构和原子的性质。对于原子来讲，原子的核电荷数=核内质子数，故氯原子的核电荷数=质子数=17；由于氯原子的最外层上的电子数多于4，故在化学反应中易得到一个电子；氯原子和钠原子均具有三个电子层，即电子层数相同。答案：(1)17(2)得到Cl-(3)③【解析】本题考查原子的结构和原子的性质。对于原子来3610.如图是物质与其构成粒子之间的关系图：回答下列问题:(1)金属铁是由_________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_______构成的。10.如图是物质与其构成粒子之间的关系图：37(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为①当a=________时,该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是_________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为38【解析】(1)金属是由原子构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构成的。(2)在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子。答案：(1)原子离子(2)①10②阴离子【解析】(1)金属是由原子构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构3931第2课时原子的结构和离子课件(沪教版九年级上)4031第2课时原子的结构和离子课件(沪教版九年级上)41第2课时原子的结构和离子第2课时原子的结构和离子42学习主题一原子的构成【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？1.原子的构成：(1)原子的结构。原子核正电一个单位负电荷一个单位正电荷中子学习主题一原子的构成原子核正电一个单位负电荷一个单位正电43(2)原子内部的微粒之间的关系。①位置关系原子核居于___________，在原子中占的体积_____，电子绕着原子核___________。②数量关系：在原子中，_________＝质子数＝___________。③质量关系质子与中子的质量几乎相等，都_______电子的质量，所以原子的质量主要集中在_________。④原子呈电中性的原因原子核所带电量和电子所带电量大小_____，但电性_____。原子的中心很小作高速运动核电荷数核外电子数远大于原子核上相等相反(2)原子内部的微粒之间的关系。原子的中心很小作高速运动核电442.原子的质量：(1)相对原子质量。①概念以一种碳原子的____________作为基准，其他原子的_____与这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。②表达式相对原子质量(Ar)=③与构成原子的粒子数之间的关系相对原子质量≈_____数+_____数。(2)相对分子质量(Mr)。构成分子的各原子的_______________________。质量的1／12质量质子中子相对原子质量(Ar)的总和2.原子的质量：质量的1／12质量质子中子相对原子质量(Ar451.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？提示：不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。2.“相对原子质量与原子的质量成正比”，这种认识是否正确？说明理由。提示：正确。根据相对原子质量=，由于计算所有原子的相对原子质量时，所采用的基准相同，即分母相同，因此原子的质量越大，计算出的该原子的相对原子质量越大，故相对原子质量与原子的质量成正比。1.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？46学习主题二离子【问题导引】什么是离子？离子是怎样形成的？1.原子核外电子排布：(1)电子层。原子核外的电子在核外空间作_________。在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将其运动区域划分成不同的电子层。高速运动学习主题二离子高速运动47(2)原子结构示意图。原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。电子层2原子核核内质子数为1181(2)原子结构示意图。电子层2原子核核内质子数为1181482.离子：(1)概念：_______的微粒，也是构成物质的一种微粒。(2)形成。化学变化中，原子(3)结构示意图。钠离子(Na+)的离子结构示意图为：。氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：。阴离子阳离子带电荷2.离子：阴离子阳离子带电荷49考点1原子的结构【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的是()A.铬原子的核外电子数为24B.铬原子的核内中子数是52C.铬原子核由质子和中子构成D.铬原子呈电中性考点1原子的结构50【解析】选B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间的关系，原子不显电性的原因。铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；铬原子的核内中子数=铬原子的相对原子质量－铬原子核内质子数=52－24＝28，故B说法错误；原子核由质子和中子构成，故C说法正确；由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确。【解析】选B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间的关51【典例2】(2012·泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子【典例2】(2012·泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意图52【解析】选B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子；硫原子核内有16个质子；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构。故选B。【解析】选B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由53考点2

