氧化还原反应6-精讲版课件

氧化还原反应

（第三课时）教学目标1、学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应。2、掌握比较物质氧化性、还原性强弱的一些方法。2、掌握氧化还原反应中几个重要规律（价态律、转化律、守恒律）。[思考与探究]

标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原.⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O被还原被氧化被还原被氧化[思考与交流]综合以上练习，请总结归纳“双线桥”法描述氧化还原反应的具体步骤。三、描述方法——“双线桥”法1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑵SO2+2H2S=3S+2H2O4e-4e-四、单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

用双线桥法描述下列氧化还原反应：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数与氧化剂得电子数有没有什么联系？[思考与练习][思考与交流]用单线桥法表示下列氧化还原反应六、氧化还原反应的基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含价升高元素含价降低元素①同时存在②得失电子相等常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、HNO3

、H2O2、浓硫酸、KMnO4

、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2

、CO等【思考与练习】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物2、根据金属活动性顺序判断⑴金属性越强----失电子能力越强----还原性越强⑵金属性越弱-失电子能力越弱-其对应离子（得电子能力越强）氧化性越强七、氧化性还原性强弱的比较3、根据非金属活动性顺序判断⑴非金属性越强----得电子能力越强----氧化性越强⑵非金属性越弱-得电子能力越弱-其对应离子（失电子能力越强）还原性越强七、氧化性还原性强弱的比较根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考与练习】八、氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN【思考与探究】1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性【思考与练习】1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(浓)4、H2S+H2SO4(浓)

想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2、转化律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O【思考与练习】3、电子守恒律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是