2021年湖南省长沙市兴联学校高二化学联考试卷含解析

2021年湖南省长沙市兴联学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质的名称正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D 2.不法商贩销售的“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（

）

A、6mol；1mol

B、5mol；1molC、6mol；2mol

D、5mol；2mol

参考答案：C略3.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是

（

）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4.以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，对其说法正确的是

A．负极反应为Zn2++2e-=Zn

B．Cu电极上产生无色无味气泡

C．正极反应是Cu2++2e-=Cu

D．溶液慢慢变成蓝色

参考答案：略5.下列关于有机化学实验的说法正确的是A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH

C2H4↑+H2OB．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略6.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）参考答案：D略7.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是A．

B．

C．

D．参考答案：D略8..对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）]A.；取代反应B.CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反应

C.

；酯化反应D.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应参考答案：D略9.下列说法正确的是ks5u

A.溶液加热蒸干后所得固体的成分是

B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀

D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH参考答案：C略10.氨水中所含有的分子和离子有（

）①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D略11.符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是A．CnH2n＋2O

B．CnH2nOC．CnH2nO2

D．CnH2n＋2O2参考答案：C12.下列说法正确的是()A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康参考答案：D略13.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．14.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（

）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+参考答案：C略15.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（

）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。Ⅰ.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅱ.实验步骤：略Ⅲ.实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅳ.实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表)

(3分)；(1)

普通漏斗；烧杯

(2分)

(2)

40.8

(4分)(3)Cl2；

湿润的碘化钾淀粉试纸；

KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应

(3分)氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

⑴人体健康与食品、药物等关系密切。①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名

。A．阿司匹林

B．盘尼西林

C．麻黄碱②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要：

A．静脉滴注NaHCO3溶液

B．进行皮肤敏感试验

C．服用镇静催眠药③青霉素属于

（填“R处方药”或“OTC非处方药”）⑵材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的

，其生产原料不需要使用石灰石的是

。用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式

。②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为___________、____________⑶糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取

（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg燕麦片的营养成分中的蛋白质能水解成

；每克营养物质氧化时放出能量最多的是

；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：

；人体必需的微量元素是

。参考答案：

(1)①B

②B

③R处方药

(2)

①无机非金属材料

陶瓷SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

②

③、②

(3)①维生素

②氨基酸、油脂方程式略

锌

略18.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入③表空格中。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验不选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

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3V6．0031．3525．35

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）酸

24．60

石蕊

（2）（3）无影响

偏低

偏高