2021年湖南省常德市市第三中学高二化学月考试卷含解析

2021年湖南省常德市市第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．2vB＝3vC

D．3vB＝vD参考答案：C2.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属bg，则A．a可能等于b

B．a一定大于bC．a可能大于b

D．a一定等于b参考答案：B3.由于碳碳双键(

)不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H8的烯烃的异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C略4.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是A．194

B．391

C．516

D．658

参考答案：B略5.下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断．【解答】解：A．硫酸根离子中，S原子价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；B．NO3﹣中，N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；C．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；D．H2S中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B．6.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2OH2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。向0.1mol·L–1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（

）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)参考答案：C7.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.

Na2CO3溶液

B.

少许食盐固体

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液参考答案：A8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(

)

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解产物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3参考答案：C略9.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4参考答案：D略10.下列微粒中，未成对电子数最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案：

C略11.下列各组物质互为同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH与CH3COOCH3参考答案：C略12.

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷的一氯代物有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C13.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略14.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

参考答案：D略15.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。①写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是

▲

。③冷凝水的流进方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因

▲

。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

▲

。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A.称取0．300g样品。B.将样品与25mL4mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三颈烧瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。E.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是

▲

。

③该产品的纯度为

▲

。（请保留2位小数）参考答案：（1）①方程式略②控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；③b④水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）①中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。②溶液从无色变红色，且半分钟不改变③0.84

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,F为高分子,E是石油化工发展水平的标志。根据如图所示的转化关系回答问题。(1)操作⑥的名称为。

(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是(填序号)。

(3)请写出下列反应的化学方程式:①;

③。

(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成当今世界的某一环境问题是。

参考答案：(1)分馏(2)①②③(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(或其他合理写法也可)(4)白色污染解析：根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面,乙烯可以转化成F;另一方面,乙烯与水反应生成B。结合“B、F是家庭中常见的有机物”的信息,推断B是乙醇,F是聚乙烯。观察框图,C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇,说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。因为是家庭中常见的物质,所以A是乙酸。其他答案可依次推出。

18.

①互为同位素的是

；

②互为同系物的是

；③互为同素异形体的是

；

④互为同分异构体的是

；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是

参考答案：

略19.(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Cmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)