09科学探究幻灯片

2009年中考辅导讲座科学探究科学探究的内容（一）基本实验技能（二）常见物质的鉴别与区分（三）运用简单装置和方法制取某些气体（四）科学探究

基本实验技能一、常见仪器及其使用方法(一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热3、不能加热的(二)计量仪器(三)漏斗(四)夹持器(七)其他回到主菜单二、药品的取用1．取用三原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。2．取用方法(1)固体药品的取用①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管。(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。③极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。三、物质的加热1．酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用

。(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的

；(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。外焰2/33．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止

，引起试管炸裂；(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2)试管内液体的体积不超过试管容积的

。凝聚水倒流1/3四、仪器的连接及装置气密性的检查1．仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。2．装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。五、物质的分离1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、

、

、滤纸。(2)注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：

。2．蒸发(1)用到的主要仪器：酒精灯、

、

。(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。漏斗玻璃棒引流蒸发皿玻璃棒1.托盘天平能称准到g六、托盘天平的使用

0.12.天平的正确使用方法是：

物

码，称量时：M物=M码

M游码若不小心做成了：

物

码，称量时：M物=M码

M游码左右＋左右－1.用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↓”和“↑”在表中表示你的称量过程，并在下图中用“｜”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为368g）。砝码/g502020105取用情况↓↑↓↓↑↓↓2.(07年无锡)实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。称量时用质量为23.1g的烧杯用称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在

盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。砝码/g100502020105打“√”表示选用√√左

3.

某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，当天平指针不在正中而偏向右时开始称量，砝码为8g，游码为0.4g，则当天平达到平衡时（指针在正中），小烧杯的实际质量（）A.等于8.4gB.小于8.4gC.大于8.4gD.等于7.6g答案：CC4.如下图，砝码5g，游码为0.3g则实际称量的NaCl的质量是

4.7g定量液体的取用：用量筒量取俯视：读数>实际值仰视：读数<实际值思考：若量取液体时，(量筒水平放置)俯视或仰视，会对读数产生什么影响？七、配制一定溶质质量分数的溶液步骤与方法是：①计算；②称量与量取；③溶解；④转移和贴标签。2、正确使用量筒和托盘天平3、正确分析判断产生误差的原因①m（溶质）引起；②m（溶液）引起仰视、俯视问题1．配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：

、

、

。2．用到的主要仪器：

、

、药匙、

、滴管。3．注意：(1)固体要用托盘天平称，液体要用量筒量；(2)溶解要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是

；(3)若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。计算称量溶解天平量筒玻棒加快溶解1.下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：

(1)请找出上图中的错误：

①

；②

。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有：

广口瓶塞放反了砝码和药品放反了①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水…......2.(07年宿迁)在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。按要求回答问题：⑴现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是

（填序号）。⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是

。⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数

（填“＜”或“＞”）5％。⑷在溶解步骤中需要的仪器有

、

。③②①④向天平左盘增加氯化钠至天平平衡〈烧杯玻璃棒例题例1、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④D例2：实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是(

)A．①③④⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥A例3、一学生欲从量筒中倒出18mL液体，他先仰视凹液面最低处读出读数，后又俯视凹液面最低处读出读数，他实际倒出的液体体积（）A．18mLB．大于18mLC．小于18mLD．不一定18mL实际B例4、学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（）C例5、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解、⑥干燥。其先后顺序正确的是（）Ａ．④⑤②③⑤①⑥Ｂ．④⑤②③①⑥⑤Ｃ．⑤②③⑥④①⑤Ｄ．④①⑤②③⑥⑤C实验室用酒精灯给试管加热时，如果用内焰加热，试管外壁会附着一层黑色物质，实验证明该物质是炭黑，而用外焰加热时，却看不到这种现象。通过这个实验可以得出哪些结论？

