第二节第三课时铁的重要化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件

高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节(第三课时)铁主要化合物第1页氧化铁Fe2O3第2页透明氧化铁颜料第3页氧化亚铁第4页１、铁氧化物名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3均难溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体第5页名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式颜色状态Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水红褐色固体不溶于水白色固体2、铁氢氧化物第6页【试验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁制备FeCl3溶液FeSO4溶液所加试剂加NaOH溶液加NaOH溶液试验现象生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第7页讨论：氢氧化亚铁实际是白色固体，为何在试验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？第8页

欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？试验时怎样操作？［思索与交流］［思绪分析］

我们能够从怎样预防Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到处理问题突破口。第9页１、使用新配制FeSO4溶液和NaOH溶液，而且把配制溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。２、加入NaOH溶液胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、还能够在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成Fe(OH)2保留时间会更长一些。第10页用煮沸过蒸馏水配制NaOH溶液植物油或苯新配制FeSO4溶液第11页试验3-10在试管里注入少许FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。

滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）第12页①Fe3+特征反应——与SCN-结合显血红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色溶液）3、Fe3+和Fe2+Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+存在可用含SCN-离子溶液作试剂。第13页【科学探究】在盛有少许FeCl3溶液试管中，加入少许Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并统计其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样改变？FeCl3溶液中加入现象离子方程式铁粉，KSCN溶液氯水，振荡

第14页氧化性——和还原剂Fe、Cu反应生成Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe==3Fe2+第15页苹果汁是人们喜爱饮料，不过现榨苹果汁在空气中会慢慢由浅绿色变为棕黄色，为何呢？新鲜苹果汁放置一段时间第16页②Fe2+还原性——和氧化剂O2、Cl2、HNO3等反应生成Fe3+.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-第17页Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu)氧化剂(Cl2、O2、HNO3)第18页判别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH-作用Fe2+与Fe3+判别：

浅绿色棕黄色血红色不显红色白色沉淀快速变灰绿色最终呈红褐色马上产生红褐色沉淀第19页随堂检测1、要证实某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行试验操作次序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少许硫氰化钾溶液，其中次序正确是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③第20页练习1、以下4种铁化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色改变，再加氯水呈红色是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了预防试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少许H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC第21页3．只用一个试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．证实某溶液只含有Fe2+而不含Fe3