2021年湖南省邵阳市言栗中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年湖南省邵阳市言栗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.爽心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而成的（

）A

盐酸

B氢氟酸

C烧碱

D纯碱参考答案：略2.下列关于苯的叙述中正确的是(

)

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键不相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：A略3.

2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂

B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D4.下列对相关实验的叙述符合事实的是()A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来参考答案：B解析：A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体(实际上还可看到少量白烟)；C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体(Fe3O4)；D项错误，铝箔在空气中加热，因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高)，所以轻轻晃动，并无液态铝滴落。5.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>B

B．核外电子数为A>BC．原子半径A>B

D．离子半径A->B2+参考答案：D略6.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略7.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应生成气体B．浓硫酸使铁、铝钝化C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．【解答】解：A．稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；故选：C．8.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(

)A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A

9.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：略10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0变化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。11.下列物质长期露置在空气中，不会变质的是

（

）A.Na2CO3粉末

B.漂白粉

C.氢氧化钠溶液

D.Na2O2固体参考答案：A略12.

在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀参考答案：B13.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物质的量之比为n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为(

)A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO3

2-

D.Ba2+参考答案：A14.

镁铝合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g参考答案：C15.装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白邑沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→自色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)各物庾分别是A

，B

，C

。(2)i)写出②中反应的化学方程式：

，

。

ii)写出③中反应的离子方程式：

。参考答案：

(1)BaCl2，FeSO4，AlCl3。(各1分)

(2)i)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(1分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

ii)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(1分)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(a分)18.将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（1）Mg和Al的总质量为________g；（2）硫酸的物质的量浓度为________；（3）生成H2的物质的量为________。参考答案：（1）18g

（1）2.5mol/l

(3)

0.9mol19.现有下列十种物质：①液态HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶体

⑥Ba（OH）2

⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧NH3?H2O

⑨空气

⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑩在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2．参考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．解答：解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣+H+═H2