给物质加热时应用酒精灯火焰的外焰;酒精中含有碳元素试管是实验室常用的仪器，可进行多种操作，如：①取少量液体做实验;②加热液体;③洗涤试管;④排水集气。上述操作用到液体（或水）时，用量常有：a盛满试管;b约占试管的1/2;c不超过试管容积的1/3;d1-2ml对上述①――④操作，正确的液体（或水）用量相应的是（）A.abaaB.dcbaC.dcabD.cdaaB在介绍量筒的使用时，老师强调：它只能量取常温下的液体，否则易引起较明显误差。小明同学感到困惑，如果在非常温下量取到底是偏多一点好还是偏少一点好呢？小明同学进行了如下探究并有初步结论。（1）若请你概括，小明同学所要研究的问题是。（2）小明同学在实验前做出了猜想，你认为可能的有。（3）通过查阅资料知膨胀系数：水＞玻璃，你认为最可能出现的实验结果及结论是。用托盘天平称一药匙食盐的质量。有下列操作：（1）将游码移到零刻度;（2）调节平衡螺母至天平平衡;（3）称量一个小烧杯的质量；（4）称量食盐和烧杯的质量总和;（5）记录。正确的操作顺序是：（1）（2）（3）（4）（5）常见气体的实验室制取、净化和干燥实验室中关于气体实验的设计规律：

讨论一、你知道实验室制取O2、CO2、H2的反应原理吗？看谁写得又快又正确。2H2O2===2H2O+O2↑MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2选择的药品原则:

1、必须含有相关成分2、无毒无害没有污染3、节约能源价格便宜4、装置简便易于收集5、易于反应速度适中二、气体发生装置气密性的检验

[想一想]请你归纳下列各装置图，说出检查气密性的方法：第一种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第二、三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑某研究性学习小组设计了如图所示的装置，其中A是底面积为50cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。在操作中检查装置气密性的方法是

。胶皮管长颈漏斗该装置的气密性应如何检查？用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。如何对下列装置进行气密性检查？ABCDEF根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。区别？1、气体发生装置：气体发生装置的选择原则：区别？启普发生器原理式反应器反应装置延伸：

小结：以上多是可以控制反应发生与停止的装置。注意点：A、装配好仪器，检查装置的气密性。B、试管口略向下倾斜C、导气管稍微露出橡皮塞D、药品平铺E、铁夹夹离试管口约1/3处F、如果是用高锰酸钾，在靠近试管口的地方要放一团棉花。以防止加热时高锰酸钾进入导管。G、用排水法收集完毕后，应先移导管出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流入热试管使试管破裂。反应物状态：反应条件：固体＋固体反应加热这种装置能制备哪些气体？反应物状态：反应条件：固体＋液体反应不加热①实验室用H2O2制O2②实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸制CO2③实验室用锌和稀硫酸制H2发生装置特点装置简单便于随时添加反应物便于添加液体反应物，便于控制反应相信你会分析相信你会选择下面4套装置可以便于控制反应的是

。B、D创新实验装置：

（1）气体的量取(2)防倒吸装置(3)防污染安全装置请你帮帮我！！！我该怎么办？

小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。请你帮帮我！！！这样太浪费了，有没有什么好办法？

小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。相信你会变通

在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：哪些可以代替长颈漏斗？___________哪些可以代替锥形瓶？___________ABCDEA或EB或D讨论二、

怎么样选取气体的收集装置？2、气体收集装置：收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度来确定。不与空气发生反应，密度比空气的密度大的气体。

难溶或微溶于水，与水不发生反应。

选择条件收集装置不与空气发生反应，密度比空气的密度小的气体。常见气体的收集装置：向上排空气法（气体密度大于空气）向下排空气法（气体密度小于空气）排水取气法（气体难溶于水）多功能瓶ababABCD在H2、O2、CH4、CO2、CO气体中，①能用装置A收集的有____________②能用装置C收集的有____________③若用装置B收集气体应从___端进入④若用装置D收集H2气体应从____端进入。O2、CO2H2、O2、CH4、COdbabdc讨论三：

如何对有毒的气体选择吸收试剂和装置？二、溶液吸收法一、燃烧法几种常见的吸收和处理装置三、收集法(1)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用