离子【典例】(2012·荆门中考改编)已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为(1)若该粒子为原子时，则m=_________；(2)若该粒子为阴离子时，则m-2________x(选“＞”“＜”或“=”)；(3)若x=8，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号：_________。考点2离子54【解析】(1)原子中质子数等于电子数，即m=2+x；(2)阴离子是原子得电子后形成的，其质子数＜电子数，故m＜2+x，则m-2＜x；(3)由“带有一个单位正电荷”可知，应写离子符号，该离子应为钠离子。答案：(1)2+x(2)＜(3)Na+【解析】(1)原子中质子数等于电子数，即m=2+x；(2)55【归纳总结】原子和离子的比较微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构【归纳总结】原子和离子的比较微粒原子离子阳离子阴56微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性相互转化关系阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的微粒微粒原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负57考点3相对原子质量【典例】关于相对原子质量，下列说法错误的是()A.由于原子的质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量，碳原子的相对原子质量是12gC.相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳-12)的质量的1/12的比值D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比考点3相对原子质量58【解析】选B。本题考查相对原子质量的概念及其计算方法。由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故A说法正确；相对原子质量不是原子质量，而是一个比值，故B说法错误；根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子(碳-12)的质量的1/12的比值，故C说法正确；由于原子的质量与相对原子质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确。【解析】选B。本题考查相对原子质量的概念及其计算方法。由于原59【拓展归纳】相对原子质量和原子的质量的比较原子的质量相对原子质量数值来源测定出来的比较出来的性质绝对的，表示实际质量相对的，表示相对质量数值大小非常小≥1单位kg单位是1，一般不写联系原子的质量越大，其相对原子质量也越大【拓展归纳】相对原子质量和原子的质量的比较原子的质量相对原601.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合所学内容，将构成粒子填入下图中。提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合612.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所学知识，将相关内容填入图中：2.图中表现的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合所学知识62提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，是相对质量。两者之间的关系是相对原子质量为原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值；原子的质量越大，相对原子质量也越大，两者成正比例关系。提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对原子质量631.下列关于原子结构的认识错误的是()A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷【解析】选C。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。1.下列关于原子结构的认识错误的是()642.(2012·潍坊中考)在原子里，质子数等于()A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差【解析】选B。依据原子内核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以观察选项可知B符合该等量关系。2.(2012·潍坊中考)在原子里，质子数等于()653.(2012·沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是()【解析】选D。A中核内质子数是10，核外电子数：2+8=10，属于原子；B中核内质子数是11，核外电子数：2+8=10，属于阳离子；C中核内质子数是11，核外电子数：2+8+1=11，属于原子；D中核内质子数是17，核外电子数：2+8+8=18，属于阴离子。3.(2012·沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的664.(2012·桂林中考)下列说法正确的是()A．NaCl由Cl-和Na+构成B．Cl-的质子数比电子数多1C．原子都由质子、中子、电子构成D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子4.(2012·桂林中考)下列说法正确的是()67【解析】选A。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中核内质子数=核外电子数，氯原子得到一个电子变成Cl-，故Cl-的质子数比电子数少1；原子不一定都由质子、中子、电子构成，如普通氢原子原子核内没有中子；分子是保持化学性质的最小粒子，故保持化学性质的最小粒子是水分子。【解析】选A。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子中核内质子685.(双选)下列关于Mg2+和Mg两种粒子的说法中，不正确的是()A.它们的化学性质相同B.它们都是构成物质的粒子C.它们的电子层数相同D.两者在化学反应中可以相互转化5.(双选)下列关于Mg2+和Mg两种粒子的说法中，不正确的69【解析】选A、C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，故两粒子的电子层数不同；原子和离子都可构成物质；镁原子最外层电子数为2，不具有稳定结构，易失电子，而镁离子最外层电子数为8，则为稳定结构，因此两种粒子的化学性质不同；在化学反应中，通过电子的得失可实现两种粒子的相互转化。【解析】选A、C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，70【拓展归纳】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子阳离子原子阴离子举例改变的是核外电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质也发生了改变不变的是原子核内的质子数、中子数和相对原子质量原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量【拓展归纳】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子716.已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为()A.14B.27C.31D.56【解析】选B。本题考查相对分子质量的计算。根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=102，x=27。6.已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为727.已知碳-12原子的质量为nkg，另一种原子的质量是mkg，则此原子的相对原子质量是