2021年湖南省永州市水市镇梅岗中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年湖南省永州市水市镇梅岗中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1参考答案：A略2.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（

）甲

乙

丙丁A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体参考答案：BA项，用乙醇和浓硫酸制乙烯，温度计测的是溶液的温度，应伸入到液面下，错误；B项，SO2的溶解度较大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正确；C项，分离Cl2与KI生成的碘，应用CCl4或苯萃取然后再分液，错误；D项，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl会发生分解反应，错误。3.2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略4.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．解答：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．5.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水电离的c(H+)=1.0×10—13mol/L几溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—参考答案：B略7.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在TK和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是

（

）温度TK（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L—1）63222.2c（B）/（mol·L—1）53.5333.1c（C）/（mol·L—1）12.5332.9

A．在t3时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t2~t-3-内A的平均反应速率为参考答案：D8.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=－lg[c(D+)]，则pOD=－lg[c(OD—)]。已知某温度下重水的电离D2OD++OD—达到平衡时，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．纯重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD参考答案：A略9.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D略10.25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L参考答案：D略11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：BC略12.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．mol

B．mol

C．mol

D．mol 参考答案：B13.下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是

（

）

A．⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．①②③④⑤⑦

D．全部参考答案：答案：C14.下列反应的离子方程式正确的是A、硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-参考答案：C略15.通过置换反应不可能生成（

）

A．A12O3

B．

O2

C．F2

D．C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

。Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物①W是水，离子方程式为

；②V是水，化学方程式为

。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O

；

②B+H2O

；参考答案：略18.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+，还原性Cu>I->Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是

、

；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。a．

该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

参考答案：（1）CuI、I2

（2）2Cu＋I2=2CuI↓（3）>，高

（4）ac略19.（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）溴的价电子排布式为

；PCl3的空间构型为

。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

式发生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

氟氯溴碘第一电离能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为

，写出CO的等电子体的微粒

（写出1个）。（6）