装置，其理由是

。(2)若要制得干燥的氨气，不可用

作干燥剂。(3)多余的氨气不能直接排放到空气中，应选用下图装置中的

进行吸收。例：氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OFGHA固体与固体加热反应浓硫酸F小红,这是我设计的CO2制取和性质的实验。咦！小明，石灰水怎么不浑浊啊？浓盐酸大理石澄清石灰水讨论四：如何除去所制气体中混有的一些其它气体？3、气体的除杂与干燥：①有关实验装置的连接顺序一般原则是：②考虑验证与除杂顺序时，一般是先验证后除杂；考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；气体的验证要有明显现象，以便观察；气体的除杂要求除杂效果好，并不能引入新杂质。气体发生装置（或混合气体）→验证→除杂→干燥→主要实验→尾气的处理。③接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；干燥管应“大”进“小”出。贮气装置“短”进“长”出④尾气出来，要防止污染，常用吸收或点燃两种方法处理。试剂选择的注意点1.选择的试剂要能吸收杂质气体2.被净化的气体不能与除杂试剂反应

如果要除去CO2中的水蒸气,是否下面的干燥剂都能选用?思考：浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；无水氯化钙等；长进短出ab

HCl——NaOH溶液；水；

H2O——浓H2SO4；

固体NaOH；CO2——NaOH溶液；石灰水O2——灼热的铜网(铜粉)

abab铜网大进小出除去常见杂质气体的试剂和装置:(08泰州)请从下图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题。(1)实验室制取O2可选用的发生装置是____________；实验室收集CO2可用_________装置；若要除去CO2中混有的HCl气体，得到纯净的CO2，应在收集装置前连接两个相同的________装置，并在第一个装置中放入足量的_________(从NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水中选择一个)除去HCl，第二个装置中放入足量的____________除去水蒸气。[提示：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；CuSO4(白色)+5H2O＝CuSO4·5H2O(蓝色)]acdNaHCO3溶液浓H2SO4(2)实验室用CO和H2的混合气体还原Fe2O3时，可选用_____________装置；若要设计一套连续装置，检验并吸收反应后的气态产物(100℃以上)，合理的操作顺序是：先通过装有_________的装置，后通过装有__________的装置，再通过装有_________的h装置；剩余气体不能直接排放到空气中，应采取的措施是____________________。

g无水硫酸铜澄清石灰水碱石灰收集再利用实验室制取气体的一般思路：尾气吸收反应物状态反应条件气体的密度气体溶解性以及气体能否与水反应如果有害或有毒会写化学方程式会检查气密性会验满会检验反应原理发生装置收集装置净化装置如果要得到纯净的气体(5)气体净化装置⑶干燥方法：

中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等酸性的：CO2、HCl等酸性、强氧化性的浓硫酸酸性的：CO2、HCl等酸性：五氧化二磷中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等中性:无水氯化钙、无水硫酸铜碱性的：NH3中性的：H2、O2、N2、CH4等碱性：生石灰、碱石灰可干燥的气体干燥剂仪器装置对于有些由实验制得的物质需要防潮或防干扰处理。干燥气体装置的其它用途两个干燥装置的作用

（相同或不同）气体的鉴别和除杂被检气体鉴别除杂CO2O2COH2OH2澄清石灰水氢氧化钠溶液，澄清石灰水带火星的木条炽热铜网炽热氧化铜炽热氧化铜+无水硫酸铜炽热氧化铜炽热的铜网炽热氧化铜+澄清石灰水无水硫酸铜（白色）无水硫酸铜（白色）、浓硫酸，生石灰……装置水的证明CO2的证明装置H2的证明CO的证明常见气体的吸收（除杂）装置1、除水气浓硫酸2、除CO2NaOH溶液气体的检验检验方法H2OCO2SO2CO吸收方法1234设计思路考虑干扰排列顺序明确目的选择试剂ABEFCDGHSO2能使石灰水变浑上图是实验室制取

，它们的差异是

，因此左图用于

制取

气,

否则后果是

。做实验前都要

先__________;实验结束时要先

,再

。写出化学方程式

:

，

。一、比较制取气体装置实验室制取氧气

试管内有一团棉花高锰酸钾氧

水槽中的水变红色或试管炸裂检查装置的气密性从水槽中移出导气管熄灭酒精灯左右两装置的共同点是

，它们的差异是

，其中图

装置更好，原因是______________________________AB两装置的差异是

，用右图制气体可能产生的后果是

。二、比较气体的发生装置试管口位置不同B中试管破裂可以随时添加液体左边是分液漏斗,右边是长颈漏斗左边左边可以控制液体流速达到控制反应速率1、常用的收集方法有哪些？确定的依据？2、装置3、这些装置各适合哪些气体的收集？三、比较收集气体装置________11、装置2、装置的作用A将CO2转为COB将CO转化为CO2C将H2转化为H2OD除去气体中的氧气装置是右图,固体是碳装置是左图固体是氧化铜装置是左图固体是氧化铜装置是左图固体是铜四、比较装置气体和固体的反应五、比较装置固体加热装置的差异说出这两个装置的适用范围

