氧化还原(邵东一中)-精讲版课件

氧化还原反应湖南邵东一中化学组第一课时H2+CuOH2O+Cu

△3CO

+

Fe2O3

3CO2

+

2Fe

高温2Na

+

Cl2

2NaCl

点燃H2

+

Cl2

2HCl

点燃4HCl

+

MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

△氧化反应还原反应得氧失氧得氧失氧＋100＋2＋2＋3＋4000＋1－100＋1－1－1＋4＋20探究1引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念22HCl

+

CuO

CuCl2

+H2O

+1-1+2-2+2-1+1-2一、氧化还原反应

H2+CuOH2O

+

Cu△特例得氧失氧升价降价特征失电子得电子实质定义氧化反应还原反应1、氧化还原反应：凡是在反应过程中有电子转移的反应氧化反应：所含元素在反应过程中失电子（偏离）的反应还原反应：所含元素在反应过程中得电子（偏向）的反应（偏离）（偏向）引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念2CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

点燃3S

+

6KOH

2K2S+K2SO3+3H2O

△2H2O2

2H2O

+

O2↑

催化剂－40＋4＋1－2－20－2＋4－1－20练习1引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念2化合价变化本质原因的分析

2Na+Cl22NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念2点燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl22HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念2点燃2Na

+

O2

Na2O2

点燃CaO

+

CO2

CaCO3

MgCO3

MgO+CO2↑

煅烧2KClO3

2KCl+3O2↑

△2KBr+Cl2

2KCl+Br2

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3

2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑

探究：判断下列反应属于四大基本反应类型中哪一类？并指出是氧化还原反应还是非氧化还原反应？化合化合氧化还原非氧化还原分解分解置换置换复分解复分解氧化还原非氧化还原非氧化还原非氧化还原氧化还原氧化还原引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念2化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(2)引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念2[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应2、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念21、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D引入探究1练习1分类得失共用作业概念1探究2概念22、完成下列化学方程式并判断:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——属于置换反应的有

；属于复分解反应的有

；属于化合反应的有

；属于分解反应的有

。属于氧化还原反应的有