,

；写出其化学反应方程式（1)（2）

；实验室制氧气时，试管口必须加上单孔塞；而用氢气还原氧化铜时，试管口不能加单孔塞，理由是

。4.一氧化碳与氧化铜的反应能否用右图装置

，原因是

。A固体加热有气体生成的反应A为了收集到气体，B中空气必须在加热前排出;氢气不能及时反应可能会引起试管炸裂B固体与气体加热的反应不能有毒会污染环境AB例题例5、下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，错误的是（）B例6、用水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是一氧化碳、氢气，还含有少量二氧化碳和水蒸气。如用下例装置设计一个实验，以证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，试回答：(1)连接所有装置的正确顺序是(考虑每一步完全反应)(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从_____进入(3)各装置的作用：装置号装置的作用甲乙丙丁戊丙戊甲乙丁长导管把CO和H2转化CO2和H2O白色变蓝色证明水的存在，即氢气的存在除去CO2，防止对CO检验的干扰变浑证明CO2从而进一步证明CO除去H2O，防止对H2检验的干扰例4、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）：①装置连接的顺序是

。②你所选择的第一装置的作用

。③最后一个装置中反应化学方程式

。④A装置在实验过程中玻璃管中现象

。⑤若省略第二个装置，不能验证的气体

。CBAED验证并除尽HCl气体CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O黑色物质变为红色H2例2、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：H2C2O4=CO↑+CO2↑

+

H2O①加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制

（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置________________。②要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序_____________。③装置丙中NaOH的作用是_________________。④尾气应如何处理_____________。固热型EFHGDCABHG除去反应产生的CO2点燃干扰问题：有干扰的先除去1、CO2存在对CO检验有干扰2、H2O存在对H2检验有干扰水的问题１、验证要先证H2O２、除杂要最后除H2O例7、小明利用下图所示装置，探究木炭与氧化铜反应的生成物。实验时，为了使实验现象明显，在试管中加少量水使木炭与氧化铜粉末紧贴于试管壁。回答下列问题：（１）写出图中标号仪器的名称：①_______②_______（２）实验时，可观察到仪器②中的主要实验现象是_____________。（３）停止加热时，小明先取出导气管，此时空气往往进入试管，使红色物质又变成黑色。要防止红色物质被氧化，必须对小明的装置进行改进。你的改进措施是（可语言叙述，也可以图示）____________。（４）小明对实验总结反思后，又提出了新的猜想；木炭与氧化铜反应的生成物中还可能有ＣＯ。要验证猜想是正确的，请你从下列装置中选择适当的装置，这些装置连接顺序为________________，确证生成物中有ＣＯ的实验现象是_____________________________。加装安全瓶AEDBCFC中澄清石灰水变浑例8、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()，如果导管连接错误，后果是______________________________________。(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_______________________。dbe排除空气防止爆炸)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

ΔCO逸出污染空气不含炭例9、.下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A．H2、O2、CO B．H2、O2、HClC．H2、SO2、CO D．O2、CO、CO2

A常见物质的鉴别与区分H++OH-=H2O2H++CO32-=H20+CO2↑H++HCO3—=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2-↑

OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓（红褐色，溶于酸）

OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（蓝色，溶于酸）

OH-+Mg2+

=Mg

(OH)2↓（白色，溶于酸）OH-+NH4+=NH3↑+H2O（有刺激性气味）Ba2++SO42-=BaSO4↓（白色，不溶于稀硝酸）Cl-+Ag+=AgCl↓（白色，不溶于稀硝酸）Ca2++CO32-=CaCO3↓

（白色，溶于酸，放出气体）Ba2++CO32-=BaCO3

↓（白色，溶于酸，放出气体）离子反应

离子间反应的应用1、物质的鉴别2、物质推断3、物质的提纯（除杂）4、物质的共存：相互能反应的离子不能共存常见离子鉴别方法待定离子所加试剂现象紫色石蕊试液紫变红碳酸盐（CO32-）和澄清石灰水有气泡，能使澄清石灰水变浑H+（酸性溶液）pH试纸测定pH值pH<7活泼金属有气泡产生加入氧化铜加入氢氧化铁固体消失、溶液由无色变为蓝色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色待定离子所加试剂现象OH-（碱性溶液）紫色石蕊试液紫变蓝无色酚酞试液无色变红pH试纸测定pH值pH>7加入铜盐溶液(Cu2+)有蓝色沉淀生成加入铁盐溶液(Fe3+)有红褐色沉淀生成加入铵盐溶液(NH4+)、加热产生刺激性氨臭味的气体1．几种重要阳离子的检验：能使紫色石蕊试液变为红色（1）H+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸（2）Ba2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于HCl溶液（3）Mg2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3（4）Ag+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体（5）NH4＋能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀（6）Fe3+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成（7）Cu2+2．几种重要的阴离子的检验:能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色（1）OH－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（2）Cl－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸（3）SO42－滴加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水。（4）CO32－有特殊颜色的物质：①白色固体：

P2O5MgO

CaOCaCO3BaSO4

BaCO3Mg(OH)2AgCICa(OH)2②黑色粉末：

Fe3O4CuOMnO2木炭粉铁粉...③红色固体：CuFe2O3HgO...

④一些离子在溶液中的颜色：

Cu2+--蓝色；Fe3+--棕黄色；Fe2+--浅绿色物质鉴别方法鉴别（区别）物质的步骤：（1）取样编号。（2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。（4）叙述要求：操作——现象——结论根据物质的性质的不同加以区分鉴别的依据：鉴别的原则：操作尽量简便，现象要明显！鉴别的方法：取样——操作——现象——结论抓住特征离子的典型反应鉴别题的类型：（1）任选试剂的鉴别题；（2）只用一种试剂的鉴别题；（3）不用其他试剂的鉴别题。例题：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl四种无色溶液NaOHNa2CO3KNO3HCl紫色石蕊试液紫色红色蓝色HClKNO3NaOHNa2CO3CaCl2溶液无现象NaOH白色沉淀Na2CO3（1）任选试剂的鉴别题；（2）只用一种试剂的鉴别题；用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例题：用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊试液紫色红色蓝色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3例题：请用酚酞试液鉴别NaOH、稀盐酸、NaCl三种无色溶液NaOHHClNaCl酚酞NaOH变红无现象HClNaCl变红的Ba(OH)2溶液红色消失没有变化HClNaCl2.只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（）A．盐酸B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液A（3）不用其他试剂的鉴别题。不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。例题：不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH和HCl溶液CuSO4NaOHHClCuSO4蓝色沉淀无现象例题：不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)2例题例10、请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3和K2SO4CO32-对SO42-的鉴定有干扰要先检验CO32-并同时除尽除尽需加入稍过量酸溶液不能加H2SO4，这样会引入下步需检验的SO42-，影响后面判断方案：取样溶于水——稍过量稀HNO3——适量Ba(NO3)2溶液例11、请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3和KClCO32-对Cl-的鉴定有干扰要先检验CO32-并同时除尽除尽需加入稍过量稀HNO3溶液。不能加稀HCl，这样会引入下步需检验的Cl-，影响后面判断不能加H2SO4，因为微溶的Ag2SO4会对后面的Cl-的检验有干扰方案：取样溶于水——稍过量稀HNO3——适量AgNO3溶液例12、请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2SO4和KClSO42-对Cl-的鉴定有干扰要先检验SO42-并同时除尽除尽需加入稍过量Ba(NO3)2溶液。不能加BaCl2溶液，这样会引入下步需检验的Cl-，影响后面的判断方案：取样溶于水——稍过量Ba(NO3)2溶液——适量AgNO3溶液例13、请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3、K2SO4和KCl样品向溶液中加入：产生使石灰水变浑浊的气体继续向溶液中加入：过滤，向溶液中加入：产生白色沉淀产生白色沉淀样品中含有：样品中含有：样品中含有：过量硝酸K2CO3过量硝酸钡溶液K2SO4适量硝酸银溶液KCl溶于水鉴别的注意事项：一.注意加入试剂时的先后顺序二.注意加入试剂的量的多少三.注意操作过程中待测离子的混入有干扰，先检验

边检验，边除尽

加试剂，稍过量

勿引入，待测物

例14、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述四种物质组成。实验探究：实验步骤实验现象实验结论1、取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤得到白色沉淀和无色滤液部分沉淀溶解，并有无色气体产生。2、取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸3、取少量滤液，加入足量硝酸钡和足量稀硝酸4、取少量步骤3中的上层清夜，加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解有白色沉淀产生，且沉淀不溶解一定含有硫酸钠和氯化钡，可能含有碳酸钡或碳酸钠可以得出结论了吗？例15、小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量的“铜绿”。某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。（1）.写出下列实验操作的正确方法：①检查该装置的气密性________________②将“铜绿”粉末加入试管中_____________③固定放有“铜绿”的试管时，试管口应________④加热试管中的固体样品前_____________用酒精灯加热试管，若澄清石灰水中长导气管末端有气泡放出用纸槽或药匙送至试管底部略向下倾斜应先预热（2）.将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：无水硫酸铜粉末变_____，说明“铜绿”中含_____元素。澄清石灰水变_____，说明“铜绿”中含有_____元素。（3）.试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出猜想:方案合理,语言简洁）猜想简要实验方案现象结论（4）.根据“铜绿”的分解产物，请你猜测铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的________________（填化学式）蓝H、O浑浊C、O氧化铜氧化铜、碳加入足量稀盐酸加入足量稀盐酸固体完全溶解，溶液显蓝色固体完全溶解，溶液显蓝色黑色粉末为氧化铜黑色粉末为氧化铜和碳的混合物O2、CO2、H2O混合物的提纯除杂的原则不增:在除掉原杂质的同时，不得引入新杂质不减:被提纯物质不能减少或改变易分:操作简单易行，杂质容易被分离除去常见离子的除杂方法OH-:CO32-:SO42-:Cl-:Ca2+:Mg2+,Cu2+,Fe3+:Ba2+:Ag+:加入H+,形成水加入Fe3+,Mg2+,Cu2+形成沉淀加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+,Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32-形成沉淀加入OH-形成沉淀加入SO42-,CO32-形成沉淀加入Cl-形成沉淀除杂问题的解题思路1.选择试剂(所选试剂不能与所需物质反应,不能产生新的或难以除去的杂质)2.考虑试剂用量(加入稍过量的除杂试剂不仅除去杂质，同时除去过量的除杂试剂)3.合理安排添加顺序

先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去例16、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD物质的推断推断题的解题步骤：解题关键：抓住题眼，即找解题突破口物质特点：反应条件、物质的性质（金属、酸、碱、碳酸盐、还原性物质）、化学之最特殊现象：特殊颜色及其变化，沉淀、气体的产生特征反应：离子之间的反应（H+、CO32-、OH-）利用元素不变的规律和物质的特性、顺藤摸瓜，合理推断，边推边验例17、X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现):(1)写出下列物质的化学式:A是

，B是

，

白色沉淀I是

，Z是

，

(2)X跟C反应的化学方程式是

。

NaOH

HClMg(OH)2MgCO3MgCl2+Na2CO3==MgCO3+2NaCl例18、有A、B、C、D四种物质的溶液，他们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：①A+C→E↓+F②B+C→G↓+F③B+D→H+J+K↑根据以上关系推断：(填化学式) A．为__________ B．为________ C．为__________ D．为_________HClNa2SO4Na2CO3Ba(OH)2例19、某工厂排出的废液中主要含有Zn(N03)2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：

试推断：X为

，Y为

，A为

(以上均填化学式)，加入适量的Ba(N03)2溶液，发生的化学方程式为

。ZnH2SO4Zn和AgZnSO4+Ba(N03)2=Zn(N03)2+BaS04↓例20、下图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是

；（2）请你推断物质X的化学式

，物质甲的名称可能是

；（3）写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：

。MgO+2HCl==MgCl2+H2O[Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O或MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑]置换反应MgCl2氧化镁[或氢氧化镁、碳酸镁]例21、若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不合：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是下列组合：(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)①______________________________________②______________________________________